【題目】銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí),可將方程式表示為:Cu+HNO3→Cu(NO32+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平,不考慮 2NO2N2O4).
(1)硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有
(2)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10,寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式
(3)0.004molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的電子數(shù)是 , 如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 , 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中,通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余,則通入O2的體積為mL;所得溶液(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)的物質(zhì)的量濃度是

【答案】
(1)氧化性、酸性
(2)3Cu+10H++4NO3=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
(3)0.008NA;0.012mol;44.8mL; mol/L(或0.0446 mol?L1
【解析】解:(1.)反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2、+4價(jià),體現(xiàn)硝酸氧化性,同時(shí)生成硝酸鹽,硝酸體現(xiàn)酸性.所以答案是:氧化性、酸性;
(2.)令銅為3mol,則HNO3為10mol,根據(jù)銅元素守恒可知,生成硝酸銅3mol,所以氧化劑作用的硝酸為10mol﹣6mol=4mol,令生成NO為xmol,則生成NO2為(4﹣x)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,3x+(4﹣x)×1=3×2,解得x=1,即生成NO為1mol,則生成NO2為3mol,反應(yīng)離子方程式為3Cu+10H++4NO3=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O.所以答案是:3Cu+10H++4NO3=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O;
(3.)銅失去2個(gè)電子形成Cu2+ , 失去的電子物質(zhì)的量是銅的2倍,0.004molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的電子數(shù)是0.004mol×2×NAmol1=0.008NA;根據(jù)銅元素守恒,n[Cu(NO32]=n(Cu)=0.004mol,令NO、NO2的物質(zhì)的量為ymol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有3y+y=0.004×2,解得y=0.002,根據(jù)氮元素守恒可知,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量:n(HNO3)=2n[Cu(NO32]+n(NO2)+n(NO)=0.004mol×2+0.002mol+0.002mol=0.012mol;根據(jù)方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知,需要通入O2的物質(zhì)的量為:0.002mol× +0.002mol× =0.002mol,生成硝酸的物質(zhì)的量為0.002mol+0.002mol=0.004mol,所以需要氧氣的體積為0.002mol×22.4L/mol=0.0448L=44.8ml;溶液體積等于一氧化氮與二氧化氮的體積之和,所以溶液的體積為0.004mol×22.4L/mol=0.004×22.4L,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 = mol/L.所以答案是:0.008NA;0.012mol;44.8mL; mol/L(或0.0446 molL1).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1﹣乙氧基萘是一種無色液體,密度比水大,不溶于水,易溶于乙醇,熔點(diǎn)5.5℃,沸點(diǎn)267℃.1﹣萘酚(性質(zhì)與苯酚相似)熔點(diǎn)96℃,沸點(diǎn)278℃,微溶于水,易溶于乙醇,乙醇的沸點(diǎn)為.5℃.1﹣乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料.實(shí)驗(yàn)室制備1﹣乙氧基萘的過程如下: +C2H5OH +H2O
1﹣萘酚 1﹣乙氧基萘
(1)將72g1﹣萘酚溶于100mL無水乙醇中,加入5mL濃硫酸混合. 將混合液置于如圖1所示的容器中加熱充分反應(yīng).實(shí)驗(yàn)中使用過量乙醇的原因是 . 燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是

(2)反應(yīng)結(jié)束,將燒瓶中的液體倒入冷水中,經(jīng)處理得到有機(jī)層.為提純產(chǎn)物有以下四步操作:①蒸餾;②水洗并分液;③用10%的NaOH溶液堿洗并分液;④用無水氯化鈣干燥并過濾.正確的順序是(填序號(hào)).
A.③②④①
B.①②③④
C.②①③④
(3)實(shí)驗(yàn)測得1﹣乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化 如圖2所示,時(shí)間延長、溫度升高,1﹣乙氧基萘的產(chǎn)量
下降的原因可能是、

(4)某同學(xué)推測經(jīng)提純的產(chǎn)品可能還含有1﹣萘酚、乙醇、硫酸和水等雜質(zhì),設(shè)計(jì)了如下方案 進(jìn)行檢驗(yàn),請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容.

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①用金屬鈉檢驗(yàn)1﹣乙氧基萘是否純凈

取少量經(jīng)提純的產(chǎn)品于試管A中,加入金屬鈉

, 則產(chǎn)品純凈;
, 則產(chǎn)品不純.

②檢驗(yàn)經(jīng)提純的產(chǎn)品是否含有1﹣萘酚

, 則含有1﹣萘酚;
, 則不含1﹣萘酚.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 同溫同壓下,等質(zhì)量的甲烷比氖氣所占有的體積小

B. 3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是64 g mol-1

C. 0.5L 1 molL-1 FeCl3溶液與0.2L 1 molL-1 KCl溶液中的Cl的數(shù)目之比為15: 2

D. 150ml 1 molL-1NaCl溶液與50ml 1 molL-1AlCl 3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,小明設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求填空。

①請(qǐng)根據(jù)小明的意圖連接相應(yīng)的裝置,接口順序       ,                。(填字母)____________

U形管中所盛試劑的化學(xué)式為_____________;

③裝置CCCl4的作用是__________________;

④小紅認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)有缺陷不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,小紅同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置F。你認(rèn)為裝置F應(yīng)加在____之間(填裝置序號(hào))。瓶中可以放入_______

⑤小強(qiáng)看到小明設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成其他溶液。你認(rèn)為可將溶液換成________如果觀察到________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42 . 取500mL該溶液加入過量的氫氧化鋇溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱重得到9.32g固體1,并收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.在濾液中通入過量的CO2 , 經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,稱重得到0.51g固體2.原溶液中K+的濃度為(
A.0.08mol/L
B.0.04mol/L
C.0.02mol/L
D.0.01mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)中部分物質(zhì)已略去)。A、C、G、K、M 為單質(zhì)其中G、K、L、M 為氣體,其中M能使帶火星的木條復(fù)燃,D可用作耐高溫材料,B為黑色磁性氧化物, E為常見的強(qiáng)堿。

(1)D的化學(xué)式為__

(2)寫出反應(yīng)的離子方程式:__。

(3)寫出反應(yīng)的離子方程式:__

(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__。

【答案】 Al2O3 2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

【解析】M為氣體單質(zhì),且M能使帶火星的木條復(fù)燃,則MO2;D可作耐高溫材料,則D可能為高熔點(diǎn)的Al2O3MgO;B為黑色磁性氧化物,則BFe3O4!癆+B→C+D”,A、C為單質(zhì),B、D為金屬氧化物,則該反應(yīng)為高溫條件下金屬間的置換反應(yīng),則A、C為金屬單質(zhì),BFe3O4,可知CFe;E為強(qiáng)堿,A為金屬單質(zhì),AE反應(yīng)生成氣體單質(zhì)G,所以A為兩性金屬Al,DAl2O3,GH2!癎+K→L”,GH2,K為氣體單質(zhì),L+B(Fe3O4)→F+H,又“F+E(強(qiáng)堿)→I”,則可推測F中含有鐵的陽離子,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成沉淀;逆推L應(yīng)為酸,兩種單質(zhì)化合得到的酸,則KCl2,LHCl;Fe3O4溶于鹽酸生成FeCl2FeCl3;根據(jù)F+K(Cl2)→H,可得FFeCl2,HFeCl3沉淀I+M(O2)→J,則沉淀IFe(OH)2,JFe(OH)3。

(1)根據(jù)上述分析,DAl2O3;

(2)反應(yīng)①為Al與強(qiáng)堿反應(yīng)生成AlO2H2,離子方程式為2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑;

(3)反應(yīng)②為FeCl2+ Cl2→FeCl3,離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl;

(4)反應(yīng)③為Fe(OH)2被氧氣氧化為Fe(OH)3,反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;其中4mol Fe(OH)2失去4mol電子,氧氣得電子,故單線橋可表示為:。

型】推斷
結(jié)束】
24

【題目】海帶中提取碘的一種流程如下:

1操作Ⅰ”的主要目的的是獲得含I-的溶液,它包括灼燒、水浸。其中灼燒時(shí)裝置如右圖所示,儀器A的名稱為__。

2置換所得濾渣中含有FeAg

使用化學(xué)方法分離出Ag操作是__。

分離出的Ag用稀硝酸轉(zhuǎn)化為AgNO3,以循環(huán)利用,相關(guān)離子方程式為__。

3操作Ⅱ”得到水層的方法是:將通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中,加入CC14,振蕩靜置__。

4檢驗(yàn)操作Ⅱ”所得水層中是否含有Fe3+的方法是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.請(qǐng)回答下列問題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))
(2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)(寫分子式)
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ) B(在水溶液中進(jìn)行),其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體.寫出C的結(jié)構(gòu)式;D的電子式 . 如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為 , 由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組液體混合物,不能用分液漏斗分離的是(
A.苯和水
B.正己烷和水
C.苯和硝基苯
D.溴乙烷和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料,0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5kJ熱量.則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(
A. N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+H2O(g)△H=+267kJmol1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJmol1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJmol1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣133.5kJmol1

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同步練習(xí)冊(cè)答案