【題目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì).如圖是元素周期表的一部分.
(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為 .
根據(jù)元素周期律,請你預(yù)測:H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4H3PO4 . (用“>”、“<”或“=”表示)
(2)元素S的最高正價和最低負(fù)價分別為、 ,
(3)在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度),請判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”) .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是( )。
A. 鋼鐵生銹,負(fù)極反應(yīng)式為:Fe-3e- = Fe3+
B. 用石墨做電極電解硫酸銅溶液,有Cu和O2析出:2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2O
C. FeI2中加入過量的Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D. 酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸鈉,溶液褪色:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗室制備Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
(1)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗步驟依次為:①_________;_____________;洗滌;②將濾液冷卻結(jié)晶;③過濾、洗滌。
(2)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:(已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299 g/mol)
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)。反應(yīng)的方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________;
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是
A. 8g /mol B. 32g
C. 64g /mol D. 16g /mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,利用如圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律.設(shè)計了如下系列實(shí)驗.
(1)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)儀器A的名稱為 ,
(3)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4 , (KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到混合溶液的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用溶液吸收尾氣.
(4)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3 , C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液的現(xiàn)象,即可證明.但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,應(yīng)用溶液除去.
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