【題目】(1)已知2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出572 kJ熱量。寫出H2燃燒熱的熱化學反應方程式:_____________________。
(2)在25 ℃、101 kPa下,1 g CH4(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出55 kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式 _______________________ 。
(3)已知熱化學方程式:
①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=—2602.0kJmol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=—393.5kJmol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=—285.8kJ·mol-1
則反應④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H為 ____________ 。
【答案】(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol
(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-880kJ/mol
(3)+228.2kJ·mol-1
【解析】
試題分析:(1)在25攝氏度,101 kPa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱,故本題的熱化學方程式為H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(l) △H= -286kJ/mol
(2)1g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體,放出55.6kJ的熱量,則1mol即16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體,16×55kJ=880kJ,則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-880KJmol-1,因此,本題正確答案是:CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=-880kJ/mol
(3)根據(jù)蓋斯定律可知,②×2+③-①×1/2即得到反應④2C(s)+H2(g)═C2H2(g),所以該反應的△H=-393.5 kJmol-1×2-285.8 kJmol-1+1301.0 kJmol-1=+228.2 kJmol-1,
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【題目】下列現(xiàn)象不能用“相似相溶” 規(guī)律解釋的是
A.氯化氫易溶于水 B.氯氣易溶于NaOH溶液
C.碘易溶于CCl D.碘難溶于水
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【題目】水煤氣反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率增大的是
A.增加C的量
B.將容器的體積縮小一半
C.保持體積不變,充入N2使體系壓強增大
D.保持體積不變,將生成的H2及時移出容器
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【題目】某地甲、乙兩廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠廢水所含離子不同):Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO、NO、OH-。若兩廠單獨排放污水都會造成嚴重的水污染,如將兩廠的污水按一定比例混合,沉淀后污水便能變得無色澄清,溶質主要含硝酸鈉,污染程度大大降低。根據(jù)所給信息有以下幾種說法,你認為正確的是( )
A.Na+和NO可能來自同一工廠 B.Cl-和NO一定來自同一工廠
C.Ag+和Na+可能來自同一工廠 D.SO和OH-一定來自同一工廠
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【題目】氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是( )
A. Zn+2HClZnCl2+H2↑
B. 2H2S+SO23S↓+2H2O
C. H2+CuOCu+H2O
D. 2H2O2H2↑+O2↑
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【題目】二氧化硅的化學性質很不活潑,幾乎所有的酸都不與其反應,但有一種酸能夠和二氧化硅發(fā)生反應,這種酸是( )
A. 濃鹽酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 氫氟酸
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【題目】下列說法正確的是( )
A. O2、O3都是氧元素形成的單質,互為同素異形體
B. 乙酸和乙二酸互為同系物
C. 纖維素和淀粉的分子式相同,故互為同分異構體
D. 質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素
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【題目】在強酸性或強堿性溶液中都不能大量共存的一組離子是( )
A.Ba2+、Fe2+、Br一、NO3— B.Na+、Ca2+、HCO3—、NO3—
C.A13+、NH4+、SO42—、Na+ D.Na+、K+、NO3—、SO42—
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【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ熱量,反應方程式是2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) 請回答下列問題:
①該反應的生成物能量總和___________(填“大于”、 “小于”或“等于”)反應物能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量____________(填“>”、“<”或“=”)572 kJ。
③與化石燃料相比,利用氫能源有很多優(yōu)點,請說出其中一點______________________。
(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1;
H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1
則SO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)的熱化學方程式是_________________。
(3)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。反應時釋放大量熱并快速產(chǎn)生大量氣體。已知在101kPa,298K時,1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和水蒸氣,放出熱量624kJ,該反應的熱化學方程式是__________ 。又知:H2O(g )=H2O (l)△H=-44 kJ·mol-1,若1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和液態(tài)水,則放出熱量為______________kJ。
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