【題目】已知反應:2NO2(紅棕色)N2O4(無色) △H<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口,如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深,透光率越小)。下列說法正確的是( )
A.b點的操作是拉伸注射器
B.d點:v(正) > v(逆)
C.c點與a點相比,c(NO2)增大,c(N2O4)減小
D.若不忽略體系溫度變化,且沒有能量損失,則溫度T(c) > T(d)
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中 增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中 >1
D.將0.1mol/L的NaOH的溫度提高至80℃,溶液的pH變小
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【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是
A.a=6.00
B.同時改變反應溫度和蔗糖的濃度,v可能不變
C.b<318.2
D.不同溫度時,蔗糖濃度減少一半所需的時間相同
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【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易反應生成一種無氧酸和兩種氮的常見氧化物。亞硝酰氯應用廣泛,可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如圖所示,為制備純凈干燥的氣體,補充右表中缺少的藥品。
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
蒸餾燒瓶中 | A儀器中 | ||
制備純凈的Cl2 | MnO2 | ①______ | ②______ |
制備純凈的NO | Cu | ③______ | ④______ |
(2)乙組同學對甲組同學制取NO的裝置略加改良,結合甲組制得的Cl2共同制備NOCl,裝置如圖所示:
①儀器b的名稱為________________。
②組裝好實驗裝置后應先______________,然后依次裝入藥品。此實驗關鍵操作有兩點:一是將Cl2充滿D裝置的三頸瓶中;二是A中反應開始時要先關閉K2,打開K1,待NO充滿裝置后再關閉K1,打開K2。這兩步操作中充滿的目的都是__________________________________________________。
③若C裝置中壓強過大,可以觀察到的現象是_________________________。
④裝置D中冰鹽水的作用是__________________。
(3)亞硝酰氯(NOCl)純度的測定:將所得亞硝酰氯(NOCl)產品13.10g溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用0.8mol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為 22.50mL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體)
①亞硝酰氯(NOCl)與水反應的化學方程式為_________________________。
②亞硝酰氯(NOCl)的質量分數為______________________。
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【題目】炭粉與反應的產物比較復雜,某化學研究小組在實驗室中以炭粉與反應為探究對象,擬通過實驗探究反應后的產物,提出如下4種猜想:
猜想1:反應后產物是
猜想2:反應后產物是和CO
猜想3:反應后產物是和
猜想4:反應后產物是和
(1)實驗前,小組成員經過討論認定猜想3不成立,理由是______。
(2)實驗過程:已知:濕潤的氯化鈀試紙遇CO變黑,可用于檢驗是否有CO生成,針對猜想1、2、4,設計如圖所示的實驗裝置:
根據上圖連接好實驗裝置,并檢查氣密性。
將炭粉與均勻混合裝入試管,在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙。
用酒精燈微微加熱試管底部。
試管中發(fā)生劇烈反應并產生火花,氯化鈀試紙未變黑,澄清石灰水未變渾濁。
其中裝置B的作用是______;由此可推測猜想______不成立。若CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀,該反應的化學方程式為______。
(3)結果分析討論:
試管冷卻至室溫、稱量、測得剩余固體的質量為,由此可初步確認猜想______是正確的,炭粉與反應的化學方程式為______。請你設計實驗驗證上述猜想4,完成下表中內容。可供選擇的藥品有溶液、酚酞溶液、鹽酸等
實驗方案不要求寫具體操作過程 | 預期實驗結果和結論 |
____________ | ____________ |
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【題目】請閱讀下列材料,完成下面小題。
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。其工業(yè)合成原理為:
①2Fe(OH)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
②Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH
高鐵酸鉀與水反應生成Fe(OH)3膠體和氧氣等。
【1】關于反應①下列說法正確的是
A.Fe(OH)3得到電子B.NaClO失去電子
C.NaClO被還原D.NaOH是氧化劑
【2】反應②屬于
A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應
【3】關于反應②下列說法正確的是
A.減小Na2FeO4濃度能夠加快反應速率
B.增大KOH濃度能夠加快反應速率
C.升高溫度可以減慢反應速率
D.加入足量的KOH可以使Na2FeO4100%轉化為K2FeO4
【4】NaClO屬于
A.氧化物B.酸C.堿D.鹽
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【題目】聚芳酯(PAR)是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料,在航空航天等領域具有廣泛應用。下圖是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路線:
已知:①
②(R、R′表示烴基)
(1)乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和_______(填官能團名稱)。
(2)D的結構簡式為_______。
(3)下列關于有機物B的說法正確的是_________(填字母代號)。
a.能發(fā)生取代反應 b.能與濃溴水反應
c.能發(fā)生消去反應 d.能與H2發(fā)生加成反應
(4)A→B的化學方程式為_________。
(5)C的分子式為_________,符合下列條件的C的同分異構體有_________種。
①能發(fā)生銀鏡反應
②能與NaHCO3溶液反應
③分子中有苯環(huán),分子中無結構
在上述同分異構體中,有一種苯環(huán)上有兩個取代基且核磁共振氫譜圖有4種峰的物質,寫出該物質與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式:_______________________________。
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反應在恒容密閉容器中進行,下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是
A | B | C | D |
t1時僅加入催化劑,平衡向正方向移動 | 達平衡時,僅改變x,則x為c(O2) | 從反應開始達平衡氣體濃度變化 | 升高溫度,平衡常數減小 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在100℃時,將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個2 L抽空的密閉容器中,發(fā)生反應:2NO2 N2O4。每隔一段時間就對該容器內的物質進行分析,得到下表數據:
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
(1)在上述條件下,從反應開始至20 s時,用NO2表示的平均反應速率為__________mol·L1·s1。
(2)n3________(填“>”“<”或“=”)n4;該反應的平衡常數K的數值為___________(精確到0.1)。
(3)若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4,要達到上述平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是______mol·L1。
(4)上述(3)達到平衡后N2O4的轉化率為______________,混合氣體的平均摩爾質量為______________。
(5)達到平衡后,如果升高溫度,氣體顏色會變深,則升高溫度后,反應2NO2N2O4的平衡常數將_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(6)達到平衡后,如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He,并把容器體積擴大為4 L,則平衡將______________(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。
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