6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，17 g NH3所含的原子數(shù)為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
D．56g金屬鐵與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)為2NA

分析 A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積vm=22.4L/mol；
B．求出NH3的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNH3中含4mol原子來(lái)分析；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體；
D．質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和氯氣反應(yīng)生成的是氯化鐵計(jì)算；

解答 解：A．常溫下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2 L Cl2的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，而1molNH3中含4mol原子，即含4NA個(gè)，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算CCl4的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．56g金屬鐵物質(zhì)的量為1mol，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵失去的電子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析計(jì)算，主要考查氣體摩爾體積的計(jì)算應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．將NaOH溶液存
放在玻璃瓶中		B．檢驗(yàn)試液中NH4+
的存在		C．干燥CO2氣體D．收集HCl氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式．
①Fe2O3中混有少量SiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
②NO中混有NO23NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）為什么不能用加熱NH4Cl固體的方式制取氨氣（用化學(xué)方程式表示）：NH3+HCl=NH4Cl．
（3）將1.92g Cu投入到100mL某濃度的硝酸溶液中，觀察到產(chǎn)生紅棕色氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體顏色逐漸變淺．銅完全反應(yīng)完后，共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）（無(wú)N2O4），則此時(shí)參與反應(yīng)且未被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.06mol；所產(chǎn)生的氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為90%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．碘海醇是一種非離子型X-CT造影劑．下面是以化合物A（分子式為C8H10的苯的同系物）為原料合成碘海醇的合成路線[R-為-CH2CH（OH）CH2OH]

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（2）反應(yīng)①→⑤中，不屬于取代反應(yīng)的是①⑤（填序號(hào)）．
（3）寫出D中官能團(tuán)的名稱硝基、酯基；
（4）寫出2種同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、；
Ⅰ．含1個(gè)手性碳原子的α-氨基酸；
Ⅱ．苯環(huán)上有3個(gè)取代基，分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（5）已知：+CH3CH=CH2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$結(jié)合相關(guān)信息，請(qǐng)寫出以、CH2=CH2和為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列分離與提純的方法正確的是（　　）
A．除去Mg粉中混有的Al粉：加入足量的氨水，過(guò)濾
B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加入過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾
D．從I2的四氯化碳溶液中分離出I2：分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將赤銅礦（Cu2O）與輝銅礦（Cu2S）混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6Cu+SO2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價(jià)都是+1價(jià)
B．反應(yīng)中Cu元素被氧化，S元素被還原
C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑
D．每生成6.4g Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1 mole-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在日常生活中，為了達(dá)到更好的清潔效果，經(jīng)常有人會(huì)將潔廁液（含有鹽酸）與84消毒液混合使用，從而會(huì)發(fā)生引發(fā)中毒的事故．
（1）兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：．
（3）潔廁靈的主要成分是HCl．下列關(guān)于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．熔點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HID．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（4）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因次氯酸根離子水解溶液顯堿性，ClO-+H2O?HClO+OH-．常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為10-6.4．潔廁液與84消毒液混合后會(huì)生成有毒的氯氣．寫出該反應(yīng)的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（5）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用d溶液（填序號(hào)）
a．水b．NH4Cl、異丙醇c．Fe（NO3）3、異丙醇d．CH3COONa、異丙醇
（6）消毒效率是物質(zhì)單位質(zhì)量得到的電子數(shù)，則Cl2與NaClO兩種消毒劑的消毒效率之比為149：142．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．無(wú)機(jī)化合物L(fēng)iNH2主要用于有機(jī)合成和藥物制造，是具有良好前景的儲(chǔ)氫材料．LiNH2遇水強(qiáng)烈水解，對(duì)化合物L(fēng)iNH2加強(qiáng)熱則其會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)），生成化合物A和氣體B．在一定條件下，0.1mol固體LiNH2與0.1molNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體C和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體B．已知?dú)怏wB極易溶于水且得到堿性溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）LiNH2中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵，B的電子式是．
（2）寫出化合物L(fēng)iNH2與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是（　�。�
A．晶體硅和無(wú)定形硅B．碳和二氧化碳
C．木炭和活性炭D．單斜硫和斜方硫

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