Question

15．在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：（1）該反應化學平衡常數(shù)的表達式：K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；
（2）該反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應；
（3）下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是B
A、容器中壓強不變         B、混合氣體中c（CO）不變
C、混合氣體的密度不變     D、c（CO）=c（CO₂）
E、化學平衡常數(shù)K不變      F、單位時間內生成CO的分子數(shù)與生成H₂O的分子數(shù)相等
（4）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），試判斷此時的溫度為830℃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學平衡常數(shù)的概念來書寫；
（2）根據(jù)溫度對化學平衡、化學平衡常數(shù)的影響來回答；
（3）化學平衡狀態(tài)的標志：正逆反應速率相等；
（4）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：c（CO₂）．c（H₂）=c（CO）．c（H₂O），說明 K=1，由此分析解答．

解答 解：（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，故答案為：$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；
（2）化學平衡常數(shù)的大小只與溫度有關，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明化學平衡正向移動，因此正反應方向吸熱，
故答案為：吸熱；
（3）A、反應是一個反應前后體積不變的反應，壓強始終不變，故錯誤；
B、化學平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，故正確；
C、混合氣體的密度始終不變，故錯誤；
D、c（CO）=c（CO₂），而不是不變，故錯誤
E、溫度不變，化學平衡常數(shù)始終不變，故錯誤；
F、單位時間內生成CO的分子數(shù)與生成H₂O的分子數(shù)相等，都體現(xiàn)的正反應方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，故錯誤；
故選B；
（4）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：c（CO₂）．c（H₂）=c（CO）．c（H₂O），說明 K=1，對應的溫度是830℃，故答案為：830℃．

點評 本題考查學生化學平衡成熟的含義和表達式的書寫知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．