【題目】化學反應原理對化學反應的研究具有指導意義。

1)機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。

①氣缸中生成NO的反應為:N2g)+O2g2NOg)△H0。汽車啟動后,氣缸內溫度越高,單位時間內NO排放量越大,請分析兩點原因。A_____;B______。

②汽車汽油不完全燃燒時還產生CO,若設想按下列反應除去CO2COg)=2Cs)+O2g) △H0,該設想能否實現(xiàn)?____(選填“能”或“不能”),依據(jù)是____。

2)一定條件下,Fe3+I在水溶液中的反應是2I+2Fe3+I2+2Fe2+,當反應達到平衡后,加入CCl4充分振蕩,且溫度不變,上述平衡向____(選填“正反應”或“逆反應”)方向移動。請設計一種使該反應的化學平衡逆向移動的簡單的實驗方案____

3)已知:①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-akJ·mol1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-bkJ·mol1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-ckJ·mol1

則下列敘述正確的是______

A.由上述熱化學方程式可知bc

B.甲烷的燃燒熱為bkJ·mol1

C2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) ΔH2(ba)kJ·mol1

D.若甲醇和甲烷的物質的量之比為12,其完全燃燒生成CO2H2O(l)時放出的熱量為QkJ,則該混合物中甲醇的物質的量為mol

【答案】溫度升高,反應速率加快 溫度升高,有利于平衡反應正向進行 不能 該反應是焓增、熵減的反應,任何溫度下均不能自發(fā)進行 正反應 加入少許鐵粉或加入少許碘 C

【解析】

(1)①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H0,反應是氣體體積不變的吸熱反應,溫度升高,反應速率加快,平衡右移,單位時間內NO排放量越大;

2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H0,反應是焓變增大,熵變減小的反應,△H0,△S0,則△H-TS0,反應任何溫度下都不能自發(fā)進行;

(2)加入CCl4萃取了I2,減小了生成物濃度,反應速率降低,從而使得v(正)>v(逆),導致平衡向正反應方向移動;增大生成物濃度或減小反應物濃度平衡逆向移動,加入少許鐵粉可以與三價鐵離子反應,減小反應物濃度,加入少許碘,增大生成物的濃度,平衡均逆向移動。

3A. 氣態(tài)水到液態(tài)水繼續(xù)放熱,所以bc,故A錯誤;

B. 燃燒熱應生成穩(wěn)定氧化物,不能是水蒸氣,應該是液態(tài)水,故B錯誤;

C. 根據(jù)蓋斯定律,2×(①-②)得到:2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(b-a)kJ·mol1,故C正確;

D. 設甲醇和甲烷物質的量分別為n、2n,則甲醇放出的熱量是na,甲烷放出的熱量是2nc,即na+2nc=Q,解得n=mol,則該混合物中甲醇的物質的量為,故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】5g某金屬加入到100mL 2mol L1的硫酸溶液中,當硫酸濃度降低到原濃度的一半時(設溶液體積不變),金屬還沒有全部溶解。該金屬可能是

A.AlB.ZnC.FeD.Na

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【題目】I.1 SiH4是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2(s)H2O(l)。已知室溫下2 g SiH4自燃放出的熱量為89.2 kJ,則其熱化學方程式為: _____________________。

2)沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,其燃燒的熱化學方程式為:CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l ) ΔH=-890 kJ/mol,又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,則11.2 L(標準狀況)CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為_______________。

Ⅱ.已知下列幾種烷烴的燃燒熱如下:

烷烴

甲烷

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷

己烷

燃燒熱/ (kJ·mol1)

890.3

1559.8

2219.9

2877.0

3536.2

4163.1

今有10 L(標準狀況下)某種天然氣,假設僅含甲烷和乙烷兩種氣體,燃燒時共放出熱量480 kJ。

1)試寫出乙烷氣體燃燒的熱化學方程式___________________________________。

2)計算該天然氣中甲烷的體積分數(shù)____________(保留小數(shù)點后兩位)

3)由上表可總結出的近似規(guī)律是______________________________________________。

4)根據(jù)(3)的近似規(guī)律可預測癸烷的燃燒熱約為______kJ·mol1。

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【題目】可逆反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH<0在一定條件下達到平衡狀態(tài),時間為t1時改變條件;瘜W反應速率與反應時間關系如圖。下列說法中正確的是

A.維持溫度、反應體系體積不變,t1時充入SO3(g)

B.維持壓強不變,t1時升高反應體系溫度

C.維持溫度不變,t1時擴大反應體系體積

D.維持溫度、壓強不變,t1時充入SO3(g)

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【題目】某;瘜W實驗小組,為驗證氯單質的氧化性強于硫和氮氣,設計了一套實驗裝置:(部分夾持裝置已略去)

1)寫出A中反應的離子方程式_________。

2)實驗中證明氧化性Cl2S的實驗現(xiàn)象為___________。

3D干燥管中產生大量白煙,該反應的化學方程式為 ____________________。

4)有同學認為從C排出的Cl2可能含有某雜質氣體,影響D中現(xiàn)象的判斷,該雜質氣體是__________,若除去該雜質氣體可以用___________溶液。

5E裝置中反應的化學方程式為_______________________。

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【題目】設阿伏加德常數(shù)為NA,則下列說法正確的是(

A.常溫常壓下,11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA

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C.2.7g鋁與足量的鹽酸反應,失去的電子數(shù)為0.3NA

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B. 該反應中C被還原

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