已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。②向NaI溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是
A．實驗①證明Cl－具有還原性
B．實驗②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1
C．實驗③說明KI被氧化
D．上述實驗證明氧化性：ClO3－ ＞ Cl2＞ I2
AD

試題分析：ClO3－+6H++5Cl－=3Cl2↑+3H2O中氯元素由—1價升高到0價，被氧化，則Cl－是還原劑，故A項正確；2I—+Cl2=I2+2Cl—，氯元素由0價降低到—1價，被還原，碘元素由—1價升高到0價，被氧化，則Cl2是氧化劑，I—是還原劑，二者的物質的量之比等于1∶2，故B項錯誤；淀粉遇實驗②生成的I2變藍，并非KI被氧化為I2，故C項錯誤；由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，實驗①說明ClO3－ ＞ Cl2，實驗②說明Cl2＞ I2，故D項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應：
KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X
（1）該反應的還原劑是_________。
（2）已知0.2 mol KClO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式是__________。
（3）根據(jù)上述反應可推知__________________（填寫序號）。
A．氧化性：KClO3＞H3PO4B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．還原性：PH3＞XD．還原性：X＞PH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列有關說法錯誤的是
A．氧化性Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2
B．Cr2O72－能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C．每有1 mol K2Cr2O7參加反應，轉移電子的數(shù)目為3NA
D．若6.72 L SO2（標準狀況）參加反應，則最終消耗0.1 mol K2Cr2O7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知溶液中：還原性：－氧化性在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質的量的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是(  )
A．a(chǎn)點時NaHSO3過量
B．b點時還原產(chǎn)物為碘離子
C．b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成單質碘
D．加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時，反應后溶液中碘離子均為0.4mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學原理為：
①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；
②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；
③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；
④H2MoO4MoO3＋H2O；
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。
則下列說法正確的是
A．上述①、③、⑤屬于氧化還原反應，②、④屬于非氧化還原反應
B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C．H2MoO4是一種強酸
D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為3∶3∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是（  ）
①維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用
②NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應
③1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA
④陰離子都只有還原性
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校研究小組為探究KI溶液的pH與其在空氣之中氧化變質的關系，進行了相應的實驗探究。
【提出假設】
假設1：只有堿性環(huán)境下能被氧化
假設2：只有酸性環(huán)境下能被氧化
假設3：只有中性環(huán)境下能被氧化
假設4：              能被氧化
【實驗探究】
（1）有人認為由于I2會和KOH反應，因此否定假設1。小組同學認為，若溶液的堿性較弱時，I2不會反應。為了驗證滾點，小組同學進行了下述實驗：
在編號為①②③的試管中加入相同量的碘的淀粉溶液中，然后分別加入pH為9、10、11的KOH溶液，發(fā)現(xiàn)試管①中藍色不消失，試管②③中藍色消失。
由此可以得出結論：                                                       。
（2）為探究KI溶液在不同堿性條件下能否被氧氣氧化，小組同學設計了以下實驗：將下表中的藥品分別加入到試管中，然后放置于收集有氧氣的儲氣瓶中，塞上塞子，觀察現(xiàn)象。完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。
實驗編號
蒸餾水
淀粉溶液
KI固體
稀KOH溶液
一段時間后觀察實驗現(xiàn)象
1
30mL
2 mL
5g
0滴
試管中出現(xiàn)了藍色
2
29.5 mL
 
5g
10滴
試管中出現(xiàn)了很淺的淡藍色
3
29 mL
2 mL
 
20滴
試管中無明顯變化
4
 
2 mL
5g
30滴
 
 
注：1滴溶液體積為0.05mL。
（3）小組同學通過實驗證實了在酸性條件下KI都能被氧氣氧化，現(xiàn)繼續(xù)探究酸性強弱與氧化難易的關系。有同學提出假設，認為酸性越強越容易被氧化。請設計實驗驗證假設，完成下表中內容。
可供選擇的藥品有：KI固體、淀粉溶液、0.005mol/L H2SO4、0.5mol/L H2SO4。
實驗方案（不要求寫具體過程）
預期實驗結果和結論
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知33As、35Br位于同一周期。某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是              。已知0．2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式是           。
（2）在該反應條件下可推知        （填序號）。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X          d．還原性：X＞AsH3
（3）該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________; KBrO3與HBr反應也會生成X，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列生產(chǎn)、生活中的實例不涉及氧化還原反應的是 （     ）                                              
A．金屬冶煉B．點制豆腐C．食物腐敗D．燃放鞭炮

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