(2013?朝陽(yáng)區(qū)一模)已知:H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H=-14.9kJ/mol.某溫度下在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物,其起始濃度如下表所示.甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(H2)=0.008mol/L. 下列判斷正確的( 。
起始濃度 c(H2)/mol/L c(I2)/mol/L c(HI)/mol/L
0.01 0.01 0
0.02 0.02 0
分析:A、該反應(yīng)前后氣體的體積不變,乙中的濃度為甲中的2倍,乙中壓強(qiáng)為甲中2倍,壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng),二者為等效平衡;
B、二者為等效平衡,平衡時(shí)乙中c(I2)是甲中的2倍;
C、二者為等效平衡,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相同,乙中參加反應(yīng)I2的是甲中的2倍;
D、根據(jù)平衡時(shí)氫氣的濃度,利用三段式計(jì)算平衡時(shí)其它組分的平衡濃度,代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算.
解答:解:A、該反應(yīng)前后氣體的體積不變,乙中的濃度為甲中的2倍,乙中壓強(qiáng)為甲中2倍,壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng),二者為等效平衡,平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的轉(zhuǎn)化率相同,故A錯(cuò)誤;
B、二者為等效平衡,平衡時(shí)乙中c(I2)是甲中的2倍,平衡時(shí)乙中顏色更深,故B錯(cuò)誤;
C、二者為等效平衡,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相同,乙中參加反應(yīng)I2的是甲中的2倍,乙中的熱量變化是甲中的2倍,故C錯(cuò)誤;
D、平衡時(shí)氫氣的濃度為0.008mol/L,則:
              H2(g)+I2(g)?2HI(g)△
開(kāi)始(mol/L):0.01    0.01     0
變化(mol/L):0.002   0.002    0.004
平衡(mol/L):0.008   0.008    0.004
故該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
0.0042
0.008×0.008
=0.25,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查等效平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素等,難度中等,注意理解等效平衡規(guī)律.
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(2013?朝陽(yáng)區(qū)一模)吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妝品的化合物己的合成路線如圖:

已知:
Ⅰ.連在同一個(gè)碳原子上的兩個(gè)羥基之間容易失去一分子水
Ⅱ.兩個(gè)羧酸分子的羧基之間能失去一分子水
Ⅲ.
請(qǐng)回答:
(1)D中的官能團(tuán)是
醛基
醛基

(2)D→E的化學(xué)方程式是

(3)F→PAA的化學(xué)方程式是

(4)①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
ClCH2CHO
ClCH2CHO

②Y→W所需要的反應(yīng)條件是
氫氧化鈉水溶液、加熱
氫氧化鈉水溶液、加熱

(5)B為中學(xué)常見(jiàn)有機(jī)物,甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),丙中的兩個(gè)取代基互為鄰位.
①甲→乙的化學(xué)方程式是

②關(guān)于丙的說(shuō)法正確的是
ac
ac

a.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b.與有機(jī)物B互為同系物
c.不存在芳香醇類(lèi)的同分異構(gòu)體
(6)丁的核磁共振氫譜只有一種峰,在酸性條件下能水解,水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2.己的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

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 選項(xiàng)  A  B  C  D
 物品        
 用途  化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能  吸附水分  去除油污 光能轉(zhuǎn)化為電能 
 主要物質(zhì) H2 SO4(aq)是電解質(zhì)溶液  硅酸干凝膠是主要成分  硬脂酸鈉是主要成分  SiO2是轉(zhuǎn)換材料

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