某溫度下,甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液,現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O,析出晶體5g;將乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O,析出晶體10g.則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
分析:甲、乙溶液均未明確是否為飽和溶液,因此,不能使用蒸發(fā)35.0g與45.0g水析出晶體的質(zhì)量直接進(jìn)行計(jì)算;而把蒸發(fā)45.0g水分開來看,先蒸發(fā)水至35.0g時(shí)所剩余溶液為飽和溶液,即對飽和溶液蒸發(fā)45.0g-35.0g=10.0g水時(shí)會析出KCl晶體10.0g-5.0g=5.0g;以此計(jì)算100g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:可以認(rèn)為蒸發(fā)掉45 g H2O是在蒸發(fā)掉 35 g H2O的基礎(chǔ)上完成的,也就是說,在10g水中最多能溶解氯化鉀5g,從而得出在此溫度下氯化鉀的溶解度為50g.這樣100 g溶液中所含的氯化鉀的質(zhì)量為
(100-35-5)g×50
150
+5g=25g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
25g
100g
×100%=25%.
故選D.
點(diǎn)評:本題考查溶液的計(jì)算,題目難度中等,注意比較甲乙兩溶液的關(guān)系,得出飽和溶液的溶解度為解答該題的關(guān)鍵.
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起始濃度 c(H2)/mol/L c(I2)/mol/L c(HI)/mol/L
0.01 0.01 0
0.02 0.02 0

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A.10%              B.15%                C.20%              D.25%

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A.10%                       B.15%                C.20%                D.25%

 

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A.10%            B.15%             C.20%            D.25%

 

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