【題目】25℃時,在 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L 的醋酸、'醋酸鈉混合溶液中,c(CH3COOH)和c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是
A. 溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B. 由圖可以求出25℃時CH3COOH的電離常數(shù)為10-4.75
C. pH=4的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol/L
D. pH=5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】D
【解析】A項,醋酸和醋酸鈉的混合液一定存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),正確;B項,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=[c(CH3COO-)·c(H+)]/ c(CH3COOH),由圖知pH=4.75時c(CH3COO-)=c(CH3COOH),則CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-4.75,正確;C項,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)= c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)-c(OH-)= c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L,正確;D項,由圖知隨著酸性的增強CH3COOH濃度增大,CH3COO-濃度減小,圖中實線代表CH3COO-,虛線代表CH3COOH,由圖知pH=5時c(CH3COO-) c(CH3COOH),錯誤;答案選D。
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【題目】實驗Ⅰ:用任氏液(含少量Ca2+)灌注離體蛙心,發(fā)現(xiàn)蛙心可持續(xù)跳動數(shù)小時;實驗Ⅱ:用不含Ca2+的任氏液灌注離體蛙心,發(fā)現(xiàn)蛙心會很快停止跳動。這兩個實驗的結(jié)果表明Ca2+( )
A.對維持細胞酸堿平衡有重要作用B.對維持生命活動有重要作用
C.對維持蛙心形態(tài)有重要作用D.為蛙心的跳動直接提供能量
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ),是人類必需的營養(yǎng)物質(zhì)
B.維生素C又稱抗壞血酸,新鮮蔬菜中富含維生素C
C.阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,可以長期大量服用
D.瓷器的重要成分是硅酸鹽
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【題目】某溫度下,將1.5molA和1.5molB充入3 L容器中,發(fā)生反應2A(g)+ B(g)2C(g),在恒溫恒壓的條件下反應達平衡狀態(tài),此時C的體積分數(shù)為40%.試求
(1)達到平衡時A和B的轉(zhuǎn)化率分別為多少?
(2) 該溫度下平衡常數(shù)K為多少?
(3)相同溫度下, 在容積恒定為2.0 L的密閉容器中同時充入0.75mol A 、0.2mol B、0.75mol C,判斷反應是否為平衡狀態(tài),若不為平衡狀態(tài),將正向還是逆向建立新的平衡?
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【題目】【內(nèi)蒙古鄂爾多斯市2017屆高三模擬考試理綜化學試題】現(xiàn)以CO、O2、熔熔鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2,下列說法錯誤的是
A. 石墨I是原電池的負極,發(fā)生氧化反應 B. 甲池中的CO32-向石墨I極移動
C. 乙池中左端Pt極電極反應式:N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+ D. 若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L,則乙池中產(chǎn)生氫氣0.05mol
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【題目】下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止,能得到較純凈的原溶質(zhì)的是
①NaAlO2;②FeSO4;③K2CO3;④Ca(HCO3)2;⑤NH4HCO3;⑥KMnO4;⑦FeCl3。
A. 僅①③ B. 僅③ C. ①③⑥ D. 全部都可以
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【題目】【2017金華模擬】對于某反應X+3Y=2E+2F,在甲、乙、丙、丁四種不同條件下,分別測得反應速率為:甲,v(X)=0.3molL﹣1min﹣1;乙,v(Y)=1.2molL﹣1min﹣1;丙,v(E)=0.6molL﹣1min﹣1;丁,v(F)=0.9molL﹣1min﹣1.則反應最快的是( )
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
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【題目】【2016宜春校級三模】對于反應:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列為四種不同情況下測得的反應速率,其中能表明該反應進行最快的是( )
A.v(NH3)=0.2molL﹣1s﹣1 B.v(O2 )=0.24 molL﹣1s﹣1
C.v(H2O)=0.25 molL﹣1s﹣1 D.v(NO)=0.15 molL﹣1s﹣1
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【題目】【2017金鳳區(qū)校級三!恳欢ǖ臈l件下,合成氨反應為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).圖1表示在此反應過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線.圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響.
①由圖2信息,計算0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)= ,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為 ;
②圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點,溫度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)。
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