【題目】在含有濃度均為0.01molL－1的Cl－、Br－、I－的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是

A．AgI、AgBr、AgCl B．AgCl、AgBr、AgI

C．AgBr、AgCl、AgI D．三種沉淀同時析出

【答案】A

【解析】

試題分析：向濃度均為0.01molL－1的Cl－、Br－、I－的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，依據(jù)氯化銀、溴化銀、碘化銀陰陽離子比相同，可以用溶度積常數(shù)比較判斷，溶解性大小順序是AgCl＞AgBr＞AgI、所以生成沉淀的順序是先生成溶解度小的，再生成溶解度較大的沉淀，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的沸點由高到低排列的順序是 （　�。�
①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3 ⑤（CH3CH2）2CHCl．
A.⑤②④①③
B.④②⑤①③
C.⑤④②①③
D.②④⑤③①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于SO2的敘述中，正確的是（ ）

A. SO2的摩爾質(zhì)量是64g

B. 1 molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個

C. 1 molSO2的質(zhì)量是64g/mol

D. 常溫常壓下，1 molSO2的體積為22.4 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式不正確的是（ ）

A．Cl2與稀NaOH溶液反應：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

B．Fe2（SO4）3和KI溶液反應：Fe3++2I﹣═Fe2++I2

C．燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑

D．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是

A． b點水的電離程度比c點水的電離程度大

B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1

D．a點對應溶液的導電性比d點強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究．

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：

陽離子

Na+、Mg2+、X

陰離子

Cl﹣、SO32﹣、Y、NO3﹣

（1）離子X是 （填化學式，下同），離子Y是 ．

（2）表中不能確定是否存在的陰離子是 ，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為 ．

（3）丁組實驗在酸性條件下發(fā)生反應的離子方程式是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3 mol，分別放入100 mL 1 mol·L—1的硫酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是

A. 1∶2∶3 B. 6∶3∶2 C. 3∶2∶2 D. 3∶1∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案：

（1）操作①為_____________________；

（2）操作②③④加入的試劑依次可以為：___________、____________、____________。

（3）如何判斷SO42-已除盡，簡述實驗操作_________________________。

（4）實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀__________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是_______________。

（5）該同學的實驗設計方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

①點燃氫氣前要檢查氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸 ②CO氣體有毒，處理CO氣體時可將其點燃，轉(zhuǎn)化為無毒CO2③在盛O2的集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子④用氫氣還原氧化銅時.先加熱再通入氫氣，以免浪費氫氣⑤稀釋濃硫酸的操作如圖所示

A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④⑤

查看答案和解析>>

同步練習冊答案