Question

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） ．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式） ．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系A B（在水溶液中進行），其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式；D的電子式 ． 如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為 ， 由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na＞Al＞C＞O＞H
（2）C2H2
（3）O=C=O；；NaAlO2；AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3﹣或2AlO2﹣+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32﹣
【解析】解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；X、Y元素最高正價與最低負價之和均為0，氫元素、ⅣA族元素符合，由原子序數(shù)可知，X為H元素，Y為C元素；Q與X同主族，Q原子序數(shù)大于氧，可知Q為Na．（1）所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞C＞O＞H，所以答案是：Na＞Al＞C＞O＞H；（2）氫與碳能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)為C2H2 ，
所以答案是：C2H2；（3）上述五種元素中的若干種組成的化合物A、B、C、D，其中C是溶于水顯酸性的氣體，D是淡黃色固體，則C為CO2、D為Na2O2 ， 則CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，Na2O2的電子式為 ，
如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知，A為NaAlO2、B為Al（OH）3 ， 偏鋁酸根與二氧化碳、水反應生成氫氧化鋁與碳酸根，A轉(zhuǎn)化為B的反應離子方程式為：AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3﹣或2 AlO2﹣+3 H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32﹣ ，
所以答案是：O=C=O； ；NaAlO2；AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3﹣或2AlO2﹣+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32﹣ ．