【題目】曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線：

已知：①D分子中有2個(gè)6元環(huán)；

請(qǐng)回答：

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。A生成B的反應(yīng)類型___________。

（2）下列說法不正確的是___________。

A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性

B.1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4 molOH－

C.D與POCl3的反應(yīng)還會(huì)生成E的一種同分異構(gòu)體

D.G的分子式為C16H18O3N4

（3）寫出C→D的化學(xué)方程式____________________________________________。

（4）X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________________________________。

①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與－NH2相連結(jié)構(gòu)

（5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，是常用的有機(jī)溶劑。設(shè)計(jì)以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機(jī)試劑任選)。_____________

【答案】 取代反應(yīng) AB +CH2(COOH)2→+2H2O

【解析】

甲醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3NH2（F），F與E發(fā)生取代反應(yīng)生成，所以有機(jī)物E為，根據(jù)反應(yīng)條件，有機(jī)物D與 POCl3反應(yīng)生成，所以有機(jī)物（D），有機(jī)物C與CH2(COOH)2反應(yīng)生成有機(jī)物D，所以有機(jī)物C為；有機(jī)物B與發(fā)生反應(yīng)生成有機(jī)物C，所以有機(jī)物B為，有機(jī)物A與醋酸反應(yīng)生成有機(jī)物B，所以有機(jī)物A為；據(jù)以上分析解答。

（1）根據(jù)以上分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（2）A.有機(jī)物B為，含有氨基，顯堿性，肽鍵顯中性，沒有酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.1mol有機(jī)物C（）在堿溶液中完全水解最多可以消耗2molOH-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.D與POCl3的反應(yīng)生成外，還能生成E的一種同分異構(gòu)體,選項(xiàng)C正確；

D.根據(jù)有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為C16H18O3N4，選項(xiàng)D正確；

答案選AB；

（3）有機(jī)物C為與CH2(COOH)2反應(yīng)生成有機(jī)物D，化學(xué)方程式：；

（4）有機(jī)物A為；X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物，Xspan>一定含有兩個(gè)氨基，碳原子數(shù)為8的有機(jī)物，①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，IR譜顯示分子中有苯環(huán)與—NH2相連結(jié)構(gòu)，滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；

（5）甲醇氧化為甲醛，接著氧化為甲酸；根據(jù)信息，甲醇與氨氣反應(yīng)生成(CH3)2NH，甲酸與(CH3)2NH發(fā)生取代生成；合成流程如下：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用●標(biāo)注。下列說法正確的是（ ）

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H＜0

B.步驟③的化學(xué)方程式為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●

C.步驟⑤只有非極性鍵H﹣H鍵形成

D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.70eV

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示物質(zhì)A～F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請(qǐng)?zhí)顚懴铝懈骺眨?/span>

（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：

A為______，B為_____，C為_____，D為_____，E為_____，F為______。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B→A：________________________。

B→C：___________________________。

（3）寫出C→F的離子方程式：___________________。

（4）在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號(hào))______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是室溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）：

酸或堿

電離常數(shù)（Ka或Kb）

CH3COOH

Ka＝1.75×10－5

檸檬酸（H3C6H5O7）

Ka1＝7.4×10－4

Ka2＝1.73×10－5

Ka3＝4.0×10－7

NH3·H2O

Kb＝1.75×10－5

請(qǐng)回答下列問題：

（1）用蒸餾水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液，下列選項(xiàng)中一定變小的是__________（填字母）。

A．

B．c(H＋)

C．c(OH－)·c(H＋)

D．

E．

（2）濃度為0.10 mol/L檸檬酸氫二鈉（Na2HC6H5O7）溶液顯_____（填“酸”“堿”或“中”）性，通過計(jì)算說明其原因____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）25°C時(shí)，若向a mol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的b mol·L－1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka＝____________。

（2）25°C時(shí)，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

c(HA)/ mol·L－1

c(NaOH)/ mol·L－1

反應(yīng)后溶液pH

甲

0.1

0.1

pH＝9

乙

c1

0.2

pH＝7

下列判斷不正確的是

A.c1一定大于0.2 mol·L－1

B.HA的電離方程式是HAH＋＋A－

C.甲反應(yīng)后溶液中：c(Na＋) ＞ c(OH－)＞ c(A－) ＞ c(H＋)

D.乙反應(yīng)后溶液中：c(Na＋) ＜ c(HA)＋c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列關(guān)于N及其化合物的問題：

(1)配制Fe(NO3)2溶液時(shí)可否加入少量HNO3抑制Fe2+水解?_______，原因是__________________________________________。

(2)汽車尾氣中含有大量NO2，會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染，在汽車尾氣管裝上電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置在堿性水溶液環(huán)境中形成原電池，可部分解除NO2的污染，則該裝置的正極反應(yīng)方程式為_________________________________；該裝置的負(fù)極原料為NH3，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移8mole-時(shí)，負(fù)極消耗NH3的質(zhì)量理論值約為________，（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)）實(shí)際上消耗NH3的量遠(yuǎn)大于該理論值的原因可能為_________________________________________。

(3)NaOH溶液也可解除NO2的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(4)第(3)問反應(yīng)可產(chǎn)生致癌物質(zhì)NaNO2，該物質(zhì)中N元素的化合價(jià)為_____價(jià)，酸性環(huán)境中的NaNO2可用H2O2氧化處理，處理過程的離子方程式為___________________，若改用O2來氧化，則68g的H2O2相當(dāng)于O2的質(zhì)量為____；（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)）使用H2O2作為氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮及其化合物對(duì)化工生產(chǎn)有重要意義。

（1）已知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

②2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H2

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3

則熱化學(xué)方程式：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=_____（用△H1，△H2，△H3表示）。

（2）在2L密閉絕熱容器中，投入4molN2和6molH2，在一定條件下生成NH3，測(cè)得不同溫度下，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下表：

①下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A.3v正(H2)=2v逆(NH3)

B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

C.混合氣體的密度不變

D.混合氣的溫度保持不變

②溫度T1_____(填“>”<”或“=”）T3。

③在T4溫度下，達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為_____。

（3）N2O4為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)=2NO2(g) △H。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為____（以k正、k逆表示）。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強(qiáng)110kPa)，已知該條件下k逆=5×102kPa-1·s-1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v逆=_____kPa·s-1。

（4）以連二亞硫酸鹽(S2O42-)為還原劑脫除煙氣中的NO，并通過電解再生，裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式為_____，電解槽中的隔膜為_____（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜。每處理1molNO，電路中通過電子的物質(zhì)的量為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，可由N2、H2合成NH3。

（1）天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是目前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2，其能量變化示意圖如圖：

結(jié)合圖象，寫出CH4通過蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2和H2的熱化學(xué)方程式：___。

（2）利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4∶1計(jì))。

①起還原作用的物質(zhì)是___。

②膜Ⅰ側(cè)所得氣體中=2，CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（3）甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。t1 min時(shí)達(dá)到平衡，在t2 min時(shí)改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示，下列說法正確的是___。

A.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：KⅠ<KⅡ

B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)：φ(Ⅰ)<φ(Ⅱ)

C.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡的標(biāo)志是混合氣體的密度不再發(fā)生變化

D.t2min時(shí)改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2的混合氣

（4）乙小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向容器中充入9.0molN2和23.0molH2，不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖。

①T1、T2、T3由大到小的排序?yàn)?/span>___。

②在T2、60MPa條件下，A點(diǎn)v正___(填“>”“<”或“=”)v逆，理由是___。

③計(jì)算T2、60MPa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=___MPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留2位有效數(shù)字)。

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