Question

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列說法正確的是

A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+

C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D. 甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

Answer 1

【答案】D

【解析】丙池兩端的電極材料相同，應作電解池，甲池是燃料電池，CH3OH中碳元素失電子，化合價升高，作負極，電極反應為；得電子，化合價降低，作正極，電極反應為。乙池石墨電極與正極相連，作陽極；電極是陰極。丙池右側與負極相連，作陰極；左側是陽極。A項，根據分析知，甲池是燃料電池（原電池），實現(xiàn)化學能轉為電能，乙、丙池是電解池，實現(xiàn)電能轉化為化學能，故A項錯誤。B項，據分析知，中碳元素失電子，化合價升高，作負極，電極反應為，堿性溶液中不能大量存在，故B錯誤。C項，乙池是電解池，石墨電極是陽極，電極反應為，陰極反應為，移出體系的物質可視作，加入后相當于多引入部分，溶液變稀，不可恢復原濃度，故C錯誤。D項，標況下，甲池消耗的物質的量為n(O2)=0.28/22.4=0.0125mol，轉移電子0.05mol，丙池中總反應為，當裝置中轉移相同物質的量的電子時，生成固體m(Mg(OH)2)=2×0.0125×58=1.45g，故D項正確.本題正確選項為D。