(7分)有一無色混合氣體可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一種或幾種混合而成,將此氣體通過盛有濃H2SO4時(shí)的洗氣瓶時(shí),氣體體積減小。繼續(xù)通過裝有過氧化鈉的干燥管,發(fā)現(xiàn)從出氣口出來的氣體顯紅棕色,再將該氣體全部通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi),發(fā)現(xiàn)最后試管里仍為一滿試管液體.由此可推知原氣體中一定存在__________  ____,一定不存在__________   _ ____,由最終結(jié)果可知原氣體中________      _ 氣體的體積比為           
(7分)一定存在NH3  NO   CO2,(2分,錯(cuò)填不得分)
一定不存在NO2  HCl   H2  ,(2分,錯(cuò)填不得分)
由最終結(jié)果可知原氣體中NO  CO2 氣體的體積比為2:3  (共3分)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣(除了含Zn外,還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質(zhì)),利用鋅渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金屬鎘是一個(gè)有益的嘗試,其流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH分別為:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7;鋅的金屬活動(dòng)性比鎘強(qiáng)。
試回答下列問題:
(1)“浸出”時(shí)用到的“試劑X”為            (填名稱)。
(2)寫出“氧化”過程的離子方程式                                      。
(3)“調(diào)pH”過程可以選用          。(從以下選項(xiàng)選擇, 填序號)
A.H2SO4       B.ZnO    C.NaOH
“濾渣2”的主要成分是                             (填化學(xué)式,下同)。
(4)“試劑Y”是______________;“濾渣3”的成分為______________________。
(5)“操作1”的方法是___          ____;在“操作1”時(shí),必須采取的實(shí)驗(yàn)措施是                 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列制備物質(zhì)的設(shè)計(jì)中,理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產(chǎn)物,他們設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:

查閱資料可知:乙二酸晶體(H2C2O4·2H2O)熔點(diǎn)100.1 ℃,草酸鈣是難溶于水的白色固體;Cu2O能溶于稀硫酸,立即發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu。
(1)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁,且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色,寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                    ;
(2)裝置B的作用是         ;上述裝置中有兩處需要改進(jìn)(假設(shè)洗氣裝置每次吸收氣體均完全),改進(jìn)方法是         ;            
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后向裝置B的試管中加入NaHCO3溶液,產(chǎn)生大量無色氣體,由此可以證明兩種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序是                 
(4)有人認(rèn)為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu,也可能是Cu和Cu2O的混合物。實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)一步探究:
①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中,充分振蕩,溶液變?yōu)樗{(lán)色,試管底部仍有紅色固體,由此可以得出的結(jié)論是                
②取6.8g紅色固體與足量的稀硝酸反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體1.12L。則紅色固體中含單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有:Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。操作步驟如下:
①用稀硫酸溶液溶解廢渣,保持pH約1.5,攪拌30min,過濾。
②向?yàn)V液中滴入適量的Na2S,除去Cu2+、Zn2+,過濾。
③保持濾液在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH,除去鐵和鉻。
④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液,攪拌,得NiCO3沉淀。
  ▲ 。
  ▲ 
⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體。
⑧用少量乙醇洗滌并涼干。
(1)步驟②除可觀察到黑色沉淀外,還可嗅到臭雞蛋氣味,用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生: ▲  。
(2)步驟③中,加6%的H2O2時(shí),溫度不能過高,其原因是:  ▲ 。
(3)除鐵方法有兩種,一是用H2O2作氧化劑,控制pH值2~4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀;另一種方法常用NaClO3作氧化劑,在較小的pH條件下水解,最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關(guān)系圖,圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域(已知25℃時(shí),F(xiàn)e(OH)3的Ksp= 2.64×10?39)。下列說法正確的是  ▲ (選填序號)。

a.FeOOH中鐵為+2價(jià)
b.若在25℃時(shí),用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4時(shí)除去鐵,此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64×10?29
c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為:6Fe2++ClO3+6H+=6Fe3++Cl+3H2O
d.工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85~95℃生成黃鐵礬鋼,此時(shí)水體的pH約為1.2~1.8
(4)確定步驟④中Na2CO3溶液足量,碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是:  ▲ 。
(5)補(bǔ)充上述步驟⑤和⑥(可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液,蒸餾水、pH試紙)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)下圖為學(xué)生設(shè)計(jì)的制取溴苯的裝置。

(1)圖中的錯(cuò)誤之處有            處。
(2)往燒瓶中依次加入鐵粉、苯和               。
(3)與燒瓶中連接的垂直向上的導(dǎo)管的作用是                   。
(4)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(5)反應(yīng)完畢后,向錐形瓶中的溶液中滴入AgNO3溶液,現(xiàn)象為                  。
(6)反應(yīng)完畢后,將燒瓶中橙紅色的液體倒入盛有足量Na OH的燒杯中,充分振蕩,靜置,分液得無色油狀產(chǎn)品,寫出離子方程式                                         。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(13分)摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是化學(xué)分析中常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽,實(shí)驗(yàn)步驟如下,回答下列問題:

(1)   用30%的NaOH溶液和廢鐵屑(含少量油污、鐵銹等)混合、煮沸,以除去鐵屑表面油污,然后冷卻、洗滌、分離,將分離出的NaOH溶液裝入③中,廢鐵屑放入②中。
(2)   利用容器②的反應(yīng),向容器①中通入氫氣,應(yīng)關(guān)閉活塞           ,打開活塞     (填字母)。向容器①中通人氫氣的目的是                                                                  。
待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí),關(guān)閉活塞           ,打開活塞         ②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將      (填①、②或③,后同)容器中的溶液壓入①                                                                                                   容器,在常溫下放置一段時(shí)間,混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨。
(3)   為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量,研究小組用滴定法來測定。
①試配平反應(yīng)的離子方程式:

②滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在       (酸式或堿式)滴定管中,判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                                               
(4)裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤洗后,未用KMnO4液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)      。
(5)觀察裝KMnO4滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測得的Fe2溶液濃度測定值          (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣,應(yīng)采取的措施是
A.用純鋅和稀硫酸反應(yīng)B.用含銅等的粗鋅和稀硫酸反應(yīng)
C.用純鋅和濃硫酸反應(yīng)D.用含銅等的粗鋅和稀硝酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某廢液中主要含有NaCl、NaI,實(shí)驗(yàn)室從該廢液中回收I2和NaCl的流程如下:

回答下列問題:
(1)在步驟①中通入的Cl2與NaI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
__________________________________________________________________________。
(2)步驟②操作名稱是          ,用到的玻璃儀器有________________________。
(3)下層液體Z的顏色是           ,步驟④操作的名稱是        。
(4)要從上層液體Y中得到NaCl晶體,步驟③操作中需要的實(shí)驗(yàn)儀器有_______________。
A.試管B.蒸發(fā)皿C.漏斗D.玻璃棒 E.坩堝 F.酒精燈 G.燒瓶

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同步練習(xí)冊答案