Question

利用“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進行填空
（1）0.2mol NH₃氣體中含的NH₃分子數(shù)是

 

，其中含氫原子數(shù)是

 

，含有電子的物質(zhì)的量是

 

．
（2）1摩爾Ba（OH）₂固體中含有的Ba²⁺的個數(shù)是

 

，全部溶于水，電離產(chǎn)生的OH^-的物質(zhì)的量是

 

mol，通入二氧化碳氣體，恰好完全反應(yīng)，消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量是

 

摩爾．
（3）H₂SO₄的摩爾質(zhì)量是

 

，49gH₂SO₄中含有

 

mol氧原子，含有氫的質(zhì)量是

 

．能與

 

摩爾NaOH恰好完全反應(yīng)，生成水的質(zhì)量是

 

克．
（4）含有6.02×10²³個氧原子的H₃PO₄的物質(zhì)的量是

 

（5）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO₂所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是

 

（用分式表示）
（6）將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

（7）在一定的溫度和壓強下，1體積X₂ （g）跟3體積Y₂ （g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)公式n=

N

NA

計算分子數(shù)，一個氨氣分子含有3個氫原子、含有10個電子；
（2）根據(jù)公式n=

N

NA

計算離子數(shù)，全部電離可電離出氫氧根離子2mol，根據(jù)CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O計算的CO₂物質(zhì)的量；
（3）H₂SO₄的相對分子質(zhì)量為98，代入n=

m

M

計算49g硫酸的物質(zhì)的量，結(jié)合分子組成求算氧原子數(shù)、氫原子的質(zhì)量，根據(jù)H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O計算；
（4）根據(jù)公式n=

N

NA

結(jié)合H₃PO₄分子組成計算；
（5）根據(jù)n=

V

Vm

計算二氧化碳的物質(zhì)的量，氧原子的物質(zhì)的量等于二氧化碳的2倍，等于水的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算水的質(zhì)量；
（6）從稀釋成1L溶液中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度等于1L溶液中氫氧化鈉的濃度．令稀釋后氫氧化鈉溶液的濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此列式計算．
（7）一定溫度與壓強下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)計量數(shù)之比，然后利用質(zhì)量守恒定律來確定化學(xué)式．

解答： 解：（1）0.2mol NH₃氣體中含的NH₃分子數(shù)是0.2mol×N_A mol^-1 =0.2N_A，一個氨氣分子含有3個氫原子，氫原子數(shù)為3×0.2N_A=0.6N_A，一個氨氣分子含10個電子，物質(zhì)的量為0.2mol×10=2mol，
故答案為：0.2N_A；0.6N_A；2mol；
（2）1摩爾Ba（OH）₂固體含有1molBa²⁺，因此Ba²⁺的個數(shù)是N_A，全部電離可電離出氫氧根離子2mol，根據(jù)CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O可知，2molOH^-消耗1mol的CO₂，
故答案為：N_A；2；1；
（3）H₂SO₄的相對分子質(zhì)量為98，其摩爾質(zhì)量為98g/mol，49gH₂SO₄的物質(zhì)的量為

49g

98g/mol

=0.5mol，含有氧原子為0.5mol×4=2mol，氫原子為0.5mol×2=1mol，1molH的質(zhì)量為1mol×1g/mol=1g，根據(jù)H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O可知，0.5mol硫酸可以中和1molNaOH，同時生成1molH₂O，1molH₂O的質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g，
故答案為：98g/mol；2；1g；1；18；
（4）6.02×10²³個氧原子，即氧原子的物質(zhì)的量是1mol，所以H₃PO₄的物質(zhì)的量是0.25mol，
故答案為：0.25mol；
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO₂的物質(zhì)的量為

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，氧原子的物質(zhì)的量等于二氧化碳的2倍，氧原子物質(zhì)的量為

V

22.4

mol×2=

V

11.2

mol，含有相等氧原子的水的物質(zhì)的量為

V

11.2

mol，故水的質(zhì)量為

V

11.2

mol×18g/mol=

45V

28

g，
故答案為：

45V

28

g；
（6）令稀釋后氫氧化鈉溶液的濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：
c×1L×40g/mol=4g，解得：c=0.1mol/L．
故答案為：0.1mol/L；
（7）一定溫度和壓強下，1體積X₂氣體與3體積Y₂氣體化合生成2體積氣體化合物，設(shè)該化合物為Z，由氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)計量數(shù)之比，
則X₂+3Y₂═2Z，由原子守恒可知，Z為XY₃，
故答案為：XY₃．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．