某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
2X（g） + Y（g）2Z（g） △H ＝－Q kJ/mol平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1 mol、1 mol、2 mol，放出熱量Q kJ，保持溫度不變，再向容器中分別充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是
A．原平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．達(dá)到新平衡時，X的轉(zhuǎn)化率不變
C．達(dá)到新平衡時，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
D．達(dá)到新平衡時，平衡常數(shù)K增大
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）CO是重要的化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
（1）已知： C(s)+O2(g)   CO2(g)   kJ·mol-1
C(a)+H2O(g)   CO(g)+H2(g)   kJ·mol-1
則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)   H2O(g)+CO2(g)的            。
（2）在10L密閉容器中充有10 molCO 與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，則在A點(diǎn)該溫度下的平衡常數(shù)K=    。
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA  tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<(Cl-)時，則反應(yīng)的情況可能為     （填寫序號字母）
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性
B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)
C．鹽酸過量
②當(dāng)溶液的pH為7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為           。
③實(shí)驗過程中，氨水中的溶2O的電子離程度先         后       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體及N物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：


（1）物質(zhì)N在反應(yīng)中的作用是        。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。
（3）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為                            。
（4）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________  _______（填序號）
A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
B．單位時間內(nèi)每消耗3 mol X，同時生成2 mol Z
C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為CO(g) + H2O(g) 　CO2(g) + H2(g)在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0mol H2O混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數(shù)K1 =9

（1）跟蹤測定H2O的物質(zhì)的量濃度，如圖所示，則0 —20 min ，H2O的反應(yīng)速率是     
（2）請在圖中用實(shí)線繪制出在該溫度下加入正催化劑后，H2O的物質(zhì)的量濃度變化圖線。
（3）從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K2 =1，則正反應(yīng)為_____________（填“放
熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”或“不能確定”）。
（4）求在800℃反應(yīng)達(dá)平衡時，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率（寫出必要的計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某固定容積的密閉容器中充入1molA，一定條件下建立如下化學(xué)平衡： 
aA(g)   bB(g)+cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)。下列說法正確的是                            （   ）
A．在建立新平衡的過程中，A分解的速率與B消耗的速率之比為a：b
B．在建立新平衡的過程中，混合氣體的密度逐漸減小
C．重新達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．若a=b+c，重新達(dá)平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：�。ā　。�
A．N2，H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍
D．N2，H2和NH3的分子個數(shù)之比為1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中正確的是
A．改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B．當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
C．當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體壓強(qiáng)不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到反應(yīng)限度
D．當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2+O2=2SO3已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
B．SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等
C．單位時間內(nèi)生成2molSO3時，即消耗1molO2
D．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應(yīng)A(s)＋2B(g) C(g)+D(g) 已達(dá)到反應(yīng)限度的是
A．混合氣體的密度保持不變B．有１mol C生成的同時有１mol D生成
C．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變D．有1 mol A生成的同時有１mol C消耗

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