氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室用鹵塊(主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì))制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。
(1)過濾時主要玻璃儀器有 。加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子,檢驗已沉淀完全的方法是: 。
(3)“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是 (填編號)
①MgO ②CuO ③稀NaOH溶液
④Mg ⑤稀硫酸 ⑥MgCO3
(4)反應II為:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓,再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為:① ;②趁熱過濾;③ ;④過濾、洗滌、干燥。
(5)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準確稱量m g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10 mL溶液于錐形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定未被氧化的Fe2+。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。
①步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為: 。
②若配制K2Cr2O7標準溶液時未洗滌燒杯,則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會 。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
(1)漏斗、玻璃棒、燒杯
(2)靜置,取上層清液加入BaCl2,若無白色沉淀,則SO42-沉淀完全
(3)①③⑥
(4)蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶
(5)①ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O ②偏低
解析試題分析:(1)過濾實驗用到的儀器:漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙、鐵架臺等,其中玻璃儀器有:漏斗、玻璃棒、燒杯。(2)根據(jù)Ba2+可以和SO42-離子之間反應生成白色不溶于硝酸的白色BaSO4沉淀,檢驗硫酸根離子是否除凈的方法:靜置,取上層清液加入BaCl2,若無白色沉淀,則SO42-沉淀完全。
(3)反應I中H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+,由于Fe3+→Fe(OH)3↓的pH≈3,所以調(diào)節(jié)pH=4的目的是使Fe3+→Fe(OH)3↓而除去;為了不引入新的雜質(zhì)應選MgO或MgCO3,此外,由于Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2],NaCl可通過降溫結(jié)晶法與Mg(ClO3)2分離,所以選則NaOH亦可。
(4)根據(jù)題給圖像可知:Mg(ClO3)2溶解度隨溫度變化較大,溶液獲得晶體的方法可采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、冷卻結(jié)晶。(5)①ClO3-離子具有氧化性,可以將Fe2+氧化為Fe3+,根據(jù)氧化還原反應配平即可。②根據(jù)ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O、Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,可以得出:ClO3-~6Fe2+,Cr2O72-~6Fe2+,若配制K2Cr2O7標準溶液時未洗滌燒杯,則K2Cr2O7濃度偏低,剩余Fe2+含量偏高,由于鐵的總量一定,所以則產(chǎn)品中 Mg(ClO3)2的含量會偏低。
考點:考查對常見金屬元素及其化合物主要性質(zhì)的掌握,以及對離子反應實質(zhì)的認識;同時考查應用基礎
知識解決簡單化學問題的能力以及對圖表的觀察、分析能力,物質(zhì)溶解度概念的應用,晶體析出的方
法,雜質(zhì)離子的除雜原則和試劑選擇,題目難度中等.。
科目:高中化學 來源: 題型:計算題
草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對反應速率影響的實驗。
(1)為證明濃度對反應速率的影響,曾有教科書《化學反應原理》設計了如下實驗:取兩支試管,各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液,分別向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL,記錄溶液褪色所需時間。
實驗中發(fā)生反應的離子方程式為: ;
預期現(xiàn)象是:
①溶液的顏色由 色變?yōu)?u> 色,
②其中加入 mol·L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色。
然而實驗結(jié)果并不盡如人意。實驗過程顏色復雜,且褪色先緩慢,后逐漸加快;最大的問題是草酸濃度大,反應速率卻更慢。
本實驗能否作為課堂實驗研究濃度對化學反應速率的影響?適宜的條件是怎樣的?某校一研究小組對此進行了探究。下面是他們的實驗報告的一部分:
表1 試驗安排及結(jié)果
實驗 編號 | A(KMnO4溶液濃度/mol·L-1) | B(草酸溶液濃度/mol·L-1) | C(硫酸溶液濃度/mol·L-1) | 褪色時間/s |
1 | 3 | 3 | 1 | 336 |
2 | 1 | 2 | 3 | 82 |
3 | 3 | 1 | 3 | 76 |
4 | 1 | 3 | 2 | 133 |
5 | 2 | 3 | 3 | 102 |
6 | 3 | 2 | 2 | 156 |
7 | 2 | 2 | 1 | 300 |
8 | 2 | 1 | 2 | 115 |
9 | 1 | 1 | 1 | 200 |
| A(KMnO4溶液) | B(草酸溶液) | C(硫酸溶液) | ||||||
濃度/mol·L-1 | 0.005 | 0.010 | 0.015 | 0.1 | 0.5 | 0.9 | 6 | 12 | 18 |
平均褪色時間/s | 138.3 | 172.3 | 189.3 | 130.3 | 179.3 | 190.3 | 278.7 | 134.7 | 86.7 |
c(H2SO4)/mol·L-1 | 18 | 16 | 14 | 12 | 10 | 8 | 6 |
褪色時間/s | 67 | 83 | 90 | 103 | 129 | 146 | 200 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品,是化學學習的基本要求。試回答下列問題:
(1)在儀器a.分液漏斗 b.試劑瓶 c.集氣瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盤天平中,標有“0”刻度的是 (填序號)。
(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝,在下列儀器中,沒有用到“磨砂”工藝處理的有 (填序號)。
a.試管 b.分液漏斗 c.帶滴管的試劑瓶(滴瓶) d.集氣瓶 e.酸式滴定管 f.堿式滴定管
(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3或HCl氣體,可供選擇的液體試劑有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問題:
①若制取某氣體的過程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體,則試劑A為 ,制取該氣體利用了B的性質(zhì)有 、 。
通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍,說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍,則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為 。
②若在乙中收集氨氣,氣體流經(jīng)裝置的順序是:ad(填接口代號)。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,則至少需要稱量NaOH固體 g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填序號) 。
名稱 | 托盤天平(帶砝碼) | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 | ||||||
序號 | a | b | c | d | e | f |
溫度 實驗次數(shù) | 超始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 平均溫度差 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)熱分解研究,該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱,使其完全分解,對所得產(chǎn)物進行探究,并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值。
(1)裝置B中硫酸銅粉末變藍,質(zhì)量增加12.6g,說明產(chǎn)物中有水,裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物中還有 。
(2)實驗中要持續(xù)通入氮氣,否則測出的x會 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。
(4)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3,寫出FeSO4分解的化學方程式 。
(5)裝置D球形干燥管的作用 。
(6)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)進行熱分解,獲得相關數(shù)據(jù),繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關系圖如圖2,根據(jù)圖2中有關數(shù)據(jù),可計算出FeSO4?xH2O中的x
=_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe的氧化物和SiO2,實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3,步驟如下:
試回答下列問題:
(1)B物質(zhì)的化學式是 在未加入H2O2的溶液中,存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若檢驗該溶液中Fe3+,選擇最合適的試劑是 (填代號)。
A.KMnO4溶液 | B.Fe粉 | C.Na2CO3溶液 | D.KSCN溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某銅礦石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3,部分步驟如下:
請回答下列問題:
(1)溶液A除含有Cu2+外,還可能含有的金屬離子有________(填離子符號);在溶液A中加入H2O2反應的離子方程式是______________。
(2)可用生成的CO2制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣。制備時,先向氯化鈣溶液中通入氨氣,再通入CO2。
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學習小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。
如果按氣流方向連接各儀器接口,你認為正確的順序為a→______、______→______、______→ i。其中與i相連漏斗的作用是______________。
②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣,下列最適合完成該實驗的簡易裝置是
_________(填編號)
(3)測定銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量百分含量的方法是:a.將1.25g銅礦石制取的CuSO4·5H2O于錐形瓶中,加入適量水完全溶解;b.向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀;c.過濾;d.濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點,耗用10mL鹽酸。則銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量分數(shù)為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
二氯化硫(SCl2)熔點-78℃,沸點59℃,密度1.638g/mL,遇水易分解,二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。
試回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(2)裝置B、C應盛放的藥品分別是 、 。
(3)實驗開始前先在D中放一定量的硫粉.加熱使硫熔化,然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面,這樣做的目的是 。
(4)實驗時,D裝置需加熱至50—59℃.最好采用的措施是 、如何防止E中液體揮發(fā)? 。
(5)F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是 ,作用是 。
(6)由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
.現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉水溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸餾 | B.萃取、蒸餾 、分液 |
C.分液、蒸餾、萃取 | D.蒸餾、萃取、分液 |
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