已知某物質(zhì)A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)上圖關(guān)系及實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）A是       ，B是       ，G是       ，X是       （均填化學(xué)式）。
（2）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式                                           。
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式                                           。

（1）Na  Na2O2  CaCO3  Cu （2）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2（3）2OH－ + Cu2+ = Cu(OH)2↓

解析試題分析：A和氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體B，則A是鈉，B是過氧化鈉。過氧化鈉和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以D是氧氣，C是碳酸鈉。碳酸鈉和澄清的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀陰極氫氧化鈉，則G是碳酸鈣，J是氫氧化鈉。藍色沉淀H應(yīng)該是氫氧化銅，所以反應(yīng)Ⅲ是氫氧化鈉溶液和可溶性銅鹽的反應(yīng)。固體E和硫酸反應(yīng)生成F，則F是硫酸銅。氧氣和X生成E，則X是銅，E是氧化銅。鈉是活潑的金屬，和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，即I是氫氣，K是硫酸鈉。
考點：考查無機框圖題的有關(guān)判斷
點評：化學(xué)推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護，化學(xué)計算等知識，還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對化學(xué)知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系以及現(xiàn)象回答：

（1）固體X的名稱是         ，Y的化學(xué)式是        。
（2）寫出反應(yīng)l的化學(xué)方程式                            。
（3）寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式                           。
（4）若15．6g X和足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移   mol e-。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上通常以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 ↑。請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，最外層有2個未成對電子的元素是__________；簡單離子的離子半徑最小的元素，其原子核外有_____種不同能級的電子。
（2）已知元素周期表中，鎵(31Ga)與鋁元素同一主族，寫出Ga的最外層電子排布式：______
（3）鎵(Ga)有兩種天然同位素，一種是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比為60%。實驗測得溴化鎵(GaBr3)的摩爾質(zhì)量為309.8 g/mol，則由此推知鎵的另一種同位素是_________。
（4）為促進反應(yīng)的進行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，
回答下列問題：

   族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
⑨
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28的有機物的空間構(gòu)型是            ，
該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
（2）用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程如下：                               ；
（3） 請設(shè)計實驗比較元素⑥與⑨金屬性的相對強弱：                            _；
（4） 用①元素的單質(zhì)與④元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入①的單質(zhì)，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：                                。
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為        ，工業(yè)上常用單質(zhì)⑥冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)⑥在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

二硫化亞鐵是Li/FeS2電池的正極活性物質(zhì)，可用水熱法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃連續(xù)反應(yīng)24小時，四種物質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng)，再依次用CS2、H2O洗滌、干燥及晶化后得到。
（1）合成FeS2離子方程式為                 。
（2）用水洗滌時，如何證明S042-己除盡　             。
（3）己知1.20gFeS2在O2中完全燃燒生成Fe2O3和SO2氣體放出8.52kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　                                             。
（4）取上述制得的正極材料1.1200g (假定只含F(xiàn)eS一種雜質(zhì))，在足量的氧氣流中充分加熱，最后得0.8000g紅棕色固體，則該正極材料中FeS2的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。
                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（1４分）
一位同學(xué)在復(fù)習(xí)時遇到這樣一道習(xí)題：某無色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子。
（1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，說明鋁具有______（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）該同學(xué)分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在。
設(shè)計實驗證實如下：

裝 置
現(xiàn) 象

ⅰ. 實驗初始，未見明顯現(xiàn)象
ⅱ. 過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色
ⅲ. 試管變熱，溶液沸騰
   
① 鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是______。
② 根據(jù)現(xiàn)象ⅱ，推測溶液中產(chǎn)生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：
實 驗
內(nèi) 容
現(xiàn) 象
實驗1
 將濕潤KI—淀粉試紙置于空氣中
未變藍
實驗2
用濕潤KI—淀粉試紙檢驗淺棕色氣體
試紙變藍
 a. 淺棕色氣體是______。
b. 實驗1的目的是_______。
c. 實驗1、2說明反應(yīng)生成了NO，將生成NO的離子方程式補充完整：

（3）再假設(shè)：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。
重新設(shè)計實驗證實如下：
裝 置
現(xiàn) 象

ⅰ. 實驗初始，未見明顯現(xiàn)象
ⅱ. 過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味
 
為確認“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI—淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。
① 刺激性氣味的氣體是______。
② 產(chǎn)生該氣體的離子方程式是______。
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗出有H2生成，其化學(xué)方程式是______。
（5）實驗結(jié)果證實：NO3?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物。習(xí)題中的無色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（14分）甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進行實驗探究。

（1）B中反應(yīng)的離子方程式是____。
（2）A中溶液變紅的原因是____。
（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進行如下實驗。
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在     。
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。
甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN—與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。
（4）甲同學(xué)猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。
資料顯示：SCN—的電子式為
①甲同學(xué)認為SCN—中碳元素沒有被氧化，理由是         。
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是          。
③通過實驗證明了SCN—中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他的實驗方案是____。
④若SCN—與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（12分）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃劑。
（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和         。
（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為                 。
（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：
①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO20.560L（已換算成標準狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700C時已完全失去結(jié)晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－): n(CO32－)（寫出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

一位學(xué)生對鐵與氧化鐵反應(yīng)后的產(chǎn)物進行探究。
(1)提出假設(shè)
假設(shè)1：產(chǎn)物為FeO；
假設(shè)2：                       。
(2)查閱資料
該學(xué)生通過查閱資料得知：在鐵的三種氧化物中，四氧化三鐵最穩(wěn)定，氧化亞鐵最不穩(wěn)定，常溫下極易被氧氣氧化成氧化鐵(顏色由黑色變成紅色)。
通過查閱資料可以得出的初步結(jié)論為                                       。
(3)進行實驗
該學(xué)生設(shè)計了如下裝置進行鐵與氧化鐵反應(yīng)的實驗。請你幫助他將實驗步驟補充完整。

①按如圖裝置連接好儀器(暫不裝入藥品)，                      。
②稱取1 g還原性鐵粉和5 g氧化鐵粉末，混合均勻后平攤在玻璃管中部。
③松開兩個彈簧夾，                               ，即可夾上彈簧夾a，并開始加熱藥品。
④大約4分鐘左右，棕色粉末全部變黑；再夾上彈簧夾b，然后停止加熱，等到玻璃管冷卻至室溫，倒出黑色粉末。
(4)現(xiàn)提供如下藥品，驗證實驗得到的黑色粉末的成分。磁鐵、稀鹽酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、試管、膠頭滴管。

實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 
(5)實驗結(jié)論：鐵與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。

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