【題目】關(guān)于NO的下列敘述中不正確的是
A.在放電條件下,N2和O2可直接化合生成NOB.NO氣體難溶于水
C.打開盛NO氣體的瓶蓋,立即看到瓶口有紅棕色氣體生成D.NO是紅棕色氣體
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦(含30% SiO2、40. 8% Al2O3和少量Fe2O3等)
干法制取該合金的工藝如下:
(1)焙燒除鐵反應:4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3(少部分Al2 O3發(fā)生類似反應)。氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如下圖,最適宜焙燒溫度為______________。指出氣體I的用途 ____________(任寫一種)。
(2)操作①包括:加水溶解、 過濾_______、_________。若所得溶液中加入過量NaOH溶液,含鋁微粒發(fā)生反應的離子方程式為____________________
(3)用焦炭還原SiO2發(fā)生反應的化學方程式為_________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一份澄清溶液, 可能含有 Na+、 K+、 NH4+、 Ca2+、 Fe3+、 SO42-、 CO32-、 SO32-、 Cl-、I-中的若干種, 且離子的物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L-1(不考慮水解和水的電離)。 往該溶液中加入過量的鹽酸酸化的 BaCl2 溶液, 無沉淀生成。 另取少量原溶液, 設(shè)計并完成如下實驗:
則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是
A. 是否存在 Na+、K+需要通過焰色反應來確定
B. 通過CCl4 層的顏色變化,也能判斷出原溶液中是否存在Fe3+
C. 雖然實驗過程引入了氯元素, 但不影響原溶液是否存在Cl-的判斷
D. 肯定不存在的離子是 Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-
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【題目】根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息,判斷以下敘述正確的是( )
A. 最高價氧化物對應水化物的堿性A>C
B. 氫化物的沸點H2D>H2E
C. 單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率A<B
D. C2+與A+的核外電子數(shù)相等
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,其元素特征信息如下表;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出下列元素的符號:A:________,E:________;
(2)寫出C與B 形成的兩種離子化合物的化學式_______;______。
(3)指出 E 在周期表中的位置 _____________。
(4)B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的順序是_________(寫具體的元素符號)。
(5)E單質(zhì)和C的最高價氧化物對應水化物水溶液反應的離子方程式:__________。
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【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F,它們之間能發(fā)生如下反應。(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有標出)
請回答下列問題:
(1)A的化學式為_____________,丙的化學式為_____________;
(2)寫出下列反應的離子方程式:
① _________________________________________;
④ _________________________________________;
⑤ _________________________________________。
(3)寫出C溶液與Al反應的化學方程式:____________________。
(4)將過氧化鈉投入到E溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是:_____________。
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【題目】下列反應過程中同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是
A. H2+CuOCu+H2OB. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
C. 2KClO3+MnO22KCl+3O2↑D. 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
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