Question

用18mol/L 濃硫酸配制250ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③稀釋  ④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）配制時需選用的儀器主要有量筒

 

、

 

、

 

、

 

和試劑瓶．
（2）量取濃硫酸的體積是

 

 mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

 

．（從下列中選用  A.10mL   B.25mL   C.50mL   D.100ml）
（3）簡述第③步實驗的操作

 

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

 

B．量取濃硫酸時俯視溶液的液凹面

 

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

 

D．定容時俯視溶液的液凹面

 

E．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

 

F．濃硫酸稀釋后沒有冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作來選擇合適的儀器；
（2）根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；
（3）根據(jù)濃硫酸稀釋時放熱來分析操作；
（4）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

解答： 解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管和試劑瓶，
故答案為：燒杯；玻璃棒；250 ml容量瓶；膠頭滴管；
（2）設(shè)所需的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18mol/L×VmL=250mL×3.0mol/L 
解得V=41.7mL；根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選用50ml的量筒，
故答案為：41.7；C；
（3）濃硫酸稀釋放熱，故稀釋時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．故答案為：將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（4）A．濃硫酸具有吸水性，若長時間放置在密封不好的容器中，會吸水導(dǎo)致濃度偏低，則所配的溶液的濃度偏小，故答案為：偏小；
B．量取濃硫酸時俯視溶液的液凹面，會導(dǎo)致濃硫酸的體積偏小，則所配溶液的濃度偏小，故答案為：偏��；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則所配溶液的濃度偏小，故答案為：偏�。�
D．定容時俯視溶液的液凹面，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏大，故答案為：偏大；
E．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響；故答案為：無影響；
F．濃硫酸稀釋后沒有冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏大．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．