【題目】某溶液中只可能含有H+NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+CO32-、SO42-NO3-中的幾種.若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的是

A.溶液中的陽離子只有H+Mg2+、Al3+可能含有Fe3+

B.溶液中一定不含CO32-NO3-,一定含有SO42-

C.溶液中cNH4+=0.3 mol/L

DcH+cAl3+cMg2+=111

【答案】B

【解析】

試題分析:A、據(jù)圖象特點(diǎn)可以知道:加入氫氧化鈉,先與氫離子反應(yīng),再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,再與銨根反應(yīng)得到一水合氨,再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,所以溶液中的陽離子一定含NH4+、H+、Mg2+Al3+,故A錯(cuò)誤;B、加鋅產(chǎn)生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣,溶液中有大量氫離子,則沒有CO32-,因?yàn)橄跛岣潆x子與鋅會(huì)反應(yīng)生成刺激性的一氧化氮,故無NO3-,但由于溶液一定顯電中性,故溶液中一定含SO42-,故B正確;C、根據(jù)圖象特點(diǎn)可以知道:加入氫氧化鈉,先與氫離子反應(yīng),再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,再與銨根反應(yīng)得到一水合氨,再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,根據(jù)第二段是氫氧化鈉與銨根反應(yīng)得到一水合氨的階段,即NH4++OH-=NH3H2O,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.7mol-0.5mol=0.2mol,所以溶液中nNH4+=0.2mol,但由于溶液體積不明確,故溶液中的cNH4+不明確,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段,所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol,根據(jù)第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的階段,即AlOH3 OH- [AlOH4]-,則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:0.8mol-0.7mol=0.1mol,根據(jù)第二段是將鋁離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀的階段,根據(jù)Al3+ 3OH- AlOH3Mg2+ 2OH- MgOH2,0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol,所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是:0.5mol-0.1mol-0.3mol = 0.1mol,所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol,即nH+ nAl3+ nMg2+ = 0.1 0.1 0.05 = 221,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

A. 聚乙烯是混合物,能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯

C. 沸點(diǎn):戊烷>丙烷>乙烷

D. 烷烴可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物vL標(biāo)準(zhǔn)狀況,溶于mg水中,得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的溶液,物質(zhì)的量濃度為cmol.L-1,密度為ρg.cm-3,則下列說法不正確的是

A.相對(duì)分子質(zhì)量M= B.物質(zhì)的量濃度c=

C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)w= D.溶液密度=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為a/22.4×6.02×1023

C.常溫常壓下,48g O3氣體含有的氧原子數(shù)為602×1023

D2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開K2,閉合K1時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為:2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2

B. 斷開K2,閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1,閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)為: Cl2+2e-2Cl-

D. 斷開K1,閉合K2時(shí),石墨電極作正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列用系統(tǒng)命名法命名的有機(jī)物名稱正確的是

A. 2 -甲基-4-乙基戊烷 B. 3, 4, 4-三甲基己烷

C. 2, 3 -二甲基-1-戊烯 D. 1, 2, 4-三甲基-1-丁醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)]

工業(yè)煉銅的方法有由黃銅礦主要成分是CuFeS2,雜質(zhì)不含銅元素煉制精銅的工藝流程示意圖如圖:

1黃銅礦中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4,生產(chǎn)1噸純銅理論上需要這種黃銅礦____________噸。

2在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000左右,黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物,_____________________。且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)镕e的低價(jià)氧化物。

3從環(huán)保環(huán)境和充分利于原料角度看如何處理和利用產(chǎn)生的煙氣?___________。

4在轉(zhuǎn)爐中,冰銅中的Cu2S先被氧化成Cu2O,,生成的Cu2O再與Cu2S反應(yīng),兩步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2Cu2Ss+3O2g═2Cu2Os+2SO2gH=-768.2kJ.mol-1

2Cu2Os+Cu2Ss═6Cus+SO2gH=+116.0kJ.mol-1

則反應(yīng)Cu2S轉(zhuǎn)化為銅的熱化學(xué)方程式:_________________________。

將3molCu2S與一定量的空氣氮?dú)狻⒀鯕獾捏w積比為4:1在密閉容器中充分反應(yīng)假設(shè)各步反應(yīng)都完全且Cu2S完全參與反應(yīng),得到單質(zhì)銅3mol,所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_____________。

5電解精煉銅,電解質(zhì)溶液為______________,電解一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的濃度_____________減少、不變、或增大

6利于反應(yīng)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置加熱及固定儀器略,其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同。回答下列問題:

1左邊大試管中要加入幾片碎瓷片,其作用是_________________;

2該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng),其作用是__________________;

3燒杯中還要盛有的物質(zhì)是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。(忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響)

實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。

A中黃色溶液迅速變成深紅棕色,最終變?yōu)闇\綠色。

II

取出少量A裝置中的溶液,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。

加入KSCN溶液后溶液不變色,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。

III

打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置A中,關(guān)閉活塞a

A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。

IV

取出少量A裝置中的溶液,加入KSCN溶液;向A裝置中入空氣。

溶液變?yōu)榧t色;液面上方有少量紅棕色氣體生成。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)配制FeCl3溶液時(shí),常常加入鹽酸,目的是(用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)單文字?jǐn)⑹?/span>

(2)資料表明,F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+,反應(yīng)方程式為: Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因 。

(3)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

(4)實(shí)驗(yàn)III中,淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是(用離子方程式表示)

(5)實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成,發(fā)生反應(yīng)方程式是 。

(6)綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:在酸性條件下,NO3、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是: 。

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