【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,含A元素的有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。根據(jù)圖示判斷,下列說(shuō)法正確的是

A. H2A在水中的電離方程式是:H2A== H++HA-;HA-H++A2-

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大

C. 當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),溶液中存在以下關(guān)系:2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)

D. 當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

【答案】D

【解析】A0.2molL-1H2A溶液cH+)<0.4mol/L,則H2A在溶液中部分電離,為弱酸,H2A在水中的電離方程式是:H2AH++HA-、HA-H++A2-,故A錯(cuò)誤;B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后生成NaHAHA-的水解能促進(jìn)水的電離,故B錯(cuò)誤;C.當(dāng)VNaOH=30mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2ONaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA,Na2A的混合溶液,根據(jù)電荷守恒得:cNa++cH+=cHA-+2cA2-+cOH-,物料守恒可知:3cHA-+3cA2-+3cH2A=2cNa+×2+得:2cH+-2cOH-=cA2--3cH2A-cHA-),故C正確;D.當(dāng)VNaOH=20 mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶液主要為NaHA,HA-電離大于水解,溶液顯酸性,則cNa+)>cHA-)>cH+)>cA2-)>cOH-),故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用括號(hào)內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),不正確的是( )

A. 二氧化碳中的氯化氫(飽和碳酸鈉溶液、洗氣)

B. 乙酸乙酯中的乙酸(飽和碳酸鈉溶液、分液)

C. 溴乙烷中的乙醇(水、分液)

D. 溴苯中的溴(NaOH溶液、分液)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X是形成化合物種類(lèi)最多的元素,Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素,W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)W元素在元素周期表中的位置為______________________________。

(2)W2+能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2+。寫(xiě)出該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(標(biāo)明配位鍵)_______。

(3)X能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物XO(NH2)2,其中X原子的雜化方式為__________,1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為______________,該物質(zhì)易溶于水的主要原因是________________

(4)X的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu),可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間,形成間隙化合物,其常見(jiàn)結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示,則其化學(xué)式可表示為______________________。

(5)元素Y與元素Z形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖②所示,該晶胞中Y離子周?chē)罱腪的離子為___個(gè)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鐵礦[主要成分為酸亞鐵(FeTiO3,含有MgO、SiO2等雜質(zhì)]制備金屬鈦和鐵紅的藝流程如下

已知:①酸酸時(shí),FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+TiO2+

本實(shí)驗(yàn)度下,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11

③溶液中離子濃度小于等l .0×10-5mol/L時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。

請(qǐng)國(guó)答下列問(wèn)題

(1)FeTiO3Ti元素的化合價(jià)為_____價(jià),鐵紅的用途為_____(任寫(xiě)一種)。

(2)“水解,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)“沉鐵氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為______;該過(guò)程需控反應(yīng)度低于35 ℃原因?yàn)?/span>_______

(4)FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)濾液3可用于制備Mg(OH)2濾液3中c(Mg2+)=1.2×10-3mol/L,向其加入等體積的NaOH溶液的濃度為________ mol/L時(shí),可使Mg2+恰好沉淀完全(溶液體積變化忽不計(jì))。

(6)“電解時(shí)電解質(zhì)熔融CaO,則陰極反應(yīng)式為_______,制得1molTi單質(zhì),理論上導(dǎo)線通過(guò)的電______(保留三位有效數(shù)字,已知:l 個(gè)電子的電1.6×10-19C )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的有

A. 在H3BO3分子中各原子最外層全部滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

C. 1mol H3BO3的晶體中有3mol極性共價(jià)鍵

D. 1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ,為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H﹤0,達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深

D. 對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可證明次氯酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(

A. 次氯酸可與強(qiáng)堿反應(yīng)

B. 次氯酸鈣可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸

C. 次氯酸有漂白性

D. 次氯酸見(jiàn)光分解

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)X+2Y=X2++2Y-的敘述中正確的是

AY被還原,X2+是還原產(chǎn)物 BY被還原,X發(fā)生氧化反應(yīng)

CX是還原劑,Y被氧化 DX被氧化,X顯氧化性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置,對(duì)某含少量Fe的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測(cè)定,并探究利用其制備硫酸銅溶液。

(1)向A中加入10g廢銅屑樣品,關(guān)閉彈簧夾,打開(kāi)B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉。此時(shí)裝置C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。

反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時(shí),若C中收集到448mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則該廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量為 。

(2)接下來(lái)使Cu完全溶解的操作是:

拆除C、D裝置后,打開(kāi)彈簧夾

____________________________________________________________________

(3)為使A中固體加快溶解速率,以下方法運(yùn)用合理的是

a.對(duì)A裝置加熱;b.向A內(nèi)加入少量Fe2O3c.向A內(nèi)加入少量CuO;d.增大空氣通入量e.向A內(nèi)加入少量FeSO4;f.向A內(nèi)加入少量H2O

(4)將A中溶液倒入燒杯內(nèi),加入Cu2(OH)2CO3將其調(diào)節(jié)至pH=4時(shí),溶液中鐵元素被完全沉淀,過(guò)濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液。

此過(guò)程的離子反應(yīng)方程式是

檢驗(yàn)溶液中鐵元素是否被完全沉淀最好的方法是___________

a.取樣于試管→滴加KSCN溶液

b.取樣于試管→滴加酸性KMnO4溶液

c.取樣于試管→紙上層析后→ 噴KSCN溶液;

(5)有同學(xué)認(rèn)為,可以不用測(cè)量氣體法計(jì)算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量,其具體操作步驟可續(xù)寫(xiě)為: 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案