【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)為0.5NA

B.常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

C.5.4g鋁單質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.常溫下，1mol/L的MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】

A. 標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B. NO2和N2O4的最簡式都是NO2，常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA，故B正確；

C.鋁單質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁元素化合價(jià)由0升高為+3，5.4g鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，故C錯(cuò)誤；

D. 溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1 mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如右實(shí)驗(yàn)：則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是（ ）

A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無影響

B.無法確定原溶液中是否存在Cl－

C.肯定存在的離子是SO32-、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通過焰色反應(yīng)來確定

D.肯定不存在的離子是Ca2＋、Cu2＋、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取并收集二氧化硫

B.裝置B的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此不能說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.裝置C可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

D.實(shí)驗(yàn)室用裝置D制取少量氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。

下列判斷正確的是（ ）

A. 通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL

B. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1

C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. 氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

B. 小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋ CO＋2H2O

C. 純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-＋H＋===HCO

D. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3＋＋ Cu === Fe2＋＋ Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《我不是藥神》中的“格列寧”是一種抗癌藥。同樣是抗癌藥物"6-Azulenol”的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 ( )

A.分子式為C13H18O3

B.能發(fā)生加成、氧化、酯化反應(yīng)

C.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生11.2LH2（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①氫氧化鋇固體 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳?xì)怏w ⑥鐵 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩CuSO4·5H2O晶體。請(qǐng)用序號(hào)填空：

（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是___。

（2）屬于電解質(zhì)的是___。

（3）屬于非電解質(zhì)的是____。

（4）⑥和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，①與②在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是(

A. 在0~a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

C. a = 0.3

D. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.1 molNa在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.常溫下，2.7g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗0.1NA個(gè)水分子

C.0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.1NA

D.11.2LCl2含有的原子數(shù)為NA

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