【題目】有關(guān)乙酸與甲酸甲酯的說法中不正確的是 ( )

A. 兩者都可以和NaOH溶液反應(yīng) B. 可利用水將兩者區(qū)分開

C. 兩者互為同分異構(gòu)體 D. 兩者互為同系物

【答案】D

【解析】A項，乙酸含有羧基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，甲酸甲酯屬于酯類物質(zhì)，堿性條件下水解徹底，A正確；B項，乙酸易溶于水，酯類物質(zhì)難溶于水，可利用水將兩者區(qū)分開，B正確；C項，乙酸和甲酸甲酯分子式都是C2H4O2，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，不是同系物，故C正確，D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的重要化合物如氨(NH3)、氮氧化物(NxOx)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。

（1）①NH3催化氧化可制備硝酸。

4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1

4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝－1269.02 kJ·mol-1

則4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)　　ΔH3=________________。

②NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時，NO的轉(zhuǎn)化率[α(NO)]與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。則p1________p2(填“>”“<”或“＝”)；溫度高于800℃時，α(NO)幾乎為0的原因是______________________________。

③在500℃溫度時，2L密閉容器中充入2molNO和1molO2，達(dá)平衡時壓強為P2MPa。則500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（2）利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如下圖所示。電極b的電極反應(yīng)式為_________________，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNH3時，被消除的NO2的物質(zhì)的量為____________mol。

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如下圖所示。

①a電極為電解池的_____________(填“陰”或“陽”)極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：_____________；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是_____________________。

②已知氨水電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，氫氟酸電離常數(shù)Ka=3.5×10-4，則NH4F的電子式為_____________，0.1mol/LNH4F溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置中，其中正確的是（ ）
A.
如圖是氨氣發(fā)生裝置
B.
如圖是氨氣吸收裝置
C.
如圖是氨氣發(fā)生裝置
D.
如圖是氨氣收集、檢驗裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】日前正在研發(fā)的兩種由電化學(xué)制取氨的裝置如圖1和圖2所示：

下列說法正確的是

A. 工作時，O2-向X極移動，H+向Z極移動

B. 兩個電解池的電解總反應(yīng)方程式完全相同

C. 兩個電解池生成相同量NH3時，電路中流過電子的物質(zhì)的量相同

D. 隨著反應(yīng)的進行,兩種電解池中電解質(zhì)不斷減少，需及時補充電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2C2O4(草酸)是一種無色晶體，易溶于水，熔點為182℃，150~160℃升華，189.5℃分解。25℃時，Ka1=6×10-2，Ka2=6.4×10-5，Ksp(CaC2O4)=4.0×10-9。某校甲、乙、丙3個學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究草酸的化學(xué)性質(zhì)。

（1）草酸中所含官能團的名稱為__________；

反應(yīng)Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)CaC2O4(s)+2H+(aq)，25℃時的平衡常數(shù)K=__________。

（2）甲組同學(xué)在Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液產(chǎn)生大量氣體，他們查得H2CO3的Ka1=4.47×10-7，Ka2=4.68×10-11，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

（3）乙組同學(xué)在酸性KMnO4溶液中逐滴加入草酸溶液，溶液紫色逐漸褪去，說明草酸具有_____性，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。

（4）丙組同學(xué)設(shè)計下列裝置分解H2C2O4并設(shè)計實驗裝置檢驗產(chǎn)物中的CO2和CO。

①分解H2C2O4裝置中最好的是__________(填字母)。

②d中澄清石灰水變渾濁，能否說明有CO2生成? ___(填“能“或“不能”，下同)，理由是________；僅依據(jù)裝置g中澄清石灰水變渾濁，能否說明有CO生成?_________，理由是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)比較，前者比后者小的是

A.氯水與氨水中微粒種類B.乙烷與苯分子中碳碳鍵鍵長

C.氯化銫與氯化鈉的熔點D.Al2O3與AlCl3的熔點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的鎂資源．某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的
離子濃度（mol/L）

Na+

Mg2+

Ca2+

Cl﹣

HCO3﹣

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10﹣5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ． 下列說法正確的是（ ）
A.沉淀物X為CaCO3
B.濾液M中存在Mg2+ ， 不存在Ca2+
C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一次性嬰兒尿布——“尿不濕”中含有高分子材料，它主要是利用了高分子的( )
A.熱塑性
B.絕緣性
C.溶脹作用
D.抗腐蝕性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有兩種高聚物A、B，A能溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，并加熱到一定溫度下熔融成粘稠狀的液體，B不溶于任何溶劑，加熱不會變軟或熔融，則下列敘述中不正確的是( )。
A.高聚物A可能具有彈性，而高聚物B沒有彈性
B.高聚物A一定是線型高分子材料
C.高聚物A一定是體型高分子材料
D.高聚物B一定是體型高分子材料

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