Question

2．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)．

（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO₂生成乙中品紅溶液褪色；根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成甲中溶液顯藍(lán)色；寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是尾氣吸收，防止二氧化硫污染環(huán)境．
（3）下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有余酸的是AD （填寫字母編號(hào)，有幾個(gè)寫幾個(gè)，多寫或?qū)戝e(cuò)0分）．
A．鐵粉    B．BaCl₂溶液    C．銀粉     D． Na₂CO₃溶液
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，取少量乙試管中溶液于試管中加熱，現(xiàn)象是由無色變紅色；原因是二氧化硫漂白時(shí)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫檢驗(yàn)漂白性，通常用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫；硫酸銅溶液顯示藍(lán)色，據(jù)此可判斷是否生成了硫酸銅；銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）二氧化硫有毒，二氧化硫能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，則多余的二氧化硫可以用碳酸鈉溶液吸收；
（3）證明硫酸剩余，需要證明反應(yīng)后的溶液中存在大量氫離子
（4）二氧化硫的漂白是生成了一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，為暫時(shí)的，加熱后會(huì)恢復(fù)．

解答 解：（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，由于二氧化硫具有漂白性，能使得品紅溶液褪色，故常用品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的存在，即品紅褪色，則證明有二氧化硫生成；甲中溶液變成藍(lán)色，證明有硫酸銅生成；銅跟濃硫酸反應(yīng)，銅具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生，書寫化學(xué)方程式時(shí)注意“濃”字，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案為：乙中品紅溶液褪色；甲中溶液顯藍(lán)色；Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（2）二氧化硫有一種有毒氣體，二氧化硫能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有飽和碳酸鈉溶液的棉花，可以吸收多余的二氧化硫，防止污染環(huán)境，
故答案為：尾氣吸收，防止二氧化硫污染環(huán)境；
（3）證明反應(yīng)后有硫酸剩余，需要證明反應(yīng)后的溶液中存在大量氫離子，根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知鐵能和氫離子反應(yīng)，銀不與氫離子反應(yīng)；稀硫酸與BaC1₂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇，但是不能證明是否含有氫離子；與飽和NaHSO₃溶液反應(yīng)生成二氧化硫，證明溶液中含有氫離子，所以AD正確，
故答案為：AD；
（4）二氧化硫的漂白原理為：二氧化硫與有色物質(zhì)生成了一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后生成的無色物質(zhì)分解，又恢復(fù)原來的顏色，所以取少量乙試管中溶液于試管中加熱，溶液會(huì)由無色變成紅色，
故答案為：由無色變紅色；二氧化硫漂白時(shí)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了銅與濃硫酸的性質(zhì)，題目難度中等，試題涉及銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等知識(shí)，注意明確二氧化硫與氯水的漂白原理的區(qū)別．