【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備:

請回答下列問題:

1)金剛烷的分子式為___________,其分子中的CH2基團有______個;

2)如圖是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:

其中,反應(yīng)④的方程式___________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型是___________;

3)已知烯烴能發(fā)生如下的反應(yīng):RCHO+RCHO,請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:___________________

【答案】C10H16 6 + 消去反應(yīng)

【解析】

1)金剛烷分子中含有10C原子、16H原子,分子式為C10H16,由結(jié)構(gòu)簡式可知金剛烷的分子中有6CH2。

2)由合成路線可知,反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng);反應(yīng)②鹵素原子的消去反應(yīng),反應(yīng)條件為氫氧化鈉的醇溶液;反應(yīng)③為加成反應(yīng),反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng),反應(yīng)④的方程式為+。

3)由信息可知,碳碳雙鍵的碳上含H原子被氧化為醛,則發(fā)生反應(yīng):。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中符合圖像的是

A.2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H=Q2kJ·mol1(Q2>0)

B.H2(g)CO(g) C(s)H2O(g) H=Q4kJ·mol1(Q4>0)

C.N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H =-Q1kJ·mol-1 Q1>0

D.4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H =-Q3kJ·mol-1 Q3>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法。

請回答下列問題(各元素用相應(yīng)的元素符號表示)

1)在上述生產(chǎn)過程中,屬于置換反應(yīng)的有____(填反應(yīng)代號)

2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____;

3)化合物W的用途很廣,通?捎米鹘ㄖI(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑,可作肥皂的填充劑,是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 3731 623 K反應(yīng),生成化合物W,其化學(xué)方程式是____;

4A、B、C三種氣體在節(jié)能減排中作為減排目標的一種氣體是___(填化學(xué)式);分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是___(填化學(xué)式);

5)工業(yè)上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣,再提純水煤氣得到純凈的H2,提純水煤氣得到純凈的H2的化學(xué)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“84”消毒液(工業(yè)利用Cl2NaOH反應(yīng)制得)可用于消毒和漂白,下列實驗現(xiàn)象的分析不正確的是

實驗操作

實驗現(xiàn)象

混合后溶液的pH=9.9,短時間內(nèi)未褪色,一段時間后藍色褪去。

混合后溶液pH=5.0,藍色迅速褪去,無氣體產(chǎn)生。

混合后溶液pH=3.2,藍色迅速褪去,并產(chǎn)生大量氣體,使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。

A.對比實驗,中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO+H+═HClO

B.實驗中產(chǎn)生的氣體是Cl2,由HClO分解得到:2HClO═Cl2↑+H2O

C.對比實驗,溶液的pH可能會影響ClO的氧化性或Cl的還原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)滴定終點的判斷:溶液由_____________

2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。

4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

滴定

次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

平均耗用鹽酸

體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.15

V=__________

第二次

25.00

0.56

30.30

第三次

25.00

0.20

26.35

②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________ (計算結(jié)果取4位有效數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸鋁是一種不溶于水和醇,溶于強酸的白色粉末,是重要的媒染劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗從廢棄鋁空氣海水電池中回收鋁并制備草酸鋁晶體。

【實驗過程】

()鋁的回收

①稱取16.0g廢棄電池原料;

②用98.3%的硫酸進行酸浸、稀釋、除雜、過濾;

③將濾液蒸干得到硫酸鋁固體mlg.

()草酸鋁的制備

④配制250mL0.20mol/L的硫酸鋁溶液;

⑤量取0.10mol/L的草酸銨溶液20.00mL,并加入一定量的分散劑,緩緩加入配制的硫酸鋁溶液25.00mL,攪拌lh;

⑥沉化、抽濾、洗滌、干燥、稱量固體質(zhì)量為m2g。

【問題討論】

(1)在用98.3%的硫酸進行酸浸時,浸出率與條件的關(guān)系如圖所示:

由圖可知濃硫酸為浸取劑的最佳條件為________。

(2)步驟③蒸干溶液所需的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、_______、_______

(3)鋁的回收率為_______ (回收率=回收鋁的質(zhì)量/原料的質(zhì)量)。

(4)步驟⑥中洗滌晶體時先用蒸餾水再用乙醇洗滌,這樣洗滌的原因是_______。

(5)該研究小組在實驗過程中發(fā)現(xiàn),若用0.90mol/L草酸銨進行實驗,會導(dǎo)致沉淀的質(zhì)量遠超過實際草酸鋁的質(zhì)量。經(jīng)分析,結(jié)晶生成物為(NH4)xAly(C2O4)z·nH2O現(xiàn)稱取3.990g該結(jié)晶水合物進行熱分解,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。己知450℃時剩余固體只有Al2O3。第II階段共產(chǎn)生氣體2.016L (標準狀況),該氣體通入足量的石灰水中產(chǎn)生3.000g沉淀。請計算求出該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】HBr是一種重要的工業(yè)原料,可以用來生產(chǎn)醫(yī)用藥品,合成染料或香料,用作石油化工的催化劑等。如圖是工業(yè)制備HBr的一種生產(chǎn)流程:

1)氣體a是燃煤工業(yè)的煙道氣和工業(yè)生產(chǎn)硫酸的尾氣的成分,結(jié)合框圖信息可判斷氣體a的分子式為___;旌衔铫僦屑拥乃疄___(填冰水熱水),原因是___。

2)試劑b為含氯的鹽,b___(用化學(xué)式表示),混合②的目的是___。第二次蒸餾后的c的溶液c___。

3)生產(chǎn)流程中操作A的名稱___,實驗室中蒸餾操作是在___中進行的。(填玻璃儀器名稱)

4)工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了實驗加以探究:①甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Fe3+,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為___(填化學(xué)式),若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為___。

②乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有雜質(zhì)___,用于證明該假設(shè)成立的方法為___(簡單寫出實驗步驟)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )

A.18 g H2O 含有 10NA 個質(zhì)子

B.1 mol 苯含有 3NA 個碳碳雙鍵

C.標準狀況下,22.4 L 氨水含有 NA NH3 分子

D.常溫下,112 g 鐵片投入足量濃 H2SO4 中生成 3NA SO2 分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,無水四氯化錫是一種無色易揮發(fā)、易流動的液體,遇水極易發(fā)生水解。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下圖所示的裝置制備無水四氯化錫。其反應(yīng)原理是 Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) H=-511kJ/mol

請回答下列問題:

(1)儀器 a 的名稱是_____。

(2)裝置 C 中所用試劑 X _____,裝置 D 的作用是_____。

(3)裝置 B 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____

(4)利用該反應(yīng)制取 Cl2 相對于用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的優(yōu)點是:_____。

(5)若要制取5mol含氯氣的物質(zhì)的量分數(shù)為20%SnCl4,則至少需通入的氯氣(標準狀況下)的體積為______

(6)上述實驗設(shè)計中,還有一些不合理之處,請寫出一點:_____。

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