【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為（ ）

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol

【答案】B

【解析】

熱化學(xué)方程式是表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，書(shū)寫(xiě)和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)；反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對(duì)應(yīng)，若反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)形式不同，相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，則反應(yīng)熱亦不同；反應(yīng)方向改變，焓變數(shù)值符號(hào)改變。

依據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和方法，已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，化學(xué)方程式的系數(shù)除以2，則焓變也應(yīng)除以2，得到熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH= -92.3kJ/mol。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

①稱量　②計(jì)算�、廴芙狻、軗u勻�、蒉D(zhuǎn)移　⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s�、釗u動(dòng)

其正確的操作順序?yàn)?/span>__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。

(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________ g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

(4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)寫(xiě)出：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

(5)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________(填字母)。

A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．用帶游碼的托盤(pán)天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= __________，已知：K3000C>K3500C，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

（2）圖中表示NO2的變化的曲線是_____________；用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________ 。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____________

a．及時(shí)分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

（5）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是________(填字母)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB

C.單位時(shí)間生成B的速率，與生成C的速率相等（數(shù)值）

D.單位時(shí)間消耗nmolA，同時(shí)生成2nmolC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)同溫同壓下，與(均為氣體)，它們的體積之比為_____________，它們的質(zhì)量之比為_____________。

(2)3.80g含有0.08mol，的摩爾質(zhì)量為_____________，若M原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，該物質(zhì)的化學(xué)式為_____________。

(3)某化學(xué)社團(tuán)的同學(xué)對(duì)僅由兩種元素組成的化合物X進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)過(guò)程形成如圖示：

已知：A為單質(zhì)，B的焰色反應(yīng)只顯示黃色。

寫(xiě)出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2NCOONH4(59℃時(shí)升華并分解)可用作磷化鋁中間體及醫(yī)藥等。可由干燥的NH3與CO2在低溫下(或冰水浴)制取，裝置如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置①中用“恒壓分液漏斗”代替普通的分液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是_____________，滴入濃氨水并攪拌能產(chǎn)生大量NH3的原因是____________________，裝置②干燥塔中盛放的合適干燥劑是_____________(填名稱)。

(2)裝置③用盛干冰裝置代替實(shí)驗(yàn)室制備CO2的常見(jiàn)制備及純化轉(zhuǎn)置，其優(yōu)點(diǎn)除裝置簡(jiǎn)潔且可產(chǎn)生純凈干燥的CO2外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________。

(3)裝置④用“聚乙烯薄膜反應(yīng)器”代替反應(yīng)管的優(yōu)點(diǎn)是____________，“聚乙烯薄膜反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(4)從環(huán)境保護(hù)角度分析，裝置⑤的作用是_____________，還可以通過(guò)觀察氣泡確定NH3和CO2的比例是否合適，判斷的依據(jù)及不合適時(shí)的調(diào)節(jié)方案為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳都屬于第Ⅷ族元素，它們的單質(zhì)、合金及其化合物在催化劑和能源領(lǐng)域用途非常廣泛。

⑴基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為____。結(jié)合電子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：_____。

⑵BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反應(yīng)制備。

①ClO4－的空間構(gòu)型為________。

②CTCN的化學(xué)式為，與Co3+形成配位鍵的原子是________。(已知CO32的結(jié)構(gòu)式為)

③可以(雙聚氰胺為原料制備。雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為________，中含有σ鍵的物質(zhì)的量為________。

④是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>_____。

⑶一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Mn在面心和頂點(diǎn)，它的化學(xué)式可表示為________。

⑷鎳鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個(gè)H2分子之間的距離為anm。則鎳鎂晶體未儲(chǔ)氫時(shí)的密度為________(列出計(jì)算表達(dá)式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) gcm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：Br2常溫下呈液態(tài)、易揮發(fā)、有毒。如圖為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過(guò)程從濃縮的海水中提取溴的實(shí)驗(yàn)裝置。

其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ.在燒瓶中加入硫酸酸化的濃縮海水，持續(xù)通入Cl2一段時(shí)間，溶液變?yōu)闇\棕色后，停止通入Cl2，改通入熱空氣；

Ⅱ.當(dāng)A與B燒瓶溶液均變?yōu)闊o(wú)色的時(shí)候，停止通入熱空氣；

Ⅲ.將燒瓶B中的溶液倒入分液漏斗，加入稀硫酸酸化后，用CC14萃取，再經(jīng)過(guò)蒸餾分離提取出其中的溴。

請(qǐng)回答：

(1)燒瓶A中通入Cl2過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(2)步驟Ⅰ中通入熱空氣的目的是_______________________。

(3)裝置B中導(dǎo)管D的作用是____________________，裝置C中的溶液X為____________。

(4)步驟Ⅲ中加入稀硫酸酸化發(fā)生的反應(yīng)為5Br－＋BrO3-＋6H＋===3Br2＋3H2O，每生成1 mol Br2單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。

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