Question

5．下表是元素周期表的一部分（ 注意：用元素符號(hào)或化學(xué)式填空）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	O族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）C的離子的結(jié)構(gòu)示意圖，G元素的最高價(jià)氧化物化學(xué)式CO₂，H的氫化物的化學(xué)式NH₃
（2）H元素的單質(zhì)的電子式；
（3）A-H八種元素中 
（a）原子半徑最大的元素是K
（b）單質(zhì)的還原性最強(qiáng)的元素是K
（c）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄
（d）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH．
（4）電子式表示AE₂的形成過程
（5）B與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知A、B、C、D、E、F、G、H分別為Ca、Na、Al、F、Cl、K、C、N，
（1）C為Al，對(duì)應(yīng)的離子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，G為C元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，H為N元素，對(duì)應(yīng)氫化物為氨氣；
（2）H為N元素，對(duì)應(yīng)單質(zhì)為氮?dú)�，存在N≡N鍵；
（3）（a）根據(jù)元素核外電子層數(shù)越多、半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小判斷；
（b）元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越最強(qiáng)；
（c）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；
（d）元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；
（4）AE₂為CaCl₂，為離子化合物；
（5）B與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知A、B、C、D、E、F、G、H分別為Ca、Na、Al、F、Cl、K、C、N，
（1）C為Al，對(duì)應(yīng)的離子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，
G為C元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，化學(xué)式為CO₂，H為N元素，對(duì)應(yīng)氫化物為氨氣，化學(xué)式為NH₃，
故答案為：；CO₂；NH₃；
（2）H為N元素，對(duì)應(yīng)單質(zhì)為氮?dú)猓�存在N≡N鍵，電子式為，故答案為：；
（3）（a）元素核外電子層數(shù)越多、半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，可知原子半徑最大的為K，故答案為：K；
（b）由元素所在周期表中的位置可知K元素的金屬性最強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越最強(qiáng)，故答案為：K；
（c）題中涉及元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)，為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（d）K元素的金屬性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，為KOH，故答案為：KOH；
（4）氯化鈣為離子化合物，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程為，
故答案為：；
（5）B與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素周期律及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．