Question

【題目】某溫度下,將1.5molA和1.5molB充入3 L容器中,發(fā)生反應2A(g)+ B(g)2C(g),在恒溫恒壓的條件下反應達平衡狀態(tài),此時C的體積分數(shù)為40%.試求

(1)達到平衡時A和B的轉化率分別為多少?

(2) 該溫度下平衡常數(shù)K為多少?

(3)相同溫度下, 在容積恒定為2.0 L的密閉容器中同時充入0.75mol A 、0.2mol Ｂ、0.75mol Ｃ，判斷反應是否為平衡狀態(tài)，若不為平衡狀態(tài)，將正向還是逆向建立新的平衡?

Answer 1

【答案】(1)66.7﹪ 33.3﹪

(2)10

(3)平衡狀態(tài)

【解析】(1)設反應的A的物質的量為2x，

2A(g)+ B(g) 2C(g)

起始(mol) 1.5 1.5 0

反應(mol) 2x x 2x

平衡(mol) 1.5-2x 1.5-x 2x

平衡時，C的體積分數(shù)為40%，即C的物質的量分數(shù)為40%， ×100%=40%，解得x=0.5mol，則A的轉化率=×100%=66.7﹪，B的轉化率=×100%=33.3﹪，答：達到平衡時A和B的轉化率分別為66.7﹪、33.3﹪；

(2)恒溫恒壓條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，平衡是氣體的體積=×3L=2.5L，平衡常數(shù)K==10，答：該溫度下平衡常數(shù)K為10；

(3)Qc==10=K，是平衡狀態(tài)，故答案為：平衡狀態(tài)。