【題目】根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息,判斷以下敘述正確的是(

A. 最高價氧化物對應水化物的堿性AC

B. 氫化物的沸點H2DH2E

C. 單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率AB

D. C2A的核外電子數(shù)相等

【答案】A

【解析】

元素的最高正價=最外層電子數(shù),最高正價和最低負價絕對值的和為8,DE兩元素最外層電子數(shù)為6,故為第ⅥA元素,而D的半徑大于E,故在周期表中E元素在上面,D在下面,故EO,DS,B元素最最外層電子數(shù)為3,為BAl,但是半徑比氧和硫均大,故位于氧元素和硫元素的中間,應為Al,A的半徑比鋁大,最外層電子數(shù)為1,應為Na,C的半徑最小,最外層兩個電子,故為Be

由分析可知:ANa元素,BAl元素,CBe元素,DS元素,EO元素。

A.A、C最高價氧化物對應水化物分別為NaOHBeOH2,其BeOH2堿性弱于氫氧化鋁,而氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鋁,故堿性NaOHBeOH2,故A正確;

B.D、E的氫化物分別為H2O、H2SH2O含有氫鍵,分子間作用力較強,氫化物的沸點較高,故B錯誤;

C.金屬鈉的活潑性強于鋁,故與稀鹽酸反應的速率NaAl,故C錯誤;

D.Be2+Na+的核外電子數(shù)分別為2、10,二者核外電子數(shù)不等,故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
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1)圖示中(1)的實驗操作是________;圖示中(2)加入的試劑__________。

2)試寫出下列物質(zhì)(或溶液中的溶質(zhì))的化學式:

B__________________C__________________;H________________F______________。

3)寫出化學方程式:

_____________________________________。

_____________________________________

_________________________________。

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