7．下列實驗操作的先后順序的說法正確的是（　�。�
①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱；
②用排水法收集氣體時，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈；
③制取氣體物質(zhì)時，先檢查裝置氣密性后裝藥品；
④使用分液漏斗前，先檢查是否漏水后使用；
⑤用PH試紙檢驗溶液酸堿度時，先用蒸餾水將試紙濕潤然后檢驗；
⑥使用托盤天平時，要先調(diào)零后稱量；
⑦做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO；反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2．
A．全部正確B．除②以外C．除④以外D．除⑤以外

分析 ①先均勻加熱，后局部加熱可防止試管局部過熱而炸裂；
②要先撤出導(dǎo)管，然后熄滅酒精燈，以免引起倒吸；
③先檢查裝置的氣密性，否則會造成藥品的浪費；
④分液漏斗的活塞容易出現(xiàn)漏液現(xiàn)象；
⑤pH試紙用水潤濕相當于稀釋了被測溶液；
⑥必須先調(diào)零，否則可能引起實驗誤差；
⑦H2還原CuO時要先通H2，排凈系統(tǒng)內(nèi)的空氣．

解答 解：①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱可防止試管局部過熱而炸裂，故①正確；
②用排水法收集氣體時，要先撤出導(dǎo)管，然后熄滅酒精燈，以免引起倒吸，故②正確；
③制取氣體物質(zhì)時，要先檢查裝置的氣密性，否則會造成藥品的浪費，故③正確；
④分液漏斗的活塞容易出現(xiàn)漏液現(xiàn)象，使用前必須檢查是否漏水，故④正確；
⑤pH試紙用水潤濕相當于稀釋了被測溶液，使測得的pH值不準確，故⑤錯誤；
⑥使用托盤天平時，必須先調(diào)零，否則可能引起實驗誤差，故⑥正確；
⑦H2還原CuO時要先通H2，排凈系統(tǒng)內(nèi)的空氣，若先加熱再通H2會引起爆炸，實驗完畢后仍需通H2以待試管冷卻，若立即停止通H2，會引起氧化，故⑦正確；
故選D．

點評 本題考查常見儀器的使用，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的前四個周期的元素，其中有兩種是常見金屬元素．其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
   XX一種核素在考古時常用來堅定一些文物的年代
   YY基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等
   ZZ是所在周期的單核離子中半徑最小
   WW的單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”常用做半導(dǎo)體材料
   TT有多種氧化物，其中一種純凈的氧化物可用來作錄音磁帶和
電訊器材的原材料
（1）X、Y、Z三種元素的電負性由大到小的順序是O＞C＞Al（用元素符號表示，下同）；在H-X、H-Y兩種共價鍵中，鍵的極性較大的是H-O．
（2）T2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；T的單質(zhì)在高溫下與Y的氫化物反應(yīng)，其化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；工業(yè)上用W的氧化物與X的單質(zhì)高溫下反應(yīng)制得W單質(zhì)的粗產(chǎn)品，其化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）兩種氫化物X2H2和H2Y2中沸點較高的是H2O2，兩者沸點相差很大的原因是H2O2分子之間存在氫鍵，而C2H2分子之間為范德華力．
（4）在25℃、101kPa下，已知W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物在Y的氣態(tài)單質(zhì)中完全燃燒，恢復(fù)至原來狀態(tài)，平均每消耗4gW穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物放熱190.0KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)或過程需要吸收能量的是（　�。�
A．H+H→H-HB．H-Cl→H+Cl
C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在復(fù)雜的混合體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　　）
A．在含有FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
B．在含有Ag+、Fe3+、Cu2+ 的溶液中加入鋅粉：Ag+、Cu2+、Fe3+
C．在含有NH4 +、H+、Al3+ 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、NH4 +、Al（OH）3
D．在含有Ca（OH）2、NaOH的溶液中，緩慢通入CO2：NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實驗．

（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成乙中品紅溶液褪色；根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成甲中溶液顯藍色；寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是尾氣吸收，防止二氧化硫污染環(huán)境．
（3）下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有余酸的是AD （填寫字母編號，有幾個寫幾個，多寫或?qū)戝e0分）．
A．鐵粉    B．BaCl2溶液    C．銀粉     D． Na2CO3溶液
（4）實驗完畢后，取少量乙試管中溶液于試管中加熱，現(xiàn)象是由無色變紅色；原因是二氧化硫漂白時生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO2 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集溴元素的目的．在有關(guān)上述工藝流程的以下化學(xué)用語中，錯誤的是（　�。�
A．用電子式表示氫溴酸的形成過程為：
B．海水中Br-的電子式為：
C．海水中通入氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知25℃時Agl飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-6mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10-6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　　）
A．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）B．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
C．c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）D．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=（Cl-）+c（I-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X+和Y2-具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　　）
A．X的原子序數(shù)比Y的小B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大
C．X和Y原子的電子層數(shù)相等D．X的原子半徑比Y的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在一定的氯化鋇溶液中，逐滴加入密度為1.40g/cm3的硫酸溶液，直到反應(yīng)完全為止，這時所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液質(zhì)量相等，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.601mol/L．

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