【題目】二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑,幾乎所有的酸都不與其反應(yīng),但有一種酸能夠和二氧化硅發(fā)生反應(yīng),這種酸是( )
A. 濃鹽酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 氫氟酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機(jī)非金屬材料中,硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是( )
A.太陽能電池板 B.水晶 C.瑪瑙 D.光導(dǎo)纖維
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA(氣)bB(氣)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),B的濃度是原來的60%,則
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. a>b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中可以大量共存的離子組是( )
A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.Cu2+、N03-、OH-、CO32-
C.Ba2+、OH-、Cl-、SO42- D.MnO4-、K+、S2-、Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出572 kJ熱量。寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________。
(2)在25 ℃、101 kPa下,1 g CH4(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出55 kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _______________________ 。
(3)已知熱化學(xué)方程式:
①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=—2602.0kJmol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=—393.5kJmol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=—285.8kJ·mol-1
則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H為 ____________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水煤氣的主要成分是CO、H2,還含有少量的CO2和H2O蒸氣。如圖所示裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),以證明水煤氣中含有CO和H2。試回答:
(1)連接上述各裝置的正確順序是(將甲、乙、丙、丁、戊填入方框內(nèi)):水煤氣→_____________(點(diǎn)燃尾氣)
(2)各裝置的作用是:
A.乙裝置________________________________。
B.丙裝置________________________________。
C.丁裝置________________________________。
D.戊裝置________________________________。
(3)寫出丙中的離子方程式______________________。
寫出丁中的離子方程式__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是____________。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是______________→____________。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
(5)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,在常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下:2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) K2=2×1081
2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92 以下說法正確的是( )
A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=[N2][O2]
B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
C.常溫下,NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)?/span>NO>H2O>CO2
D.以上說法都不正確
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,在以下各種情況下排序正確的是( )
A.當(dāng)它們的體積、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),三種氣體的壓強(qiáng)p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C.當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的體積V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D.當(dāng)它們的壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時(shí),三種氣體的質(zhì)量m(H2)>m(Ne)>m(O2)
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