【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ,為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H﹤0,達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深

D. 對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

【答案】D

【解析】A、加入硝酸銀溶液后,銀離子消耗溴水中的溴離子,生成溴化銀沉淀,溶液中溴離子濃度減小,平衡向著正向移動(dòng),能夠用勒夏特列原理解釋?zhuān)x項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、由于合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向著放熱方向移動(dòng),即向著正向移動(dòng),能夠用勒夏特列原理解釋?zhuān)x項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H﹤0,達(dá)平衡后,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),體系顏色變深,能夠用勒夏特列原理解釋?zhuān)x項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、通入氫氣后氫氣濃度增大,平衡向著氫氣濃度減小的方向移動(dòng),不能夠用勒夏特列原理解釋?zhuān)x項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li+2OH,下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e=2OH+2Cu

B. 放電時(shí),電子透過(guò)固體電解質(zhì)向Li極移動(dòng)

C. 通空氣時(shí),銅電極被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,氧化劑為O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】市場(chǎng)上銷(xiāo)售的“84”消毒液,其商品標(biāo)識(shí)上有如下敘述: 本品為無(wú)色溶液,呈堿性 使用

時(shí)加水稀釋 可對(duì)餐具、衣物進(jìn)行消毒,可漂白淺色衣服。則其有效成份可能是

A.Cl2 B.SO2 C.NaClO D.KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 用小蘇打(NaHCO3)發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭

B. Al(OH)3治療胃酸過(guò)多

C. 干燥的氯氣和液氯均能使干燥的有色布條褪色

D. 光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,含A元素的有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。根據(jù)圖示判斷,下列說(shuō)法正確的是

A. H2A在水中的電離方程式是:H2A== H++HA-;HA-H++A2-

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大

C. 當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),溶液中存在以下關(guān)系:2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)

D. 當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、EF都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次遞增。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子;化合物B2E為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的晶體類(lèi)型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的;F原子最外層電子數(shù)與B的相同,其余各層均充滿(mǎn)電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題(答題時(shí),AB、CD、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):

1AB、C、D四種元素第一電離能最大的是_______________。

2B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)__________(”),理由是

__________________________________________________。

3E的低價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是_________________,用KMnO4酸性溶液吸收該氧化物時(shí),MnO4-被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

4F的核外電子排布式是___________。

5A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(其中A-3價(jià)),該化合物的化學(xué)式是_________________,若晶胞邊長(zhǎng)為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度計(jì)算式為ρ=___________g/cm3(用含a、NA的符號(hào)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:

Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列說(shuō)法中正確的是

A. 放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe

B. 放電時(shí),正極反應(yīng)是:NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

C. 充電時(shí),陰極反應(yīng)是:Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

D. 充電時(shí),陽(yáng)極附近pH值增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示,根據(jù)圖回答下列問(wèn)題:

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0(填“>”或“<”),

②一定條件下,將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng),能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_________。

a.體系的密度不發(fā)生變化 b.SO2與SO3的體積比保持不變

c.體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化 d.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)移4 mol 電子,同時(shí)消耗2 mol SO3 e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

(2)一定的條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

①升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________(填“增大”或“減小”或“不變”)。

②由圖2信息,計(jì)算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=________,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為________(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

③圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 ______點(diǎn),溫度T1 ___T2(填“>”或“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下命題,違背化學(xué)變化規(guī)律的是( )

A. 石墨制成金剛石B. 煤加氫變成人造石油

C. 水變成汽油D. 海水淡化可以緩解淡水危機(jī)

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