【題目】某校化學實驗小組,為驗證氯單質(zhì)的氧化性強于硫和氮氣,設(shè)計了一套實驗裝置:(部分夾持裝置已略去)

1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式_________。

2)實驗中證明氧化性Cl2S的實驗現(xiàn)象為___________。

3D干燥管中產(chǎn)生大量白煙,該反應(yīng)的化學方程式為 ____________________。

4)有同學認為從C排出的Cl2可能含有某雜質(zhì)氣體,影響D中現(xiàn)象的判斷,該雜質(zhì)氣體是__________,若除去該雜質(zhì)氣體可以用___________溶液。

5E裝置中反應(yīng)的化學方程式為_______________________。

【答案】MnO2+4H++2ClMn2++Cl2+2H2O B中產(chǎn)生淡黃色沉定或B中溶液變渾濁 8NH3+3Cl26NH4Cl+N2 HCl 飽和食鹽水 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH3↑+2H2O

【解析】

(1)此反應(yīng)裝置為濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣,以此寫出離子方程式;

(2)B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象,說明有S沉淀生成,氯氣的氧化性大于S的氧化性;

(3)裝置E為實驗室制取氨氣的裝置,氯氣能把氨氣氧化生成氮氣和氯化氫,氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨,故現(xiàn)象為冒白煙;

(4)濃鹽酸易揮發(fā),經(jīng)過濃硫酸干燥的氯氣中仍混有少量氯化氫氣體,因此需要在C加一吸收裝置,用飽和食鹽水除掉氯化氫;

(5)氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣。

(1)反應(yīng)裝置A為濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣的裝置,其離子方程式為:MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O;

(2)反應(yīng)制備的氯氣通入B之后,B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象,說明氯氣把硫化鈉溶液中的硫離子氧化為S單質(zhì),離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-;

(3)E裝置是制備氨氣,氯氣能把氨氣氧化生成氮氣和氯化氫,生成的氯化氫和氨氣結(jié)合生成氯化銨,從而冒白煙,因此實驗的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙,反應(yīng)的方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

(4)鹽酸易揮發(fā),生成的氯氣中含有氯化氫氣體,氯化氫也能直接和氨氣結(jié)合冒白煙,所以需要在C之前連接一盛有飽和食鹽水的裝置以除去氯化氫氣體;

(5)氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成氨氣,反應(yīng)的化學方程式為2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則XY可能是

C,CO AlCl3、Al(OH)3 NaNa2O NaOH、Na2CO3 AlO2,Al(OH)3 Fe FeCl2

A.①②⑥B.①②③④⑤C.①②③④⑤⑥D.①②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在壓強為0.1MPa條件下,容積為V L的密閉容器中a mol CO2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:COg+2H2gCH3OHg),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示,則:

1)①p1________p2(填“=”)。

②在其他條件不變的情況下,向容器中再增加a mol CO2a mol H2,達到新平衡時,CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填增大減小不變)。

③在p1下,100℃時,COg+2H2gCH3OHg)反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(用含a、V的代數(shù)式表示)。

2)上圖表示CO2H2反應(yīng)生成CH3OHH2O的過程中能量(單位為kJmol1)的變化,該反應(yīng)的△H_________0,△S_______0

3)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO23mol H2, 一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og),測得CO2g)和CH3OHg)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示:

①從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率vCO2=_________________________。

②下列措施中能使化學平衡向正反應(yīng)方向移動的是________(填編號)。

A.升高溫度

B.將CH3OHg)及時液化移出

C.選擇高效催化劑

D.再充入1mol CH3OHg)和1mol H2Og

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至平衡,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所 示。據(jù)圖判斷正確的是

A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線

B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C. aKW的數(shù)值比cKW的數(shù)值大

D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列是有關(guān)外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡影響的圖像,其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是

A. ①是其他條件一定時,反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,則正反應(yīng)ΔH0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后,化學反應(yīng)速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在條件下,建立平衡過程的圖像,a是使用催化劑時的曲線

D. ④是一定條件下,向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B,達平衡時A的轉(zhuǎn)化率的圖像

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應(yīng)原理對化學反應(yīng)的研究具有指導意義。

1)機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。

①氣缸中生成NO的反應(yīng)為:N2g)+O2g2NOg)△H0。汽車啟動后,氣缸內(nèi)溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,請分析兩點原因。A_____;B______。

②汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO,若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO2COg)=2Cs)+O2g) △H0,該設(shè)想能否實現(xiàn)?____(選填“能”或“不能”),依據(jù)是____

2)一定條件下,Fe3+I在水溶液中的反應(yīng)是2I+2Fe3+I2+2Fe2+,當反應(yīng)達到平衡后,加入CCl4充分振蕩,且溫度不變,上述平衡向____(選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。請設(shè)計一種使該反應(yīng)的化學平衡逆向移動的簡單的實驗方案____。

3)已知:①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-akJ·mol1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-bkJ·mol1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-ckJ·mol1

則下列敘述正確的是______

A.由上述熱化學方程式可知bc

B.甲烷的燃燒熱為bkJ·mol1

C2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) ΔH2(ba)kJ·mol1

D.若甲醇和甲烷的物質(zhì)的量之比為12,其完全燃燒生成CO2H2O(l)時放出的熱量為QkJ,則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅及其化合物用途廣泛;鸱掍\以閃鋅礦(主要成分是ZnS)為主要原料,涉及的主要反應(yīng)有:①2ZnSs)+3O2g)=2ZnOs)+2SO2g)△H1=﹣930kJmol-1

2Cs)+O2g)=2COg)△H2=﹣221kJmol-1

ZnOs)+COg)=Zng)+CO2g)△H3=+198kJmol-1

1)反應(yīng)ZnSs)+Cs)+2O2g)=Zng)+CO2g)+SO2g)的△H4=____kJmol-1。

反應(yīng)中生成的CO2NH3混合,在一定條件下反應(yīng)合成尿素:2NH3g)+CO2gCONH22s)+H2Og) △H。若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進行,判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是___

aCO2H2Og)濃度相等 b.容器中氣體的壓強不再改變

c2vNH3=vH2O d.容器中混合氣體的密度不再改變

2)亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑,可由NOCl2在一定條件下合成:2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H0。保持恒溫恒容條件,將物質(zhì)的量之和為3molNOCl2以不同的氮氯比[n(NO)/n(Cl2)]進行反應(yīng),平衡時某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示:

①圖中T1、T2的關(guān)系為:T1___T2(填“>”、“<”或“=”);

②圖中縱坐標為物質(zhì)___的轉(zhuǎn)化率;

③圖中A、B、C三點對應(yīng)的NOCl體積分數(shù)最大的是____(填“A”、“B”、或“C”);

④若容器容積為2L,則B點的平衡常數(shù)的值為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①I2(g)H2(g)2HI(g)26.5kJ、②I2(s)H2(g)2HI(g)9.5kJ,下列分析正確的是

A.①是放熱反應(yīng),無需加熱即可發(fā)生

B.②需持續(xù)不斷加熱才能發(fā)生反應(yīng)

C.I2(g)I2(s)的能量關(guān)系如圖所示

D.1molI2(s)1molH2(g)的能量之和比2molHI(g)能量高

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