Question

20．下列分子中，各分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式均正確的是（　�。�

• A． NH₃   平面三角形   sp³雜化
• B． CCl₄   正四面體  sp³雜化
• C． H₂O   V形    sp²雜化
• D． CO₃^2-   三角錐形   sp³雜化

Answer 1

分析 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．

解答 解：A、NH₃中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，雜化方式為sp³，含有一個(gè)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，故A錯(cuò)誤；
B、CCl₄中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4，雜化方式為sp³，沒(méi)有孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為正四面體，故B正確；
C、H₂O中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，雜化方式為sp³，含有兩個(gè)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形，故C錯(cuò)誤；
D、CO₃^2- 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（4+2-3×2）=3，雜化方式為sp²，沒(méi)有孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了微�？臻g構(gòu)型及原子雜化方式，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，難點(diǎn)的孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為常考查點(diǎn)，要熟練掌握，題目難度中等．