5.下列不屬于有機物的是( 。
A.氯化鈉B.醋酸C.乙炔D.尿素

分析 根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機化合物,簡稱有機物;不含碳元素的化合物叫無機化合物;但碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳元素,但其性質(zhì)與無機物類似,因此把它們看作無機物.

解答 解:A、氯化鈉不含碳元素,屬于鹽,是無機物,故A正確;
B、醋酸(CH3COOH)是含碳元素的化合物,屬于有機物,故B錯誤;
C、乙炔是含碳元素的化合物,屬于有機物,故C錯誤;
D、尿素(CO(NH22)是含碳元素的化合物,屬于有機物,故D錯誤.
故選A.

點評 本題難度不大,考查有機物與無機物的判別,抓住有機物與無機物的特征是正確解答本題的關(guān)鍵.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.在一定體積的密閉容器中,進行如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題:(1)該反應(yīng)化學平衡常數(shù)的表達式:K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$;
(2)該反應(yīng)為吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
(3)下列說法中能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是B
A、容器中壓強不變         B、混合氣體中c(CO)不變
C、混合氣體的密度不變     D、c(CO)=c(CO2
E、化學平衡常數(shù)K不變      F、單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等
(4)某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),試判斷此時的溫度為830℃.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑.某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量.實驗步驟如下:

請回答下列問題:
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加氯水,該過程的現(xiàn)象為:溶液由淺綠色變?yōu)檠t色.
(2)步驟②加入過量H2O2的目的:酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+,同時生成水,不引入鋅的雜質(zhì).
(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式:Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量.
(5)若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag.
(6)該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定.
(5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)
①實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外,還需250mL容量瓶.
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是b.
a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為紫色.
(7)正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵.其中絕大部分來自于食物.如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4•7H2O的片劑.來補充鐵,則正常人每天服需用含69.5mgFeSO4•7H2O為片劑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是( 。
A.3p3表示3p能級有三個軌道
B.基態(tài)碳原子的價電子排布圖:
C.冰和固體碘晶體中相互作用力不完全相同
D.某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.如表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)A、B、C、D、E、F六種元素的敘述正確的是(  )
A.常壓下六種元素的單質(zhì)中,F(xiàn)單質(zhì)的沸點最高
B.晶體E中不存在化學鍵
C.D元素的非金屬性比B元素的非金屬性強
D.單質(zhì)A、C均沒有同素異形體

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.0.01mol有機物A 在氧氣中完全燃燒生成2.2gCO2和1.08gH2O,無其它物質(zhì)生成.試回答下列問題:
(1)若A為烴,則A的分子式為C5H12;若它的一鹵代物有4種,此烴的結(jié)構(gòu)簡式為:.用系統(tǒng)法命名為:2-甲基丁烷.
(2)若A為一元醇且不能被氧氣催化氧化.則A的鍵線式為,其名稱(系統(tǒng)法命名)為2,2-二甲基-1-丙醇,1mol醇A與足量鈉反應(yīng),可生成H2的體積為11.2L(標況)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列反應(yīng)原理中,不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是( 。
A.2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2B.2Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn
C.2MgO$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2D.4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.已知:A、B、F是家庭中常見的有機物,E是石油化工發(fā)展水平的標志.根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題:

(1)操作⑥的名稱為分餾.
(2)取代反應(yīng)的范疇很廣,①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是①②③.(填序號)
(3)請寫出下列反應(yīng)的化學方程式:
④CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH2OH;
⑤nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
(4)F是一種常見的高分子材料,它給我們帶來了巨大的方便.然而,這種材料造成的當今的某一環(huán)境問題是白色污染.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型凈水劑,它具有去除水中有機物、藻類及重金屬等多種功能.查閱資料可知高鐵酸鉀為暗紫色固體,可溶于水,80℃以下比較穩(wěn)定,在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定.下面是兩種常見的制取高鐵酸鉀的方法:
方法一:濕法(次氯酸鹽氧化法)
其工藝流程如圖所示:

(1)氧化過程中反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(2)結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是增大K+的濃度,促進K2FeO4晶體析出.
(3)為了提高生產(chǎn)效益,減少廢液排放,處理濾液2的最好措施是向濾液2中通入氯氣,制取高濃度的KClO溶液.
(4)上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì),可用重結(jié)晶法提純,操作時:將粗產(chǎn)品用烯KOH溶液溶解,然后加入飽和KOH溶液、冷卻結(jié)晶、過濾,最后用異丙醇洗滌,真空干燥.
方法二:干法(高溫熔融氧化法)
將過氧化鈉和無水硫酸亞鐵在鐵坩堝中用酒精燈加熱制得Na2FeO4; 控制溫度在30℃以下,向溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出.
(5)寫出高鐵酸鉀析出反應(yīng)的化學方程式:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.
(6)制取高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4+aNa2O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)該是Na2O,a=6.

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