【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K= __________,已知:K3000C>K3500C,則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是_____________;用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________ 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____________
a.及時(shí)分離除NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
(5)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中,正確的是________(填字母)。
A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0
C.ΔH<0,ΔS>0 D.ΔH<0,ΔS<0
【答案】K= c2(NO2) / c2(NO)﹒c(O2) 放熱 b 1.5×10-3mol·L-1·s-1 bc c D
【解析】
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K= c2(NO2) / [c2(NO)﹒c(O2)]
答案為:c2(NO2) / [c2(NO)﹒c(O2)]
已知:K3000C>K3500C,說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng),所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案:放熱
(2)從反應(yīng)方程式可以看出,一氧化氮和二氧化氮的變化量應(yīng)該相等。根據(jù)表中數(shù)據(jù)和圖像起點(diǎn)可知,一氧化氮的變化曲線為c,所以圖中表示NO2變化的曲線是b。答案為b
用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
答案為1.5×10-3mol·L-1·s-1
(3)a.v(NO2)=2v(O2),不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度(反應(yīng)達(dá)平衡前),此關(guān)系均成立,不一定是平衡狀態(tài);
b.因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)不等,所以當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài);
c.v逆(NO)=2v正(O2),此關(guān)系表明反應(yīng)進(jìn)行的方向相反,且數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài);
d.因?yàn)闅怏w的總質(zhì)量不變,氣體的體積不變,所以容器內(nèi)氣體的密度始終保持不變,反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)。
故答案為bc
(4)a.及時(shí)分離除NO2氣體,平衡正向移動(dòng),但反應(yīng)速率減慢,不合題意;
b.適當(dāng)升高溫度,反應(yīng)速率加快,但平衡逆向移動(dòng),不合題意;
c.增大O2的濃度,反應(yīng)速率加快,平衡正向移動(dòng),符合題意;
d.選擇高效催化劑,反應(yīng)速率加快,平衡不移動(dòng),不合題意。
答案為c
(5)該反應(yīng)為體積縮小的放熱反應(yīng),所以ΔH<0,ΔS<0。
答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 鉛蓄電池的正極反應(yīng)為PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O
B. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-===CO+2H2O
C. 電解法精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽(yáng)極
D. 工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,某種以甲醇為原料,以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池,充一次電可連續(xù)使用較長(zhǎng)時(shí)間。下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。
請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)充電時(shí),①燃料電池的負(fù)極與電源________極相連。
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:________________________。
(2)放電時(shí):負(fù)極的電極反應(yīng)式為:__________________。
(3)在此過(guò)程中若完全反應(yīng),乙池中A極的質(zhì)量增加648 g,則甲池中理論上消耗O2____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)若在常溫常壓下,1 g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68 kJ,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、U、W五種短周期非金屬元素,它們的原子半徑與原子序數(shù)有如圖關(guān)系,化合物XZ是水煤氣的主要成分之一,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.U、X、W三種元素最高價(jià)含氧酸酸性依次增強(qiáng)
B.由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵
C.XZ2與X60的化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型都相同
D.1molU的氧化物中含4NA個(gè)共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Na+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干種。為了確定該溶液的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取100 mL上述溶液,加入足量氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,得到4.30 g固體。向該固體中加過(guò)量的稀硝酸,仍有2.33 g固體未溶解。
②向①的濾液中加入足量NaOH,加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.448 L(氣體全部逸出,且已經(jīng)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)。以下說(shuō)法正確的是
A.原溶液中SO42–、CO32–和NH4+一定存在,Cl-一定不存在
B.原溶液中一定不存在Ca2+,無(wú)法判斷Na+是否存在
C.原溶液中可能存在Cl-,且c(Na+) ≥ 0.200 mol· L-1
D.為確定原溶液中Cl-是否存在,可以取實(shí)驗(yàn)①的濾液,加硝酸酸化的AgNO3進(jìn)行檢驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)請(qǐng)寫(xiě)出指定物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式。消毒劑碘伏中含有碘分子_____________,膠卷中必不可少的感光材料_____________,加碘鹽中含有碘酸鉀_____________,發(fā)酵粉含有小蘇打_____________。
(2)化工廠鎂著火,不能用二氧化碳滅火,用化學(xué)方程式解釋__________________________。
(3)電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ),寫(xiě)出化學(xué)方程式__________________________。
(4)稀醋酸處理熱水瓶中水垢(主要成分為碳酸鈣)的離子方程式__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol,則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為( )
A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為確定乙醇分子(C2H6O)中活潑氫原子個(gè)數(shù),采用下列裝置,通過(guò)測(cè)定乙醇與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的多少進(jìn)行計(jì)算。
(1)指出實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤:__。
(2)若實(shí)驗(yàn)中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無(wú)水乙醇,相同條件下,測(cè)得氫氣的體積將__(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3)請(qǐng)指出能使實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟(至少指出兩個(gè)關(guān)鍵步驟)__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黃色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是( )
A. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃 B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬?/span> D. 對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
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