1．下列分離與提純的方法正確的是（　�。�
A．除去Mg粉中混有的Al粉：加入足量的氨水，過濾
B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加入過量鹽酸后，過濾、洗滌
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾
D．從I2的四氯化碳溶液中分離出I2：分液

分析 A．Al能溶于強堿但不溶于弱堿，Mg和強堿、弱堿溶液都不反應；
B．硫酸鋇不溶于稀鹽酸，但碳酸鋇能溶于稀鹽酸；
C．Fe和FeCl3反應生成FeCl2；
D．互溶的物質(zhì)不能采用分液方法分離．

解答 解：A．Al能溶于強堿但不溶于弱堿，Mg和強堿、弱堿溶液都不反應，Al和氨水不反應，所以不能用氨水作除雜劑，應該選取強堿溶液，然后采用過濾方法分離，故A錯誤；
B．硫酸鋇不溶于稀鹽酸，但碳酸鋇能溶于稀鹽酸，所以不能用稀鹽酸除去碳酸鋇中的硫酸鋇，故B錯誤；
C．Fe和FeCl3反應生成FeCl2且不引進新的雜質(zhì)，然后過濾即可得到純凈的氯化亞鐵溶液，故C正確；
D．互溶的物質(zhì)不能采用分液方法分離，碘極易溶于四氯化碳，所以不能采用分液方法分離，應該采用蒸餾方法分離，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)分離和提純及基本操作方法，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，難點是除雜劑的選取，除雜時不能引進新的雜質(zhì)且操作簡單易行，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于元素周期律的說法中錯誤的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
B．離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
D．金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．濃度相同的NaOH溶液各100ml 倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應后，再向三份所得溶液中逐漸加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L
B．B燒杯中通入CO2體積為448ml
C．通入CO2后，不能確定A燒杯中的溶質(zhì)
D．通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n（NaOH）：n（Na2CO3）=2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用類推的方法可能會得出錯誤結(jié)論，因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列推論中正確的是（　　）
①Na與氧氣反應生成過氧化鈉，鋰與氧氣反應生成過氧化鋰
②Ca（HCO3）2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
③Fe3O4可以寫成FeO•Fe2O3的形式，Pb3O4也可寫成PbO•Pb2O3的形式
④Al3+與S2-在溶液中可發(fā)生雙水解反應生成沉淀和氣體，F(xiàn)e3+和S2-也如此
⑤可以用鋁制或鐵制容器常溫下貯運濃硫酸，也可貯運濃硝酸
⑥電解CuCl2溶液陰極析出Cu，電解AlCl3溶液陰極上析出的是Al．
A．1句B．2句C．3句D．4句

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸．請回答：
（1）氨氣催化氧化的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負極（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O．
（3）納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
②用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O，反應為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，如圖所示．該電解池的陽極反應式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，17 g NH3所含的原子數(shù)為4NA
C．標準狀況下，11.2 L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
D．56g金屬鐵與足量的氯氣反應時，失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在實驗室，下列試劑不需保存在棕色試劑瓶內(nèi)的是（　�。�
A．濃硝酸B．新制溴水C．濃鹽酸D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中c（Cl-）與50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150mL1mol•L-1NaCl溶液B．75mL2mol•L-1CaCl2溶液
C．150mL3mol•L-1KCl溶液D．75mL3mol•L-1FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．氮族元素氫化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的是（　�。�
A．相對分子質(zhì)量B．穩(wěn)定性C．沸點D．R-H鍵長

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