【題目】海水中含有豐富的鎂資源.某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案:
模擬海水中的 | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl﹣ | HCO3﹣ |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10﹣5 mol/L,可認為該離子不存在;實驗過程中,假設溶液體積不變.已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10﹣9;Ksp(MgCO3)=6.82×10﹣6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10﹣6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10﹣12 . 下列說法正確的是( )
A.沉淀物X為CaCO3
B.濾液M中存在Mg2+ , 不存在Ca2+
C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體,沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
【答案】A
【解析】解:A.步驟①,從題給的條件,可知n(NaOH )=0.001mol,[即n(OH﹣)=0.001mol].依據(jù)離子反應“先中和、后沉淀、再其他”的反應規(guī)律,當1L模擬海水中,加入0.001mol NaOH時,OH﹣ 恰好與HCO3﹣完全反應:OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O,生成0.001molCO32﹣ . 由于Ksp(CaCO3)<<Ksp(MgCO3),生成的CO32﹣與水中的Ca2+反應生成CaCO3 沉淀Ca2++CO32﹣=CaCO3↓.所以沉淀物X為CaCO3 , 故A正確;
B.由于CO32﹣只有0.001mol,反應生成CaCO3 所消耗的Ca2+也只有0.001mol,濾液中還剩余c(Ca2+)=0.010 molL﹣1 . 濾液M中同時存在著Ca2+和Mg2+ , 故B錯誤;
C.步驟②,當濾液M中加入NaOH 固體,調(diào)至pH=11(即pOH=3)時,此時濾液中c(OH﹣)=1×10﹣3 molL﹣1 . 則
Q[Ca(OH)2]=c(Ca2+)×(10﹣3)2=0.010×(10﹣3)2=10﹣8<Ksp[Ca(OH)2],無Ca(OH)2生成.
Q[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×(10﹣3)2=0.050×(10﹣3)2=5×10﹣8>Ksp[Mg(OH)2],有Mg(OH)2沉淀生成.
又由于Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×(10﹣3)2=5.61×10﹣12 , c(Mg2+)=5.61×10﹣6<10﹣5 , 無剩余,濾液N中不存在Mg2+ ,
故C錯誤;
D.步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體,則n(NaOH)=0.105mol,與0.05mol Mg2+反應:Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓,生成0.05 mol Mg(OH)2 , 剩余0.005 mol OH﹣ .
由于Q[Ca(OH)2]=c(Ca2+)×(OH﹣)2=0.010×(0.005)2=2.5×10﹣7<Ksp[Ca(OH)2],所以無Ca(OH)2沉淀析出,沉淀物Y為Mg(OH)2沉淀,故D錯誤.
故選A.
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【題目】下列說法不正確的是
A.若酸式滴定管旋塞處的小孔被凡士林嚴重堵塞,可以用細鐵絲疏通
B.鍍鋅鐵皮與稀硫酸反應,若產(chǎn)生的氣泡突然消失,鋅反應完全,需立即取出鐵皮
C.液溴存放在帶玻璃塞的棕色細口瓶中,并加水液封,放在陰涼處
D.若皮膚被燙傷且已破,可先涂些紫藥水或1%高錳酸鉀溶液
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【題目】十九大報告中指出:“建設美麗中國,為人民創(chuàng)造良好生產(chǎn)生活環(huán)境,為全球生態(tài)安全作出貢獻。”下列行為一般不會引起環(huán)境污染的是
A.冬季燃煤供暖B.廢電池深埋降解
C.利用風能、太陽能發(fā)電D.節(jié)日燃放煙花爆竹
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【題目】有關乙酸與甲酸甲酯的說法中不正確的是 ( )
A. 兩者都可以和NaOH溶液反應 B. 可利用水將兩者區(qū)分開
C. 兩者互為同分異構(gòu)體 D. 兩者互為同系物
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【題目】孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,還含少量FeCO3及Si的化合物,實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下:
(1)步驟I中涉及的主要反應用離子方程式表示為___________.
(2)步驟Ⅱ中試劑①是_______(填代號).
a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN
(3)步驟Ⅲ加入CuO 的目的是_________
(4)步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體,需要經(jīng)過_____________冷卻結(jié)晶、過濾等操作.
(5)測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水的x值:稱取2.41g硫酸銅晶體,在____(填實驗儀器名稱)中加熱至質(zhì)量不再改變時,稱量粉末的質(zhì)量為1.6g.則計算得x=______(計算結(jié)果精確到0.1)
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【題目】已知X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,設X的原子序數(shù)為a。則下列說法正確的是
Y | ||
X | ||
Z |
A.Y是非金屬性最強的元素
B.Z是金屬元素
C.Y的原子序數(shù)為a-7
D.X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X
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【題目】25℃時,CH3COONH4顯中性.
Ⅰ.將0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計)測得混合溶液的pH=9.回答下列問題:
(1)用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因: .
(2)混合溶液中c(CH3COOH)=mol/L(列式,不必化簡).
(3)相同溫度相同濃度的下列四種溶液:①(NH4)2CO3②CH3COONH4③(NH4)2SO4④NH4Cl,pH由大到小的順序為:(填序號).
Ⅱ.Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液.同學們對有關該反應的原理的解釋如下:甲同學認為是NH4Cl水解,溶液呈酸性,H+中和了Mg(OH)2電離出的OH﹣導致沉淀溶解;乙同學認為是NH4+與Mg(OH)2電離出的OH﹣反應生成弱電解質(zhì)NH3H2O導致沉淀溶解.
(4)丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理,于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學的觀點,他選用的試劑是:
A.NH4NO3
B.CH3COONH4
C.Na2CO3
D.NH3H2O
(5)丙同學將所選試劑滴加到Mg(OH)2的懸濁液中,Mg(OH)2溶解,由此可知:(填“甲”或“乙”)的解釋更為合理.Mg(OH)2沉淀與NH4Cl反應的離子方程式為: .
(6)現(xiàn)有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物,若要除去Al(OH)3得到純凈的Mg(OH)2 , 可用;若要除去Mg(OH)2得到純凈的Al(OH)3 , 可用;(寫化學式)
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【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼(N2H4·H2O):CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。
實驗一:制備NaClO溶液(實驗裝置如圖1所示)
(1)錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________________。
實驗二:制取水合肼.(實驗裝置如圖2所示)
已知水合肼具有還原性,被氧化生成氮氣。
控制反應溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108~114℃餾分。
(2)分液漏斗中的溶液是______(填標號).
A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是____________________________________________________。
實驗三:測定餾分中水合肼的質(zhì)量分數(shù)。采用下列步驟:
a.稱取餾分5.000g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液。
b.移取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入10mL水,搖勻。
c.用0.2000 mol·L-1的I2溶液滴定,至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失,滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右,記錄消耗碘的標準溶液的體積。
d.進一步操作與數(shù)據(jù)處理。
(3)水合肼與碘溶液反應的化學方程式為:_______________________;
(4)滴定過程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是_______________。
(5)滴定時,碘的標準溶液盛放在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;若三次滴定消耗碘的標準溶液的平均體積為18.00mL,則餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分數(shù)為____________________(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】某化學興趣設計實驗制取乙酸乙酯.現(xiàn)用右圖裝置進行實驗,在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片,再加入由2ml98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液,通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)加入2mL醋酸,燒杯中加入飽和Na2CO3溶液.請回答下列問題:
(1)寫出圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為: .
(2)反應中加入濃硫酸的作用是 .
(3)球形干燥管C的作用是 .
(4)反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是:
(5)分離出D中的乙酸乙酯時需要的玻璃儀器是 .
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