（6分）一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為CO(g) + H2O(g) 　CO2(g) + H2(g)在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0mol H2O混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數(shù)K1 =9

（1）跟蹤測定H2O的物質(zhì)的量濃度，如圖所示，則0 —20 min ，H2O的反應(yīng)速率是     
（2）請在圖中用實線繪制出在該溫度下加入正催化劑后，H2O的物質(zhì)的量濃度變化圖線。
（3）從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K2 =1，則正反應(yīng)為_____________（填“放
熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”或“不能確定”）。
（4）求在800℃反應(yīng)達(dá)平衡時，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率（寫出必要的計算過程）
（6分）
（1）（2分）4.5×10－4 mol/(L·min)　　
（2）（1分）

（3）（1分）放熱反應(yīng)　
（4）（2分）50
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)下圖是某溫度下，在2L容器中某可逆反應(yīng)X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度與時間的關(guān)系圖，根據(jù)圖中信息回答下列問題：

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
（2）用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為  mol/(L·min)，如果升高溫度，達(dá)到平衡時的時間會變         （填長、短、不能確定或不變）
（3）5min后Z的生成速率      5min時Z的生成速率（填大于、小于或等于）。
（4）達(dá)到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為     ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ；
（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為          ；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（5分）在2 L和密閉容器中放入4mol，發(fā)生如下反應(yīng)：
，反應(yīng)進(jìn)行到5min時，測得轉(zhuǎn)化了20%，求：
（1）5min時，剩余的物質(zhì)的量；
（2）前5min，v()為多少；
（3）5min時，O2的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

經(jīng)一定時間后，可逆反應(yīng)aA+bBcC中物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如下圖所示，下列說法正確的是（  ）
A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到化學(xué)平衡
B．該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到化學(xué)平衡
C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
2X（g） + Y（g）2Z（g） △H ＝－Q kJ/mol平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1 mol、1 mol、2 mol，放出熱量Q kJ，保持溫度不變，再向容器中分別充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是
A．原平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．達(dá)到新平衡時，X的轉(zhuǎn)化率不變
C．達(dá)到新平衡時，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
D．達(dá)到新平衡時，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是
A．向水中加入少量的HCl B．向水中加入少量的NaOH
C．向水中加入NaCl并加熱至100℃，pH="6"D．向水中加少量的NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列說法錯誤的是高（   ）
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．上述反應(yīng)為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)不變
D．若改變溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，則一定為升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，p表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時間，圖（A）為溫度一定時壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖（B）為壓強(qiáng)一定時，在不同時間C%與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應(yīng)是(      )

A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)   △H= －808.7 kJ/mol
B．N2O3(g)NO2(g)+NO(g)   △H= ＋41.8 kJ/mol
C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)   △H= －261.3 kJ/mol
D．CO2(g)＋C(s)2CO(g)   △H= ＋171.4kJ/mol

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同步練習(xí)冊答案