熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實驗中常見儀器及用品,是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答下列問題:
(1)在儀器a.分液漏斗　b.試劑瓶　c.集氣瓶　d.滴定管　e.容量瓶　f.量筒　g.托盤天平中,標有“0”刻度的是　　　　(填序號)。 
(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝,在下列儀器中,沒有用到“磨砂”工藝處理的有　　　　(填序號)。 
a.試管　b.分液漏斗　c.帶滴管的試劑瓶(滴瓶)　d.集氣瓶　e.酸式滴定管　f.堿式滴定管
(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3或HCl氣體,可供選擇的液體試劑有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問題:

①若制取某氣體的過程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體,則試劑A為　　　　,制取該氣體利用了B的性質(zhì)有　　　　、　　　　。 
通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍,說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍,則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為　　　　。 
②若在乙中收集氨氣,氣體流經(jīng)裝置的順序是:ad(填接口代號)。

(1)dg
(2)af
(3)①濃鹽酸　吸水性　溶于水時放出大量熱　NaOH或CaO或堿石灰�、赾　b

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮可以去除油污，還可以____________________。
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是_____→洗滌→_____。
（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是________________。
（4）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。請寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2+反應(yīng)的離子方程式              （K2Cr2O7被還原為Cr3+）。
（5）若需配制濃度為0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應(yīng)準確稱取K2Cr2O7   g（保留四位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)="294.0" g·mol-1）。配制該標準溶液時，下列儀器一定不要用到的有            （用編號表示）。
①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦托盤天平
（6）若配制K2Cr2O7標準溶液時，俯視刻度線，則測定結(jié)果_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

(4分)下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是 _____________（填序號，多選扣分）。

A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大
B．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
F．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察。
G．苯、CCl4、酒精可用來萃取溴水中的溴。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

亞硝酸鈉(NaNO2)是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑。某化學(xué)興趣小組進行如下實驗。
【實驗I】
用如下裝置(已省略夾持裝置)制NaNO2。
已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。

（1）儀器甲的名稱是________．裝置B的作用是_________________________。
（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
（3）使用氣密性良好的上述裝置進行實驗，NaNO2的純度較低。為提高NaNO2純度須對
上述實驗裝置或藥品進行改進，其改進措施是________________________________。
【實驗Ⅱ】
利用目視比色法(比較溶液顏色深淺以測定物質(zhì)濃度)測定泡菜樣品中NaNO2的含量。
步驟i：在5個有編號的試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液 (M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為l0 mL并振蕩，制成標準色階。

步驟ⅲ：取5 mL待測液X，加入1 mLM溶液，加蒸餾水至10mL振蕩，與標準色階比較。
（4）步驟ii獲取待測液X的過程中，加入明礬的目的是__________。
（5）步驟iii比較結(jié)果與④號色階顏色相同，此泡菜樣品中NaNO2的含量為_________mg·kg-1
（6）用目視比色法證明泡菜中加入維生素C可以降低NaNO2的含量。設(shè)計并完成下列實
驗報告。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

為測定某鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，某小組計劃將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積。填寫下列空白。
（1）同學(xué)們選用甲裝置進行實驗：實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因是________________。
（2）同學(xué)們經(jīng)討論認為甲裝置有兩個方面會引起較大誤差，分別是__________和__________。
（3）于是他們設(shè)計了實驗裝置乙。乙中導(dǎo)管a的作用是__________。若實驗前后滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為______mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

 
熔點/℃
沸點/℃
密度/g·mL－1
其他
黃磷
44．1
280．5
1．82
2P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(過量)2PCl5
PCl3
－112
75．5
1．574
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3
2
105．3
1．675
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
 
如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）。

（1）向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段時間CO2，目的是                                 。
（2）實驗過程中，應(yīng)控制                   ，以減少PCl5的生成。
（3）粗產(chǎn)品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過                  （填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品。
（4）已知：a．H3PO3+H2O+I2 H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可與HI和H3PO4反應(yīng)生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量測定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
①測定產(chǎn)品中PCl3質(zhì)量分數(shù)的實驗如下，請補充相應(yīng)的實驗步驟：
步驟1：迅速移取m g產(chǎn)品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。
步驟2：從容量瓶中移取25．00mL溶液置于錐形瓶中。
步驟3：準確加入c1 mol/L碘溶液V1 mL（過量），再                               。
步驟4：用標準Na2S2O3溶液回滴過量的碘，將近終點時加入3 mL淀粉溶液，繼續(xù)滴至終點（藍色溶液褪色）；滴至終點時消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為                （用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某同學(xué)進行硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗。完成下列填空：
【實驗步驟】
（1）用_______（填儀器名稱，下同）準確稱量瓷坩堝的質(zhì)量。
（2）在瓷坩堝中加入約2 g研細的硫酸銅晶體，并稱量。
（3）把盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上慢慢加熱，直到藍色完全變白，然后把坩堝移至____________中冷卻到室溫，并稱量。
（4）重復(fù)(3)的實驗進行恒重操作，直至兩次稱量結(jié)果相差不超過0.001 g。
【數(shù)據(jù)記錄與處理】

 
第一次實驗
第二次實驗
坩堝的質(zhì)量（g）
29.563
30.064
坩堝＋試樣的質(zhì)量（g）
31.676
32.051
恒重后，坩堝＋硫酸銅的質(zhì)量（g）
30.911
31.324
x的值
5.05
5.13
 
根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)處理結(jié)果，計算本次實驗的相對誤差為______%（已知x的理論值為5）。
【分析與討論】
（1）做一次實驗，至少需要加熱________次（填數(shù)字，下同）；至少需要稱量_________次。
（2）恒重操作的目的是__________________。
（3）重復(fù)兩次實驗求x平均值的目的是_____________________________。
（4）實驗值比理論值偏大的原因可能是________（填編號）。
a．加熱過程中有晶體濺出         b．被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)
c．實驗前，晶體表面潮濕         d．晶體灼燒后直接放在空氣中冷卻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。

（1）過濾時主要玻璃儀器有                              。加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗已沉淀完全的方法是：                                                     。
（3）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是      (填編號)
①MgO       ②CuO     ③稀NaOH溶液
④Mg        ⑤稀硫酸   ⑥MgCO3
（4）反應(yīng)II為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①       ；②趁熱過濾；③       ；④過濾、洗滌、干燥。
（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量m g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定未被氧化的Fe2＋。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                     。
②若配制K2Cr2O7標準溶液時未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會            。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

氧化鐵是重要工業(yè)顏料。工業(yè)上通常以廢鐵屑（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）為原料制備FeCO3，再將其煅燒制取氧化鐵。工業(yè)制備FeCO3的流程如下：
回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是         。
（2）寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式         。
（3）有些同學(xué)認為濾液Ⅰ中鐵元素含量可用KMnO4溶液來測定（5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需          。
②某同學(xué)設(shè)計了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是       。（填字母序號）

（4）該流程中用到的Na2CO3在工業(yè)生產(chǎn)中常含有少量NaCl。某�；瘜W(xué)活動社團設(shè)計如圖所示裝置來測定Na2CO3的含量。

①要檢驗Na2CO3中雜質(zhì)的存在，選用下列試劑中的       （選填序號）。
a．氫氧化鋇溶液  b．稀硝酸   c．硫氰酸鉀溶液   d．硝酸銀溶液
②檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后靜置，若       ，說明裝置不漏氣。
③裝置A中的試劑        ，裝置C的作用        。
④以上實驗裝置存在明顯缺陷，該缺陷導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，該缺陷為        。

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同步練習(xí)冊答案