【題目】在25mL0.1mol·L-1某一元堿中,逐滴加入0.1mol·L-1醋酸,滴定曲線如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是
A. 該堿溶液可以溶解Al(OH)3
B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積值大于25mL
C. C點(diǎn)時(shí),c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. D點(diǎn)時(shí),c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】
從滴定曲線可知,沒(méi)有滴加醋酸前,0.1mol·L-1某一元堿其溶液的pH為13,c(OH-)=0.1mol/L,完全電離,該一元堿為強(qiáng)堿。
A.該一元堿為強(qiáng)堿,可以溶解Al(OH)3,A項(xiàng)正確,不符合題意;
B.根據(jù)曲線,a點(diǎn)的pH值為7,為中性,假設(shè)加入醋酸的體積為25mL,酸和堿恰好完全反應(yīng),生成醋酸鹽,為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解為堿性,現(xiàn)在為中性,說(shuō)明要多加點(diǎn)酸,B項(xiàng)正確,不符合題意;
C.C點(diǎn)pH<7,溶液呈現(xiàn)酸性,c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒c (CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),可以知道c(CH3COO-)>c(Na+),C項(xiàng)正確,不符合題意;
D.D點(diǎn),加入了50mL的醋酸,為CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,根據(jù)電荷守恒c (CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),以及物料守恒,c( CH3COOH)+c (CH3COO-)=2c(Na+),聯(lián)合兩式,得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH),D項(xiàng)錯(cuò)誤,符合題意;
本題答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇(CH3OH)的直接碳源,還可利用CO2據(jù)電化學(xué)原理制備塑料,既減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)乙烯的依賴,又達(dá)到減少CO2排放的目的。
(1)利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇的原理為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時(shí)間段內(nèi),催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
ω(CuO)/% | 10 | 20 | 30 | 4b | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
CH3OH的產(chǎn)率 | 25% | 30% | 35% | 45% | 50% | 65% | 55% | 53% | 50% |
CO2的轉(zhuǎn)化率 | 10% | 13% | 15% | 20% | 35% | 45% | 40% | 35% | 30% |
由表可知,CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________催化效果最佳。
(2)利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),其兩種反應(yīng)過(guò)程中能量的變化曲線如下圖a、b所示,下列說(shuō)法正確的是(______)
A.上述反應(yīng)的ΔH=-91kJ·mol-1
B.a(chǎn)反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510kJ·mol-1
C.b過(guò)程中第Ⅰ階段為吸熱反應(yīng),第Ⅱ階段為放熱反應(yīng)
D.b過(guò)程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和ΔH
E.b過(guò)程的反應(yīng)速率:第Ⅱ階段>第Ⅰ階段
(3)①在1L的恒定密閉容器中按物質(zhì)的量之比1︰2充入CO和H2,測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖1所示,則壓強(qiáng)P2________P1(填“>”、“<”或“=”);平衡由A點(diǎn)移至C點(diǎn)、D點(diǎn)移至B點(diǎn),分別可采取的具體措施為________、________;在c點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為________。
②甲和乙兩個(gè)恒容密閉容器的體積相同,向甲中加入1molCO和2molH2,向乙中加入2molCO和4molH2,測(cè)得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示,則L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng):P(M)________2P(L);平衡常數(shù):K(M)________K(L)。(填“>”、“<”或“=”)
(4)以納米二氧化鈦膜為工作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液,在一定條件下通入CO2進(jìn)行電解,在陰極可制得低密度聚乙烯(簡(jiǎn)稱(chēng)LDPE)。
①電解時(shí),陰極的電極反應(yīng)式是________。
②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE,理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L的CO2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(I)如圖是幾種烷烴的球棍模型:
(1)A、B、E三種烷烴的關(guān)系為___________,C、D、E的關(guān)系為__________。
(2)D的名稱(chēng)是__________(習(xí)慣命名法)。
(3)E的一氯代物有_______種,請(qǐng)寫(xiě)出一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。
(II)甲烷、乙烯、苯三種有機(jī)物中具有下列性質(zhì)的是
(1)在催化劑作用下能與純溴反應(yīng),不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________。
(2)見(jiàn)光能跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng),不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________。
(3)在催化劑作用下加氫生成乙烷,加水生成酒精的是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示陰陽(yáng)膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫,用NaOH溶液在反應(yīng)池中吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域,電極材料為石墨,產(chǎn)品C為H2SO4溶液。下列說(shuō)法正確的是( )
A. b為只允許陽(yáng)離子通過(guò)的離子交換膜
B. 陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液,產(chǎn)品E為氧氣
C. 反應(yīng)池采用氣、液逆流方式,目的是使反應(yīng)更充分
D. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO32-+2e-+H2O===2H++SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸是重要的化工產(chǎn)品,在基礎(chǔ)化學(xué)試驗(yàn)中,有著重要的作用。
Ⅰ.物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的濃硫酸吸收水蒸氣時(shí),當(dāng)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降到0.87(密度1.8g/cm3)以下時(shí),則失去干燥能力。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.87的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____(保留兩位小數(shù))。50mL8.4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時(shí),最多可吸水_____g.(保留兩位小數(shù))
Ⅱ.若用上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的硫酸,配制200mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸,
(1)所需的濃硫酸的體積為_____mL,(保留一位小數(shù))
(2)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器,本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_____(填序號(hào));
①10mL量筒 ②50mL 量筒 ③100mL 量筒 ④100mL 容量瓶 ⑤200mL 容量瓶
(3)完成該實(shí)驗(yàn)除了燒杯外,還要的儀器有_____、_____;
(4)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的_____(填序號(hào)),對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是_____(填序號(hào))。
a.用量筒量取濃H2SO4,慢慢地沿著玻璃棒注入盛有50mL蒸餾水的小燒杯,攪拌后,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
b.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少量液體濺出。
c.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯。
d.定容時(shí)仰視。
e.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】第四期某些過(guò)渡元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。
(1)鉻是最硬的金屬單質(zhì),被稱(chēng)為“不銹鋼的添加劑”。
寫(xiě)出Cr在周期表中的位置___________;其原子核外電子排布的最高能層符號(hào)___________.
(2)在1 mol CrO5(其中Cr為+6價(jià))中,含有過(guò)氧鍵的數(shù)目為___________。
(3)釩(23V)是我國(guó)的豐產(chǎn)元素,被稱(chēng)之為“工業(yè)的味精”,廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè);卮鹣铝袉(wèn)題:
寫(xiě)出釩原子價(jià)電子排布圖___________;V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示,該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類(lèi)型為___________;
(4)Ni是一種優(yōu)良的有機(jī)反應(yīng)催化劑,Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,其中配原子是___________。
(5)鈦稱(chēng)之為21世紀(jì)金屬,具有一定的生物功能。鈣鈦礦(CaTiO3)晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料。 CaTiO3晶胞如下圖,邊長(zhǎng)為a=0.266m,晶胞中Ti、Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。Ti與O間的最短距離為___________nm,與Ti緊鄰的O個(gè)數(shù)為___________。
(6)在CaTiO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,Ca處于各頂角位置,則T處于___________位置,O處于___________位置。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2的排放會(huì)帶來(lái)全球“溫室”效應(yīng),因此,引起國(guó)際關(guān)注和研究,渴望21世紀(jì) CO2將作為新碳源被廣泛使用。
(1)以 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。
已知:① CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △ H1= + 247kJ·mol-1
② CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △ H2= + 205kJ·mol-1
寫(xiě)出由 CO2 獲得CH4的熱化學(xué)方程式:_____。
(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整可制得合成氣:CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是______________________。
(3)以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
① 催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如上圖所示。250~300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。
② 為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________(寫(xiě)出兩種) 。
③ 將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中離子方程式是________________________。
(4)O2輔助的Al—CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式:_______________________。電池的正極反應(yīng)式:2CO2+2e= C2O42該過(guò)程中,O2起催化作用,催化過(guò)程可表示為:i: 6 O2 + 6e = 6 O2 ii: ……寫(xiě)出ii的離子方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L。(保留1位小數(shù))
(2)該同學(xué)參閱此“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”,下列說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。
A.如圖所示的儀器中有三種是不需要的
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。
①需用濃硫酸的體積為___mL。
②取用任意體積的濃硫酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液的質(zhì)量 D.溶液的密度
③配制該稀硫酸過(guò)程中,下列情況會(huì)使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___。
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進(jìn)行定容
B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
C.容量瓶中原有少量蒸餾水
D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
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