下列生產(chǎn)、生活中的實(shí)例不涉及氧化還原反應(yīng)的是 （     ）                                              
A．金屬冶煉B．點(diǎn)制豆腐C．食物腐敗D．燃放鞭炮
B

試題分析：金屬冶煉是把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的過(guò)程；點(diǎn)制豆腐是膠體的聚沉反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；燃放鞭炮，因?yàn)橛醒鯕鈪⑴c反應(yīng)，并生成化合態(tài)的氧，故一定設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)。
點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)是高考的必考內(nèi)容，考生應(yīng)把握以下兩點(diǎn)：一、判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，以及氧化劑（產(chǎn)物）、還原劑（產(chǎn)物）分別是什么；二、利用得失電子配平所給化學(xué)反應(yīng)，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的有關(guān)于電子守恒的計(jì)算。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。②向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①證明Cl－具有還原性
B．實(shí)驗(yàn)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
C．實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明KI被氧化
D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：ClO3－ ＞ Cl2＞ I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

奧運(yùn)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊發(fā)聲的同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KC1O3+6P→3P2­O5+5KC1。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是
A．P2­O5是還原產(chǎn)物
B．發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙一定是KC1固體顆粒
C．可以用白磷代替“火藥”中的紅磷
D．反應(yīng)消耗1mol P時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

由于NaNO2有毒，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體的嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能排放。處理方法之一的原理如下：
 
(1)請(qǐng)完成并配平該化學(xué)方程式。
(2)在上述反應(yīng)中，若要生成50.8 g I2，則電子轉(zhuǎn)移了________個(gè)。
(3)用上述反應(yīng)來(lái)處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是
________________________________________________________________________。
從環(huán)保角度來(lái)講，要處理NaNO2，所用物質(zhì)的________(填“還原性”或“氧化性”)應(yīng)該比KI更______(填“強(qiáng)”或“弱”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：

（1）上述物質(zhì)的分類方法是                 ；
（2）根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的情況，分成A、B組的分類依據(jù)是        （選擇字母填空，下同），由A組分成C、D組的依據(jù)是         （填字母）。
a．與水反應(yīng)后溶液的酸堿性   b．與水反應(yīng)的劇烈程度   c．是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)
（3）F組的物質(zhì)是           （填化學(xué)式）。
（4）A組中的酸性氧化物與B組中的某物質(zhì)反應(yīng)可用作呼吸面具或潛水艇中氧氣的來(lái)源，其反應(yīng)方程式為                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O其中氧化劑的是           ，每生成1mol Cl2，電子轉(zhuǎn)移了      mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：   SiO2  +    C   +    N2  Si3N4   +    CO    
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過(guò)量。某次反應(yīng)用了20mol氮?dú)�，反�?yīng)生成了5mol一氧化碳，此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是           。
（3）分析反應(yīng)可推測(cè)碳、氮?dú)獾难趸裕篊        N2（填“＞”“＜”“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)】（15分）現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。這種方法的缺點(diǎn)是 _____________________ ________、___________________________________ 。
(2)反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式） ___________________ 。
(3)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為  ____________________________________________________ 。
(4)一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是 ___________
(5)黃銅礦中Fe的化合價(jià)為＋2，對(duì)于反應(yīng)：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ___________________ （填字母）。
A．反應(yīng)中被還原的元素只有氧B．反應(yīng)生成的SO2直接排放會(huì)污染環(huán)境
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．當(dāng)有8mol銅生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100NA
(6)某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________ 。
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②液態(tài)SO3；③乙醇（C2H5OH）；
④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰；Cu
其中：屬于電解質(zhì)的是           （用序號(hào)填寫）
(2)已知銅在加熱條件下能與濃H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)物為CuSO4、SO2、H2O，寫出該反
應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______。

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