11．如圖實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．
驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學反應		B．
   實驗室制乙炔
C．
從碘與氯化鈉的混合溶液中分離碘		D．
      粗苯甲酸的提純

分析 A．光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，生成的HCl可溶于水；
B．不能用啟普發(fā)生器制備乙炔；
C．應用萃取的方法分離；
D．苯甲酸為無色、無味片狀晶體，含雜質的粗苯甲酸因制備苯甲酸的方法不同所含的雜質不同，均可采用溶解→加入氫氧化鈉→過濾→加適量稀鹽酸→冰水混合溶液冷卻→過濾→重結晶→提純苯甲酸．

解答 解：A．光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，生成的HCl可溶于水，則圖中試管內液面上升，黃綠色氣體減少或消失，故A正確；
B．反應放熱、迅速，且生成的氫氧化鈣濁液易堵塞玻璃管，不能用啟普發(fā)生器制備乙炔，故B錯誤；
C．加熱溶液，不能使碘升華，應用萃取的方法分離，故C錯誤；
D．苯甲酸為無色、無味片狀晶體，含雜質的粗苯甲酸因制備苯甲酸的方法不同所含的雜質不同，均可采用溶解→加入氫氧化鈉→過濾→加適量稀鹽酸→冰水混合溶液冷卻→過濾→重結晶→提純苯甲酸，不需要蒸發(fā)操作，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物的性質、混合物分離提純、物質的制備等，把握實驗裝置、反應原理、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向混有Fe2O3的鐵屑中加入足量的稀硫酸，直到固體物質完全溶解，如果得到的溶液中不含F(xiàn)e3+，且產(chǎn)生Fe2+與H2的物質的量之比為3：1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質的量之比為（　　）
A．1：1B．2：5C．4：1D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）；△H=-571.6kJ/mol
CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）；△H=-890kJ/mol
標準狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為203.32kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關．其中與產(chǎn)生黃色火焰有關的元素是（　�。�
A．HB．ClC．NaD．K

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖是由4個碳原子結合成的6種有機物的球棍模型（H原子沒畫出）

（1）有機物a的名稱2-甲基丙烷（用系統(tǒng)命名法）．
（2）上述有機物中與c互為同分異構體的是b、f（填代號）．
（3）在a、b、c、d、e五種物質中，4個碳原子一定處于同一平面的有bce（填代號）．
（4）寫出b發(fā)生加聚反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某有機化合物A在足量的氧氣中完全燃燒只生成CO2和H2O，同溫同壓下，其蒸氣對氫氣的相對密度為37．用元素分析儀分析得知，A分子中含碳、氫的質量分數(shù)分別為64.9%和13.5%．
（1）通過計算求A的分子式C4H10O
（2）若A與鈉反應生成氫氣，但不能發(fā)生催化氧化反應，則A的結構簡式為
（3）若A不能與鈉反應，用1H核磁共振儀分析，所得譜圖中有4個信號峰，則A的結構簡式為CH3CH2CH2OCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱取5.3gNaCl固體
B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應當坩堝中有大量固體析出時移走酒精燈用余熱蒸干
C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的濾紙，再把氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
D．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某小組同學為比較酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性強弱，設計如圖實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．

實驗記錄如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象
Ⅰ打開活塞c，將過量稀HNO3加入裝置B中，關閉活塞cB中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色．
Ⅱ用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色．
Ⅲ打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關閉活塞bA中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成．
Ⅳ一段時間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，……
Ⅴ打開活塞a，通入一段時間空氣----
請回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ中，發(fā)生反應的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（2）實驗Ⅳ的后續(xù)操作是加入K3[Fe（CN）6]溶液，觀察到的現(xiàn)象是生成藍色沉淀．
（3）由實驗得出的結論：酸性條件下氧化性由大到小的順序是氧化性：NO3-＞Fe3+＞SO42-．
（4）實驗操作Ⅴ的目的是將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進NaOH溶液中吸收，防止污染大氣．
（5）實驗操作Ⅲ，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化，此時溶液中發(fā)生反應的離子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和．下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結構是三角形
B．Z與W元素形成的化合物是分子晶體
C．W單質受熱蒸發(fā)時吸收的熱量用于克服共價鍵
D．化合物XW3中W的化合價為-1價

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