【題目】請閱讀下列材料，完成下面小題。

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。其工業(yè)合成原理為：

①2Fe(OH)3＋3NaClO＋10NaOH＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O

②Na2FeO4＋2KOHK2FeO4↓＋2NaOH

高鐵酸鉀與水反應生成Fe(OH)3膠體和氧氣等。

【1】關于反應①下列說法正確的是

A.Fe(OH)3得到電子B.NaClO失去電子

C.NaClO被還原D.NaOH是氧化劑

【2】反應②屬于

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

【3】關于反應②下列說法正確的是

A.減小Na2FeO4濃度能夠加快反應速率

B.增大KOH濃度能夠加快反應速率

C.升高溫度可以減慢反應速率

D.加入足量的KOH可以使Na2FeO4100%轉化為K2FeO4

【4】NaClO屬于

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

【答案】

【1】C

【2】D

【3】B

【4】D

【解析】

在反應①次氯酸鈉將氫氧化鐵氧化成高鐵酸鈉，自身被還原為氯化鈉，根據(jù)化合價的變化分析，每生成1molNa2FeO4，有1molFe(OH)3參加反應，轉移3mol電子；反應②是復分解反應，因為高鐵酸鉀的溶解度更小，以沉淀形式生成，所以滿足發(fā)分解反應的發(fā)生條件。

【1】由上述分析可知，Fe(OH)3失去電子，NaClO得到電子，NaClO被還原，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑。

答案選C。

【2】反應②屬于復分解反應，因為高鐵酸鉀的溶解度更小，以沉淀形式生成，所以滿足發(fā)分解反應的發(fā)生條件。

答案選D。

【3】A、減小Na2FeO4濃度可以使化學反應速率減小，故A錯誤；

B、反應物濃度增大，反應速率加快，故B正確；

C、升高溫度加快反應速率，故C錯誤；

D、可逆反應有一定的限度，即使加入足量的KOH， Na2FeO4也不能100%轉化為K2FeO4，故D錯誤。

答案選B。

【4】NaClO由陽離子鈉離子和酸根陰離子次氯酸根構成，屬于鹽。

答案選D。

練習冊系列答案
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①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定不含 ④肯定不含

A.②B.①③C.①②③D.③④

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A.電流由左側電極經(jīng)過負載后流向右側電極

B.當1mol O2參與電極反應時，從左側穿過質子交換膜進入右側的H+數(shù)目為4NA

C.放電過程中，H2PCA不斷被消耗，需要實時補加

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【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應制備：

下列敘述錯誤的是

A. X、Y和Z均能使溴水褪色

B. X和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2

C. Y既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應

D. Y可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體

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【題目】已知反應：2NO2(紅棕色)N2O4(無色) △H<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是( )

A.b點的操作是拉伸注射器

B.d點：v(正) > v(逆)

C.c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小

D.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則溫度T(c) > T(d)

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【題目】香豆素（）是一種天然香料，常存在于黑香豆、蘭花等植物中。

⑴香豆素的分子式是________，屬于________（填“無機化合物”或“有機化合物”）。

⑵香豆素能使溴水褪色，因為結構中含________（填官能團名稱），其與Br2發(fā)生___反應（填反應類型）。

⑶香豆素具有還原性，向酸性高錳酸鉀溶液加入足量的香豆素，充分振蕩，實驗現(xiàn)象為___。

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【題目】科學家提出如下光分解法制備氫氣：

①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1

②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2

③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4

下列說法正確的是(　　)

A. Ce4＋能夠增大水分解反應的活化能，提高反應速率

B. Ce3＋是反應②和反應③的催化劑

C. 上述反應中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

D. 通常條件下，反應④中生成H2、O2的速率之比為1∶2

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【題目】電動汽車常用電池為鈷酸鋰電池，工作時原理如圖，N極材料是金屬鋰和碳的復合材料，電解質為一種能傳導Li+的固體電解質，電池反應式：

LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2．下列說法錯誤的是（　�。�

A.放電時電子從N極流向M極

B.放電時N電極的反應式為：LixC6－xe－=xLi++C6

C.M極的物質具有較強還原性

D.相對于傳統(tǒng)鉛蓄電池，鋰電池的比能量較高

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【題目】甲、乙兩個實驗小組利用酸性溶液與溶液反應研究影響反應速率的因素。

設計實驗方案如下實驗中所用溶液均已加入：

甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小某同學進行實驗，實驗裝置如圖．其中A、B的成分見表

序號

A溶液

B溶液

①

溶液

溶液

②

溶液

溶液

③

溶液

溶液和少量

該反應的離子方程式為 ______

實驗開始前需要檢查氣密性．分液漏斗中A溶液應該 ______ 加入填“一次性”或“逐滴滴加”

完成該實驗還需要 ______ 填儀器名稱，實驗結束后讀數(shù)前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平．

乙組：通過測定溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率為了探究與濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗

實驗編號

1

2

3

4

水

10

5

0

X

5

10

10

5

5

5

10

10

時間

40

20

10

---

______ ，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是 ______ 。

號反應中，的反應速率為 ______。

在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做3號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結果如表：

時間

0

5

10

15

20

25

30

溫度℃

25

26

26

26

27

27

結合實驗目的與表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是 ______。

從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是 ______ 的影響。若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是 ______ 填字母。

A 硫酸鉀水二氧化錳硫酸錳。

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