【題目】酯類常用作香料。某酯H的合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)X的名稱是______。M中所含官能團(tuán)的名稱是______。
(2)①的反應(yīng)類型是_____。X的加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。
(3)X含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有多種,其中有一種的核磁共振氫譜只有一組吸收峰,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。
(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_______。
(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。
【答案】2-乙基-1-丁烯 羥基、醛基 加成反應(yīng) +2NaOH+2NaBr
【解析】
X到Y是加成反應(yīng),Y到Z是鹵代烴的水解,Z到M是醇的催化氧化,M到N也是催化氧化,N到H是酯化反應(yīng)。
⑴根據(jù)Z分析出Y到Z是鹵代烴水解,并推斷出Y的結(jié)構(gòu),繼而推出X的結(jié)構(gòu)為
(CH3CH2)2C=CH2,因此X的名稱為2-乙基-1-丁烯,M中所含官能團(tuán)的名稱是羥基和醛基,
故答案為2-乙基-1-丁烯;羥基、醛基;
⑵X是烯烴與溴單質(zhì)加成,因此①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),X的加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為加成反應(yīng);;
⑶X含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有多種,其中有一種的核磁共振氫譜只有一組吸收峰,說(shuō)明碳碳雙鍵兩邊是一樣的結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,
故答案為;
⑷反應(yīng)②是鹵代烴在堿性條件下水解,其化學(xué)方程式:+2NaOH+2NaBr,
故答案為+2NaOH+2NaBr;
⑸兩分子的N發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀的H,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,
故答案為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是( )
A.圖中,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,溶液中溶質(zhì)最終為硫酸亞鐵
B.原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L-1
C.原混合溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.2 mol
D.圖中,OA段產(chǎn)生的氣體是一氧化氮,BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用50mL鹽酸跟50mLNaOH溶液中和反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。
(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是______;
(2)大燒杯上若不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值______填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”
(3)如圖所示,儀器A的名稱是______;
(4)重復(fù)三次實(shí)驗(yàn),記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)用品 | 溶液溫度 | |||
NaOH溶液 | HCl溶液 | |||
NaOH溶液 | HCl溶液 | |||
NaOH溶液 | HCl溶液 |
已知:,反應(yīng)后溶液的比熱容c為,各物質(zhì)的密度均為。計(jì)算______
(5)實(shí)驗(yàn)中改用80mL鹽酸跟100mLNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量______填“相等、“不相等”,所求中和熱______填“相等、“不相等”。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸芐酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無(wú)色液體,沸點(diǎn)213 ℃,密度為1.055 g·cm-3,實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸芐酯的反應(yīng)如下:CH2OH+(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)+CH3COOH
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:三頸燒瓶中加入30 g (0.28 mol)苯甲醇、30 g乙酸酐(0.29 mol)和1 g無(wú)水CH3COONa,攪拌升溫至110 ℃,回流4~6 h(裝置如圖所示):
步驟2:反應(yīng)物降溫后,在攪拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液,直至無(wú)氣泡放出為止。
步驟3:將有機(jī)相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機(jī)相,向有機(jī)相中加入少量無(wú)水CaCl2處理得粗產(chǎn)品。
步驟4:在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸,減壓蒸餾(1.87 kPa),收集98~100 ℃的餾分,即得產(chǎn)品。
(1) 步驟1中,加入無(wú)水CH3COONa的作用是_______________,合適的加熱方式是_______。
(2) 步驟2中,Na2CO3溶液需慢慢加入,其原因是____________。
(3) 步驟3中,用15%的食鹽水代替蒸餾水,除可減小乙酸芐酯的溶解度外,還因?yàn)?/span>_______________;加入無(wú)水CaCl2的作用是___________________。
(4) 步驟4中,采用減壓蒸餾的目的是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如下:
(1) “酸浸”時(shí),用硫酸而不用鹽酸,這是因?yàn)?/span>______________(從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。
(2) “制銅氨液”,即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時(shí),采用8 mol·L-1氨水,適量30% H2O2,并通入O2,控制溫度為55 ℃。溫度不宜過(guò)高,這是因?yàn)?/span>______________________。
(3) “沉CuNH4SO3”時(shí)可用如下裝置(夾持、加熱儀器略):
①制取SO2的化學(xué)方程式為______________________。
②“沉CuNH4SO3”時(shí),反應(yīng)液需控制在45 ℃,合適的加熱方式是________________。
③反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。
(4) 設(shè)計(jì)以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料,制取K2Cr2O7的實(shí)驗(yàn)方案:將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中,加適量的水調(diào)成漿狀,_________________,冰水洗滌及干燥。
(已知:①堿性條件下,H2O2可將+3價(jià)的Cr氧化為CrO42-;酸性條件下,H2O2可將+6價(jià)的Cr還原為+3價(jià)的Cr;+6價(jià)的Cr在溶液pH<5時(shí),主要以Cr2O72-的形式存在;在pH>7時(shí),主要以CrO42-的形式存在。
②部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示:
③實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑:KOH溶液、10%H2O2溶液、稀鹽酸)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將 N2、H2 的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中,進(jìn)行合成氨反應(yīng),經(jīng)過(guò)相同的一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)速率分別為:甲:v(H2)=1 mol·L-1·min-1;乙:v(N2)=2 mol·L-1·min-1;丙:v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率( )
A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)
C.v (丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表中第ⅦA 族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
(1)能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_______(填序號(hào))
a.Cl2、Br2、I2 的熔點(diǎn) b.Cl2、Br2、I2 的氧化性
c.HCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性 d.HCl、HBr、HI 的酸性
(2)工業(yè)上,通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得 KClO3 晶體:
NaCl溶液 NaClO3 KClO3晶體
①完成 I 中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:_______NaCl+________H2O =_______NaClO3+_______。
②反應(yīng)Ⅰ中 NaClO3 是_______極(選填“陰”或“陽(yáng)”極)產(chǎn)物。
③Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是_________,該反應(yīng)過(guò)程能析出 KClO3 晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是_______。
(3)一定條件,在水溶液中 1 mol Cl-、ClOX-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。
①D 是_______(填離子符號(hào))。
②B→A+C 反應(yīng)的離子方程式為_______;生成 1mol C 時(shí),________(填吸收或放熱)________kJ 的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某藥物中間體的合成路線如下下列說(shuō)法正確的是()
A.對(duì)苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B.1mol該中間體最多可與11反應(yīng)
C.2,二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應(yīng)
D.該中間體分子中含有1個(gè)手性碳原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí),不能表明反應(yīng):已達(dá)平衡的是( )
A.混合氣體的密度B.混合氣體的壓強(qiáng)
C.的物質(zhì)的量濃度D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
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