【題目】已知某市售“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100(體積之比)后使用。請回答下列問題:

1)該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L。(保留1位小數(shù))

2)該同學參閱此“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”,下列說法正確的是___(填序號)

A.如圖所示的儀器中有三種是不需要的

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導致結(jié)果偏低

D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①需用濃硫酸的體積為___mL。

②取用任意體積的濃硫酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。

A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液的質(zhì)量 D.溶液的密度

③配制該稀硫酸過程中,下列情況會使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進行定容

B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線

C.容量瓶中原有少量蒸餾水

D.定容時俯視容量瓶刻度線

【答案】4.0 C 62.5 BD AD

【解析】

1)根據(jù)c(NaClO)=計算溶液的物質(zhì)的量濃度;

3)①根據(jù)c=計算濃硫酸物質(zhì)的量濃度,根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積;

③分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,根據(jù)c=進行誤差分析。

1c(NaClO)===4.0 molL-1,故答案為:4.0。

2A.NaClO固體配制480mLNaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液,需要用到天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管,不用圖中圓底燒瓶和分液漏斗,共2種儀器,故A錯誤;

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,不需要烘干就能用于溶液配制,故B錯誤;

C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,造成溶質(zhì)損失,配制的溶液濃度偏低,故C正確;

D.因為沒有480mL的容量瓶,需要配制500mL溶液,需要NaClO的質(zhì)量為:m=0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149g,故D錯誤。

故答案為:C。

3)①濃硫酸物質(zhì)的量濃度c==18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,得:V×18.4mol/L=500×2.3mol/L,計算得出V=62.5mL,故答案為:62.5。

A.溶液中硫酸的物質(zhì)的量n=cV,所以與溶液的體積有關(guān),故A不選;

B.溶液具有均一性,濃度與溶液的體積無關(guān),故B選;

C.溶質(zhì)的質(zhì)量與溶質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān),根據(jù)A可以知道溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液體積有關(guān),故C不選;

D.溶液的密度為溶液的性質(zhì),與溶液的體積無關(guān),故D選。

故答案為:BD

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中,冷卻后溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故A選;

B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故B不選;

C.容量瓶中原有少量蒸餾水,對溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不會產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故C不選;

D.定容時俯視觀察液面,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故D選。

故答案為:AD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】25mL0.1mol·L1某一元堿中,逐滴加入0.1mol·L1醋酸,滴定曲線如圖所示。則下列說法不正確的是

A. 該堿溶液可以溶解Al(OH)3

B. a點對應(yīng)的體積值大于25mL

C. C點時,c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D. D點時,c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)

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【題目】0.2L無土栽培用的營養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4NH4Cl三種溶質(zhì),測得該營養(yǎng)液中部分離子的濃度柱狀圖如圖甲所示:

1)該營養(yǎng)液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度為____mol·L1,含KCl的質(zhì)量為____。

2)該營養(yǎng)液中NH4Cl的物質(zhì)的量為____

3)將該營養(yǎng)液加水稀釋,稀釋過程中NH的濃度(c)隨溶液體積(V)變化的曲線如圖乙所示,則V1____,V2___。

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【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+Mn2+、Al3+等;

②酸性條件下,ClO3不會氧化Co2+ClO3轉(zhuǎn)化為Cl;

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)

CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶生成無水氯化鈷。

請回答:

(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(2)向浸出液中加入 NaClO3發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)“Na2CO3調(diào)pH5.2”,過濾所得到的沉淀Ⅹ成分為___________

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示,萃取劑使用的適宜pH范圍是___________。(填選項序號字母)

A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0

(5)制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是___________。

(6)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取2g的粗產(chǎn)品溶于水,配成100mL溶液,取出20mL置于錐形瓶,加入K2CrO4做指示劑( Ag2CrO4為磚紅色沉淀),用0.2mol/LAgNO3溶液滴定至終點,重復2-3次,平均消耗AgNO3標準溶液10.00mL。該粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為___________。用K2CrO4做指示劑時,需要控制溶液pH值為6.5~10.5,試分析原因______________________。

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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強的還原性,下列有關(guān)說法正確的是

A. H3PO2溶于水的電離方程式為:H3PO2 3H++PO23-

B. H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4

D. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應(yīng)式為:H2PO2--4e-+2H2O=O2+6H++PO23-

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【題目】25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

ApH=1NaHSO4溶液c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B0.1mol/LNH4Cl0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)

C0.1mol/LNa2C2O40.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D0.1 mol/LNa2CO30.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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【題目】.某溫度下,在2L的密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB(g) cC(g) H = —QkJ·mol—1(Q>0)。12s時達到平衡,生成C的物質(zhì)的量為0.8mol,反應(yīng)進程如下圖所示。

(1)化學計量數(shù)b:c=_______

(2)12s內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為________________

(3)12s內(nèi),AB反應(yīng)放出的熱量為__________

.已知:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用這一反應(yīng),試設(shè)計一個原電池,指出電極材料名稱,并寫出電極反應(yīng)式

正極:__________ 電極反應(yīng):__________________

負極:__________ 電極反應(yīng):__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論或解釋

用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液,點在試紙上

試紙最終顯藍色

次氯酸鈉溶液顯堿性

向廢蝕刻液X中加入少量的 鐵粉,振蕩

未出現(xiàn)紅色固體

X中一定不含

溶液滴入溶液中至不在有沉淀產(chǎn)生,再滴加溶液

白色沉淀變?yōu)樗{色沉淀未出現(xiàn)紅色固體

的比的小

稀硫酸與純鋅粒反應(yīng),再加入幾滴濃溶液

迅速產(chǎn)生無色氣體

形成鋅銅原電池加快制取氫氣的速率

A. B. C. D.

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【題目】溴化亞鐵是聚合反應(yīng)中常用的一種催化劑,易潮解變質(zhì),800℃以上可升華,高溫時FeBr3會快速分解為FeBr2。某化學小組同學用下圖所示裝置制備溴化亞鐵,請回答相關(guān)問題:

(1)儀器M、N的名稱依次是________、________。

(2)裝置⑥的作用是____________,從裝置末端排出的氣體是否需要處理________(”)

(3)實驗結(jié)束時要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時間,此時通N2的目的是__________。

(4)將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得HBr,但反應(yīng)過程中圓底燒瓶內(nèi)的溶液變?yōu)槌赛S色。

①濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具備某種性質(zhì),該性質(zhì)是________。

②溶液變橙黃色是因為發(fā)生了副反應(yīng)___________(寫化學方程式)

③濃磷酸換成濃硫酸對產(chǎn)品純度_____ (沒有”)影響,理由是__________。

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