CO2通入足量的NaOH溶液中：
 
足量CO2通入NaOH溶液中：
 
．
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：CO2通入足量的NaOH溶液中反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
足量CO2通入NaOH溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉．
解答： 解：CO2通入足量的NaOH溶液中反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
足量CO2通入NaOH溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+NaOH=NaHCO3；  
故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； CO2+NaOH=NaHCO3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，把握反應(yīng)物用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、通常把鋁粉和氧化鐵的混合物叫鋁熱劑
B、某物質(zhì)中只含有一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物
C、40K和40Ca的中子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等
D、乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵鍵能的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）：
（1）若開始時(shí)放入1mol A和1mol B，到達(dá)平衡后，生成a mol C，這時(shí)A物質(zhì)的量為
 
mol；
（2）若開始時(shí)放入3mol A和3mol B，到達(dá)平衡后，生成a mol C，生成C物質(zhì)的量為
 
mol；
（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到達(dá)平衡后，C物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
 
；
（4）若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，開始時(shí)放入1mol A和1mol B達(dá)到平衡后生成b mol C，將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較
 
（選填一個(gè)編號(hào)）．
甲．a(chǎn)＜b   乙．a(chǎn)＞b    丙．a(chǎn)=b    丁．不能比較a和b的大�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空
（1）0.2mol NH3氣體中含的NH3分子數(shù)是
 
，其中含氫原子數(shù)是
 
，含有電子的物質(zhì)的量是
 
．
（2）1摩爾Ba（OH）2固體中含有的Ba2+的個(gè)數(shù)是
 
，全部溶于水，電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量是
 
mol，通入二氧化碳?xì)怏w，恰好完全反應(yīng)，消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量是
 
摩爾．
（3）H2SO4的摩爾質(zhì)量是
 
，49gH2SO4中含有
 
mol氧原子，含有氫的質(zhì)量是
 
．能與
 
摩爾NaOH恰好完全反應(yīng)，生成水的質(zhì)量是
 
克．
（4）含有6.02×1023個(gè)氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是
 

（5）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是
 
（用分式表示）
（6）將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

（7）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2 （g）跟3體積Y2 （g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe3O4與HCl
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cl2與Fe：
 
；現(xiàn)象：
 
；
Cl2與Cu：
 
；現(xiàn)象：
 
．
Cl2與Na：
 
；現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cl2使
 
（濕潤(rùn)或干燥）的有色布條褪色，原因（方程式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、能使甲基橙呈紅色的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-
B、滴加酚酞試液顯紅色的溶液中：Ag+、NH4+、Cl-、SO32-
C、常溫下pH=12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
D、常溫下
c(OH-)
c(H+)
=10-14的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ?mol-1．
分別向1L0.5mol?L-1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3、△H4，下列關(guān)系正確的是（　　）
A、△H1＞△H2＞△H3＞△H4
B、△H1＜△H2＜△H3＜△H4
C、△H1＞△H2=△H3＞△H4
D、△H4＜△H1=△H2＜△H3

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