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6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，17 g NH3所含的原子數(shù)為4NA
C．標準狀況下，11.2 L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
D．56g金屬鐵與足量的氯氣反應時，失去的電子數(shù)為2NA

分析 A．不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積vm=22.4L/mol；
B．求出NH3的物質的量，然后根據(jù)1molNH3中含4mol原子來分析；
C．標準狀況下，CCl4不是氣體；
D．質量換算物質的量，結合鐵和氯氣反應生成的是氯化鐵計算；

解答 解：A．常溫下，不是標準狀況下，無法使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2 L Cl2的物質的量，故A錯誤；
B．17gNH3的物質的量為1mol，而1molNH3中含4mol原子，即含4NA個，故B正確；
C．標準狀況下，CCl4不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算CCl4的物質的量，故C錯誤；
D．56g金屬鐵物質的量為1mol，鐵與氯氣反應生成氯化鐵，鐵失去的電子數(shù)為3NA，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析計算，主要考查氣體摩爾體積的計算應用，質量換算物質的量計算微粒數(shù)，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．將NaOH溶液存
放在玻璃瓶中		B．檢驗試液中NH4+
的存在		C．干燥CO2氣體D．收集HCl氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）除去下列物質中所混有的少量雜質，寫出有關的反應方程式．
①Fe2O3中混有少量SiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
②NO中混有NO23NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）為什么不能用加熱NH4Cl固體的方式制取氨氣（用化學方程式表示）：NH3+HCl=NH4Cl．
（3）將1.92g Cu投入到100mL某濃度的硝酸溶液中，觀察到產生紅棕色氣體，隨著反應的進行，氣體顏色逐漸變淺．銅完全反應完后，共收集到1.12L氣體（標準狀況下測定）（無N2O4），則此時參與反應且未被還原的硝酸物質的量為0.06mol；所產生的氣體中NO2的體積分數(shù)為90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碘海醇是一種非離子型X-CT造影劑．下面是以化合物A（分子式為C8H10的苯的同系物）為原料合成碘海醇的合成路線[R-為-CH2CH（OH）CH2OH]

（1）寫出A的結構簡式；
（2）反應①→⑤中，不屬于取代反應的是①⑤（填序號）．
（3）寫出D中官能團的名稱硝基、酯基；
（4）寫出2種同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式、；
Ⅰ．含1個手性碳原子的α-氨基酸；
Ⅱ．苯環(huán)上有3個取代基，分子中有6種不同化學環(huán)境的氫；
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應，水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
（5）已知：+CH3CH=CH2AlCl3→結合相關信息，請寫出以、CH2=CH2和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：CH2═CH2HBr→CH3CH2Br→NaOH溶液△CH3CH2OH．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列分離與提純的方法正確的是（　�。�
A．除去Mg粉中混有的Al粉：加入足量的氨水，過濾
B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加入過量鹽酸后，過濾、洗滌
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾
D．從I2的四氯化碳溶液中分離出I2：分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將赤銅礦（Cu2O）與輝銅礦（Cu2S）混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O △_ 6Cu+SO2↑，下列說法錯誤的是（　�。�
A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價都是+1價
B．反應中Cu元素被氧化，S元素被還原
C．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑
D．每生成6.4g Cu，反應中轉移0.1 mole-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在日常生活中，為了達到更好的清潔效果，經常有人會將潔廁液（含有鹽酸）與84消毒液混合使用，從而會發(fā)生引發(fā)中毒的事故．
（1）兩種日化產品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：．
（3）潔廁靈的主要成分是HCl．下列關于鹵化氫的性質比較中錯誤的是
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．熔點：HF＜HCl＜HBr＜HID．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（4）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因次氯酸根離子水解溶液顯堿性，ClO-+H2O?HClO+OH-．常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為10-6.4．潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣．寫出該反應的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（5）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用d溶液（填序號）
a．水b．NH4Cl、異丙醇c．Fe（NO3）3、異丙醇d．CH3COONa、異丙醇
（6）消毒效率是物質單位質量得到的電子數(shù)，則Cl2與NaClO兩種消毒劑的消毒效率之比為149：142．
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．無機化合物LiNH2主要用于有機合成和藥物制造，是具有良好前景的儲氫材料．LiNH2遇水強烈水解，對化合物LiNH2加強熱則其會發(fā)生分解反應（非氧化還原反應），生成化合物A和氣體B．在一定條件下，0.1mol固體LiNH2與0.1molNH4Cl固體恰好完全反應，生成固體C和4.48L（標準狀況）氣體B．已知氣體B極易溶于水且得到堿性溶液，請回答下列問題：
（1）LiNH2中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵，B的電子式是．
（2）寫出化合物LiNH2與足量鹽酸反應的化學方程式：LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質中，不屬于同素異形體的是（　�。�
A．晶體硅和無定形硅B．碳和二氧化碳
C．木炭和活性炭D．單斜硫和斜方硫

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同步練習冊答案
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